1、- 1 -静海一中 2018-2019 第一学期高一化学（12 月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减 2-3分，并计入总分。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5知识技能 学习能力 习惯养成 总分内容化学实验物质的量化学物质及其变化金属及其化合物、硅学法卷面整洁分数 10 20 70 5 2-3第卷 基础题（80 分）一、选择题: （每小题 2分，共 20分，每小题只有一个正确选项。）1下列物质
2、与其用途相符合的是 SiO 2太阳能电池 明矾消毒自来水Fe 2O3颜料 Al 2O3耐火材料A B C D2下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中B在饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2没有任何现象C金属钠与 O2反应，条件不同，产物不同D金属钠在空气中放置最终变为 NaHCO3 3下列物质能通过化合反应直接制得的是Na 2O2 NaHCO 3 Al(OH) 3 FeCl 2 Fe(OH) 3 A只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部4. 下列物质NaHCO 3 Al Fe 2O3 Al(OH) 3 MgO 中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
3、A. B. C. D. 全部5.下表中用途与其性质或原理不正确的是- 2 -选项现象或事实 解释A Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO 2反应产生 O2B 常用铁盐做净水剂 Fe3 生成吸附能力强的 Fe(OH)3胶体C FeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板 发生反应 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应6下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A向 CaCl2溶液中通入 CO2 B向 CuSO4溶液中加入 NaOH溶液C向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH溶液 D向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH溶液7由下列实
4、验事实得出的结论正确的是 A将 SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸B普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品CCO 2通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H 2SiO3DSiO 2可与 NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知 SiO2为两性氧化物8在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、Na 的稀溶液中加入足量 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是AFe 3 BAl 3 CFe 2 、 DNa 9下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入 MgCl2溶液中 过量的 NaOH溶液和 FeCl3溶
5、液过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中过量 NaOH和 Ca(HCO3)2溶液混合 A B C D10. 现有 44 g Mg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物，与体积为 1 L质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐 140 g， 则下列说法正确的是A. 生成的气体为 22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为 2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为 540 g D. 无法进行 A、B、C 选项的计算二、填空题：(45 分)11（9 分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。除杂试
6、剂 发生反应的离子方程式- 3 - Fe （Al） NaHCO3溶液（ Na 2CO3） FeCl2溶液（FeCl 3） Fe2O3 （SiO 2） 学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法 12（2 分）（易混易错题组） 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，叙述错误的是 ANa 2CO3比 NaHCO3更易溶于水BNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性更强C同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO 3比 Na2CO3剧烈D用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液E向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，有 NaHCO3晶体析出F分别向等浓度的 Na2CO3和 Na
7、HCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深GNa 2CO3和 NaHCO3的焰色反应现象均为黄色13. （9 分）（一题多变题组）A、B、C 三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：(1) 若 A、B、C 均属于盐类且为厨房中的常见物质，则 B为 列举其在生活中的一种用途 (2) 若 A、C 均属于盐类，且 A常用作净水剂，B 为白色胶状不溶物，A 与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)若 A为一种无色气体单质，X 为一种黑色固体单质，则 C为 , 过量 B与 Na2O2反应方程式 ，当 0.1 molB参加反应时，电子转移个数为 (4) 若 A为一种金属单质，B 为一种无色气体单
8、质，C 为淡黄色粉末，将 A投入 CuSO4溶液中的离子方程式 14. （5 分）现有浓度各为 2molL-1的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，请回答。（1）反应完毕，若无固体存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 。（2）反应完毕，若铁粉有剩余，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 。（3）反应完毕，若有铜生成，铁粉无剩余，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 。- 4 -15. （10 分）（关键环节题组）（1）将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 ；将钠、镁、铝各0.3 m
