1、1四川省泸州高级中学 2019 届高三化学 10 月月考试题7 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )A . 天然气是高效清洁的化石燃料 BBaSO 4 难溶于水，是弱电解质，在医学上用作钡餐 C使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 D用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污8 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB1mol Na 2O2 发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2 N AC常温常压下，14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子
2、数目为 NAD50 mL 18.4 molL -1 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成 SO 2 分子的数目为0.46 NA9下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )选项 实验操作及现象 实验目的或结论A 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2出现浑浊 非金属性强弱：CSiB 向某溶液加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含 SO42C 向 Fe(NO3)2溶液中滴入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性：H 2O2Fe3D向 2 mL 0.1 molL1 Na2S 溶液中滴入几滴 0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入
3、几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积( Ksp)：ZnSCuS 10、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）2A. 向 K2S 溶液中加水稀释， 会减小B. 向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S, 保持不变C. 向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小D. 向含有 MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸， 会增大11、TK 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol COCl2，反应 COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 2 4 6 8n(Cl2
4、) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20下列说法正确的是( )A 反应在前 2 s 的平均速率 v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的 H0C T K 时起始向容器中充入 0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl 2和 0.10 mol CO，达到平衡前 v 正 v 逆D T K 时起始向容器中充入 1. 0 mol Cl2和 0.9 mol CO，达到平衡时，Cl 2的转化率为 80%12、利用如图所示装置可制取 H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列
5、叙述正确的是（ ）Aa 为电源的正极B工作时，OH - 向左室迁移C生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:13D右室电极反应为：C 2H5OHH 2O4e CH 3COO 5H +13、25时，用 0.1mol/L 的 HC1 溶液滴定 10.00mL0.1 mol/L 的 NH3 H2O 溶液，其滴定曲线如图所示。AG=lg 下列分析错误的是 ( )A滴定前 HC1 溶液的 AG =12；图中 ac（NH 4+）26.（15 分）人教版高中化学选修 4 实验 2-3 中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一：制备 Na2S2O35H2O通过查阅资料，
6、该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O35H2O 晶体。已知烧瓶 C 中发生如下三个反应：Na 2S(aq)H 2O(l)SO 2(g) Na 2SO3(aq)H 2S(aq) 2H2S(aq)SO 2(g) 3S(s)2H 2O(l) ; S(s)Na 2SO3(aq) Na2S2O3(aq)4（1）写出 A 中的化学反应方程式 。（2）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，B 中盛装的液体最好是_。A、蒸馏水 B、饱和 Na2SO3 溶液 C、饱和 NaHSO3 溶液 D、饱和NaHCO3溶液（3）装置 E 中应盛装 （填“蒸馏水”、“澄清石灰水”、“
7、氢氧化钠溶液”）（4）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3物质的量之比为_。实验二：性质探究（5）常温下，用 pH 试纸测定 0.1 molL1 Na2S2O3溶液 pH 值 7（填“大于”，“小于”或“等于”）。（6）向新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子反应方程式 。 实验三：Na 2S2O3的应用（7）用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2 浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤
8、后，用适量稀盐酸溶解。此时 CrO42全部转化为 Cr2O72 ；再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 molL1 的 Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数 1 2 3 4消耗 Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 20.03 17.98 18.00部分反应的离子方程式为： Cr 2O72 6I 14H =3I22Cr 3 7H 2O I 22S 2O32 =S4O62 2I 5滴定时 Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称) 盛装，该废水中 Ba2的物质的量浓度为_。27、（14 分）常温下，向一定量的
9、稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”）现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为： pH 甲 pH 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V 甲 V 乙 （填“大于”、“小于
10、”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 上述操作 一定有误差（填“是”或“不”），请简要分析原因 。 若用此法分别测定 c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 。一定温度下的某溶液中，c (H +)=10x mol/L, c (OH )=10y mol/L。x 与 y 的关系如右图所示：6则该温度下 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH 为 。28、（14 分）（1） 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除
11、氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+2NO2(g)N 2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H 2O(l) H 44.0 kJ/mol写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式： 。 已知：2H 2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，且断裂 1mol H-H 键 1mol O=O 键的能量分别为 436 kJ、498 kJ，则断裂 1moLH-O 键所需能量为 kJ。 汽车燃油不完全燃烧时会产生 CO，有人设想按下列反应除去
12、 CO：2CO(g)=2C(s)+O 2(g)，已知该反应的 H0，该设想 实现（填 “能”或“不能”）。 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为： ， 则它所对应的化学反应方程式为： 。在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像不正确的是（ ）A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化7B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D. 图表示反应达到平衡后，升高温度 CO 的百分含量的变化（2）25时，已知 H2SO3的电离常数 Ka1=1
13、10-2 molL1 ，Ka 2=610-8 molL1 ，且已知 NaHSO3溶液显酸性，则该温度下 HSO3 水解反应的平衡常数 K= molL1 ，向 NaHSO3溶液中加入少量金属 Na，溶液中 c(HSO3 )将 （填“增大“、“减小“、“不变“或“不确定”）。35、（15 分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co 2O3和 Fe2O3等物质）。已知： 物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO3微溶于水； 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表； 钴的常见化合价为：+2，+3 。Fe3+ Co2+ C
14、o3+ Al3+pH（开始沉淀） 1.9 7.15 0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7请回答：8（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）步骤中盐酸除了酸性作用，还作 剂；请写出的 Co2O3与盐酸反应的离子方程式：。（3）步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的 pH，应使溶液的 pH 不超过 ；废渣中的主要成分除了 LiF 外，还有 。（4）NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤所起的作用是 。（5）在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体（CoC 2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表
15、。 加热到 210时，固体质量减轻的原因是 。 经测定，加热到 210290过程中的生成物只有 CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： 。36.本次未命制试题（15 分）温度范围/ 固体质量/g150210 4.41290320 2.41890920 2.259泸州高中 2016 级第 5 期第 10 月考试化学答案7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D26、 （15 分）（除 7 小题第一空 1 分外，其余每空 2 分）(1). Na2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 2H 2O (2). C (3). 氢氧化钠溶液 (4). 2:1 (5). 大于(
16、6). S2O32 4Cl 25H 2O2SO 42 10H +8Cl (7). 碱式滴定管 （1 分） 0.0024 molL 1 （未带单位扣 1 分）27、（14 分） NH 3H2OH += NH4+H 2O （2 分） 增大 （1 分） 减小 （1 分）（1） 小于 （2 分） （2）大于 （2 分） 不正确的 （1 分） 否 （1 分） 当溶液为中性时，不产生误差 （1 分） 盐酸 （1 分） 13 （2 分）28、（每空 2 分，共 14 分）（1） CH 4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol 463.4 不能 10 C（s）+H 2O(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态） ， A.C.D（少答扣 1 分，错答不得分）（2）110 -12 ， 减小35、 (15 分）（1）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2；（2 分）（2）还原剂（1 分） Co 2O3+6H+2Cl =2Co2+Cl2+3H 2O；（2 分）（3）7.15 （2 分） Fe（OH） 3；（2 分）（4）降低溶液中 Li+浓度，避免步骤中产生 Li2CO3沉淀；（2 分）（5）失去结晶水；（2 分） 3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2；（2 分）
