1、- 1 -宁夏平罗中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题（无答案）第卷 （选择题 共 46 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56选择题：本题共 23 小题，每小题 2 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（ ）A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )用 50 mL 量筒量取 5.2 mL
2、稀硫酸 用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液A B C D 3下列推理正确的是( )A 铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中4下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3、B SO 2+H2O2=H2SO4C CaO+H 2O=Ca(OH)2 D Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4)为炒菜提供热量C 牛奶久置变质腐败D 用醋酸除去水垢主要成分是 CaCO3、Mg (OH) 2- 2 -6下列化学反应，能用离子方程式 CO32 2H =CO2H 2O 来表示的是( )A 石灰石和盐酸的反应 B 稀硝酸和碳酸钡的反应C 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 D 盐酸和 NaHCO3
4、溶液的反应7下列有关说法正确的是( )A 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B Na 2CO3、CaCO 3、Fe 2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红C 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D NH 3、SO 2、SO 3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质8需要配制 500 mL 0.5 molL1 氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1 。可能的原因是( )A 定容后摇匀，液面低于刻度线 B 容量瓶没有烘干C 转移时溶液没有冷却至室温 D 定容时仰视读数9下列说法正确的是( )A 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B
5、 Ag + + Cl = AgCl的反应属于化合反应C 从 1L1molL1 的 H2SO4溶液中取出 10mL 该溶液，其中 H+浓度为 2molL1D 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低10设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 28g CO 所占的体积为 22.4LB 1L 1mol/L HCl 溶液中含有 HCl 分子为 NA个C 标准状况下，2.24L 水中约含有 NA个氧原子D 22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数11在 KCl、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，c(K +) = 0.1mol/L，c (Mg
6、2+) = 0.15mol/L，c(Cl ) = 0.2mol/L，则 c(NO3 )为（ ） A0. 05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L12下列除杂质或分离方法正确的是( )A 向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤B 用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈C 将混有少量 CuCl2的 NaCl 晶体中加入足量水溶解，过滤- 3 -D 除去 CO2气体中混有的 CO，用氢氧化钠溶液洗气13下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A CuOCu B H 2SO4H 2 C FeFeCl 2 D HNO 3N 214下列反应
7、的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3溶液与少量盐酸溶液反应：CO 32-2H =CO2H 2OB铁与硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu 2 =2 Fe3 3CuC钠与水的反应 Na+2H 2ONa +2OH +H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O15在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H 2S、S、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知 H2S 为反应物，则另一反应物是( )A S B FeCl 2 C FeCl 3 D HCl16将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到( )A 水进入左瓶
8、 B 水进入右瓶C 水同时进入两瓶 D 水不进入任何一瓶17对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A 先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有 ClB 先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有 SO42-C 加入 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中含有 Mg2+D 向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含 CO32-18下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A NaOH 与 CO2 B Ba(OH)2与
9、H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca(HCO3)2与NaOH19下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )A 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B 向 pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 D 往氯水中加入 NaHCO3固体，有气体产生- 4 -20下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 ( )ABa 2+、OH 、NO 3 、Na + BMnO 4、OH 、SO 42-、K +CCa 2+、H +、Cl 、CO 32 DCu 2+、SO 42 、Ba 2+、Cl 21下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
10、A 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2的物质的量一样多D 二者在一定条件下可以相互转化22下表中对离子方程式的评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AH2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： H+ SO42-+Ba2+OH BaSO4+H 2O正确B向大理石中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+ CO2+H 2O错误，大理石不应写成离子形式C 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-正确D NaOH 溶液与醋酸溶液反应：OH +H+ H2O
11、 正确23根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )2FeCl 2Cl 2=2FeCl3； 2FeCl 32HI=2FeCl 22HClI 2；H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO4；ACl 2 FeCl3H2SO4I2 B I 2 FeCl3H2SO4 Cl2C FeCl 3I2H2SO4 Cl2 D Cl 2 FeCl3 I2 H2SO4 第 II 卷 （非选择题 共 54 分）24 （18 分）（1） （8 分）（1）3.0110 23个 OH 的物质的量为_mol，质量为_g。（2）8 g CH4中约含有_个分子，在标准状况下所占的体积约为_；- 5 -（3）将
12、28g 纯净的铁粉投入到 200ml 足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变） ，该反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为_molL。（二） （10 分）在 KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。试用双线桥法表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：，产生 0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。25 （14 分，每空 2 分）以下为中学化学中常见的物质：Cu； FeCl 3溶液； CuCl 2溶液；CO 2；H 2
13、SO4；酒精；CaCO 3；FeSO 4； Ba(OH) 2。请根据要求回答下列有关问题：（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。 （填序号）（2）将混合配制成浓度均为 1molL1 的混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有的阳离子是_，发生反应的离子方程式为 、_。（3）检验溶液中阳离子的方法是 。（4）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的化学方程式是 。26 （14 分）工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。-
14、6 -（1）仪器 a 的名称： 。（2）装入药品前需进行的实验操作是 。（3）C 中反应的化学方程式为 。（4）已知：B 装置中盛有的试剂是浓 H2SO4 。向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质 FeCl2生成，请你提出一个对该装置改进方案 。（5）装置 D 的作用是 。反应的化学方程式为 。（6）反应结束后，取少量装置 C 中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液 X。证明溶液 X 中含有 FeCl3的试剂是_，观察到的现象是_。27 （8 分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K 、Ag +、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。 （1）甲厂的废水含有 OH ，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号） 。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号） ，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。