9、ol分别放入100 mL 1 molL 1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ；（2）加热 5g Na2CO3和 NaHCO3的混合物，使其完全分解，测得混合物减少 0.62g，则原混合物中 Na2CO3的质量为 g；（3）将适量的 CO2通入含 1.2 g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.9克固体物质。则产物是 ，通入 CO2的质量是 g；请画出向上述产物中加入 0.1mol/L盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的图像。16. (10分) A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属，室温下， A为固体、B、C 均为气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其
10、中 X是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D ；X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往 G溶液中加入 NaOH溶液观察到的现象是 ，简述检验 G中阳离子的另一种方法 。（5）反应的化学方程式为 。三、化学实验题组（共 15分）- 5 -17 I. （2 分）配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况使配制结果偏大的是 溶解后未冷却即转移、定容定容时仰视容量瓶刻度线用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，
11、转移至容量瓶II. （2 分）下列各图示中不能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。A B C DIII. （11 分）现有一份含有 FeCl3和 FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体 17.22 g。实验 2：称取与实验 1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的 Cl2；再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质 4 g。根据实验回答下
12、列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2）实验室配制 FeCl2溶液时通常会向其中加入少量_。（3）“实验 2”通入足量 Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。（4）FeCl 3溶液可以用于止血，主要是因为 FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_A胶体的分散质能透过滤纸B实验室制备胶体 Fe(OH)3胶体，是将饱和 FeCl3溶液滴入热的 NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色- 6 -C当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（5）通过实验所得数据，计算固体样品中 FeCl3和 FeC
13、l2的物质的量之比是_第卷 提高题（共 20分）18. （8 分）（1）往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 。A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙（2）现有 CuO和 Fe2O3组成的混合物 ag，向其中加入 2molL1 的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应。若将 ag该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 g。（3）1 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质
14、后冷却，残留的固体物质是 ，其物质的量为 mol。19（12 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，再在低温下向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成 1mo1Na2FeO4转移 mo1 电子。简要说明 K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 、 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应
15、体系中有六种微粒：Fe（OH） 3、C1O、OH 、FeO 42、C1 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ； 每生成 1molFeO42转移 mo1 电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1；低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4），说明 。- 7 - 8 -静海一中 2018-2019第一学期高一化学（12 月）学生学业能力调研试卷答题纸第卷 基础题（共 80分）一、 选择题（ 每小题 2分，共 20分。 每小题只有一个正确选项。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、填空题：(45 分
16、)11（9 分） 学法题： 12（2 分） 13. （9 分）(1) (2) (3) (4) 14. （5 分）（1） （2） （3） 15. （10 分）（1） （2） （3） 在右图绘制：16. (10分) （1） （2） 知识技能 学习能力 习惯养成 总分得分框- 9 -（3） （4） （5） 三、化学实验题组（共 15分）17 I. （2 分） II. （2 分） III. （11 分）（1）_（2）_（3） _（4）_（5） 第卷 提高题（共 20分）18. （8 分）（1） （2） （3） 19（12 分）（1） （2） - 10 -静海一中 2018-2019第一学期高一化学（1
17、2 月）学生学业能力调研试卷答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B C D D C B C A11.略 12.BD 13. (1) NaHCO3 中和胃酸过多、发酵粉(2) Al3 3NH 3H2O= Al (OH)33NH 4 +NH3(3)CO 方程式略 6.0210 22 (4)略14. (1) Fe2 Cu2 (2) Fe2 (3) Fe2 大于 0.5 mo1小于等于 0.7 mo115. (1) 1:2:3 3:1:1 （2）3.32 （3） Na 2CO3和 NaHCO3 0.88 16. (1) FeCl3 HCl (2)(3)Fe3+3SCN-=F
18、e(SCN)3(4)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 先加硫氰化钾溶液无明显现象，再加氯水溶液变为红色(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H217I. II. CIII.（1）烧杯、玻璃棒（2）铁粉（3）将 Fe2 全部转化为 Fe3 2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl （4）AC（2 分） (5)2318. （1）B （2）a-1.6 （3）Na 2CO3 2 19. (1) Na 2O2 Na2O2 和 FeSO4 5高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe 3与水反应生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH) 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O3 0.15mol该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小
