1、12018 年秋四川省棠湖中学高一第三学月考试化学试题考生注意：1试题总分 100 分，其中卷 54 分，卷 46 分。考试时间 90 分钟2请考生用 2B 铅笔将卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将卷各题答案直接书写在试卷上，卷各题用铅笔答题不给分4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷(选择题，共 54 分)一.选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。请将每小题最符
2、合题意的一个选项填涂在答题卡上。)1下列有关金属的说法正确的是（ ） 铁钉在潮湿的空气容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高青铜、不锈钢都是合金KSCN 溶液可以检验 Fe3A B C D2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ） C 与 O2 Na 与 O2 Fe 与 Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与 NaOH 溶液 A除外 B除外 C除外 D除外3下列叙述中不正确的是（ ） A用 SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体C把
3、铁粉和铜粉放入 FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在空气中燃烧的反应C灼热的木炭与 CO2 的反应 D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反2应5下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止6海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
4、；加入 CCl4 振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是A B C D检验装置气密性氨气尾气处理NO2 被水完全吸收 比较 NaHCO3 和 Na2CO3溶解度8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（ ）A.HCl、CH3COOH 均为含氧酸 B.稀 H2SO4 具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用 NaOH 溶液处理 D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有 C、H、0、N 等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）3A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B
5、.碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C.铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应 D.目前人工固氮的反应为 N2+3H2 2NH310下列有关叙述正确的是（ ）A相同条件下，体职相等的 CO 气体和 CO2气体它们所含的氧原子数目之比为 11B同体积、同密度的 N2和 CO，两种气体的分子数一定相等C配制 450mL0.1mol/ L 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8gD1L0.45mol/LNaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度比 0.1L0 .15mol/LAlCl3溶液大11几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下： SO 2I-Fe2+H2O2。据此判断下列反应不能
6、发生的是（ ）A2Fe 3+SO2+2H2O= 2Fe2+SO42-+4H+ BH 2O2+H2SO4=SO2+O 2+2H 2OCSO 2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D2Fe 3+2I-=2Fe2+I212某离子反应涉及 H2O、Cr 2O72-、NO 2-、H +、NO 3-、Cr 3+六种微粒，已知反应过程中 NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13，下列判断错误的是 ACr 2O72-中 Cr 化合价是+6 价 B反应的氧化产物是 NO3-C消耗 1mol 氧化剂，转移电子 6mol D反应中 Cr3+被氧化13.用 NaCl 固体配制 0.1mo/L
7、 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A.将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B.称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.氨气的摩尔质量是 17gB.NA个 H2和 NA个 O2的质量比为 116C.标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NAD.100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有 0.1mol Cl-15.
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 B.CaCO3与稀盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2O4C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+3OH-=Al(OH)3 D.FeCl3溶液与 Fe 反应：Fe3+Fe=2Fe2+16. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）A. NaCl B. Al(OH)3 C. FeCl2 D. Fe(OH)317. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C. Fe3O4
9、为红棕色晶体 D. Fe(OH) 2和 Fe(OH)3都能在空气中稳定存在18. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A. Na 、K 、OH 、Cl B. Na 、Cu 2 、SO 42 、NO 3 C. Mg2 、Na 、SO 42 、Cl D. Ba2 、HCO 3 、NO 3 、K 第 II 卷 非选择题，共 46 分）19 （12 分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有 Cl2O、ClO2、Cl2O7 等有关数据见表：化学式Cl2O ClO2 Cl2O7沸点/3.8 11.0 82.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 （2）Cl2O
10、7 属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为 （3）ClO2 是一种常用的消毒剂，我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒在消毒水时，ClO2 还可将水中的 Fe2+、Mn2+等转化成 Fe（OH）3 和 MnO2 等难溶物除去，说明 ClO2 具有 性（4）工业上可以用下列反应制备 ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目（5）工业上制备 ClO2 的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl5浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号） A还原性 B
11、氧化性 C酸性若上述反应中产生 0.1molClO2，则转移的电子数为 20.（12 分）某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。（1）氯气的颜色为 ；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是 。II：在空气中点燃 H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到 H2在氯气中安静燃烧，产生 色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验 I、II 可知，上述推测 （填“正确”或“不正确” ） ；理由是 。III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物
12、质不能与新制氯水反应的是 。A.Na2CO3溶液 BFeCl 2溶液 CAgNO 3 溶液 DCuCl 2溶液（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A 是一种红色金属，F 为不溶于酸的白色沉淀，B 和 C 是两种强酸。 （图中部分产物及反应条件略去）则：A 和 B 分别为：A B ；A 与 B 发生反应的条件是 ；反应的化学方程式为 ；上述反应中，不属于氧化还原反应的是 。 （填数字序号） 。21.(11 分)四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组
13、同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：6（1）A 中铁与水蒸气反应的化学方程式是 。（2）C 中碱石灰的作用是 。（3）D 处实验现象为 。（4）上述实验结束后，取出 A 中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为 。 试剂 A 是 （选填字母） ，现象 2 为 。a .NaOH 溶液 b. 酸性 KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为 0.1527g，测得生成氢气体积为 73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为 24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占
14、称取铁粉的百分数为 （精确到 0.1%） 。有同学认为：即使得到了现象 1 和现象 2 的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是 。22.（11 分）某混合物 X 由 A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：（每空 3 分）请回答：（1）经得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） （2）反应 II 的化学方程式是 ，X 中一定含有的物质是 。II.为进一步确定上述混合物 X 的成分，另取 9.4gX 进行如下实验。 （每空 3 分）7（3）上 述 过 滤 操 作 如 果 缺 少 洗 涤 步 骤
15、， 会 使 得 测 定 的 固 体 质 量 均 （ 填偏 大 、 偏 小 或 无 影 响 ）（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 （5）原混合物中 SiO2的质量是 X 中 一 定 不 含 有 的 物 质 是 。2018 年秋四川省棠湖中学高一第三学月考试化学试题答案1选择题1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.D13.D 14.B 15.A 16.B 17.A 18.C二综合题19.（12 分） （1） Cl 2O、ClO 2；（2 Cl 2O7+H2O=2H+2ClO4 ；（3）氧化；（4） ；（5）AC； 0.1N A20.（12
16、分）（1）黄绿色 (1 分) 氧化性(1 分)I：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3 (1 分)II：苍白色 (1 分) 正确 (1 分)在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属 Fe 氧化至最高价（+3 价）(1 分)III：D(1 分)（2）Cu 或（铜）(1 分) 浓 H2SO4 或浓硫酸(1 分) 加热 (1 分)3NO 2 + 2H2O = 2HNO3 + NO (1 分) (1 分)21.（共 11 分）（1）3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4H2（2 分） （2）干燥氢气（1 分） （3）黑色固体变红（1 分）（4） Fe 3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2 分）点燃8 b （1 分） 溶液的紫色褪去（1 分） 82.5% （2 分）产物是 FeO 和 Fe2O3的混合物也能得到现象 1 和现象 2（1 分，合理答案均可）22. （11 分）（1） Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ （2）SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3 、Cu 、S iO2 （3）偏 大 （4）H Cu2 Fe2 （5）3.0g 混合物 X 中无 A12O3
