1、- 1 -平罗中学 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共 48 分）一、 选择题：本题共 24 小题，每小题 2 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。1将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO32下列图示与内容不相吻合的是 ( )3同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（ ） ACH 4 BNH 3 CHCl DH 2O 4. 在 20
2、03 年抗击“非典”的过程中，“84 消毒液”被广泛使用。该消毒液无色，呈碱性，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成份是（ ） ASO 2 BNaClO CKMnO 4 DNa 2CO3 5.下列说法中正确的是（ ）A.1mol O 的质量是 16gmol-1 B.1mol CO2的质量是 44 gmol-1 C.氢的摩尔质量是 2 gmol-1 D.Na+的摩尔质量是 23 gmol-1 6.将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（ ）A. Na 浮在水面上 B. 有气体产生C. Na 熔化成小球并在水面上四处游动 D. 水溶液变为蓝色 7盐是一类常见的物质，下列
3、物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A B C D全部- 2 -8. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为 3NAB物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液，含有的 Cl 数目为 0.5NAC常温常压下，22.4L H 2中所含原子数为 2NAD标准状况下，22.4L 水中所含的分子数为 NA 9 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器
4、相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( ) A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为 2NaCl 2=2NaCl10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是 ( ) A胶体的电泳 B血液的氧化反应 C血液
5、中发生复分解反应 D胶体的聚沉 11下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl12具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )A给液体加热 B转移溶液 C称取 NaOH 固体 D量取液体13将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )- 3 -生成白色沉淀
6、生成红褐色沉淀 有气泡产生 因为 Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A B C D仅14下列各溶液中，Na 浓度最大的是( )A4 L 0.5 molL 1 的 NaCl 溶液 B1 L 0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL 1 的 NaOH 溶液 D2 L 0.15 molL 1 的 Na3PO4溶液15向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是 ( )AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水A B C D161 L Na 2SO4溶液中含 Na 4.6 g，则溶液中 SO 浓度
7、为( )24A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.6 molL 1 D0.4 molL 117溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 ( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定18.下列物质属于电解质的是 （ ）ACO 2 BC 12H22O11（蔗糖） CBaSO 4 DNaOH 溶液19关于 1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是 （ ）A溶液中含有 1mol K2SO4 B1 molK2SO4溶于 1L 水中C溶液中 c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含 2molK+,4mol O2-20.下列各组均为两种化合
8、物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A. Na+、OH -、SO 42- B. H+、Cl -、SO 42- C. Na+、K +、OH - D. Na+、K +、NO 3-21下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是 （ ） FeCl 3 FeCl 2 CuCl 2 MgCl 2 A B C D- 4 -22下列能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是 （ ）A AgNO 3溶液 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸23.下列离子方程式正确的有（ ）A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42- Ba 2+ BaSO 4B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H +
9、 Zn 2+ + H2C、NaHC0 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH - + H+ H 2O第 II 卷（非选择题 共 52 分）二（非选择题）24.（12 分） （一） （6 分）(1)0.5 mol H2SO4 的质量是 g , 其中含有 mol S， 个 O。(2)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2的物质的量之比_，质量比_，所含氧元素的质量比_。（二） （6 分）今有七种物质： 铝线 熔化的 KNO3 氯气 NaCl 晶体 液态氯化氢 氢氧化钠溶液 乙醇其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的
10、是 。25.(18 分，每空 2 分)(一） （1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Mn2O7 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。（二）按要求写出方程式。- 5 -（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） （3）硝酸银溶液和氯化钠溶液（写出离子方程式） （4）Fe 2(SO
11、4)3（写出电离方程式） (5)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） 26(16 分)实验室用密度为 1.25 gmL1 ，溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1 的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。 （2 分）(2)配制 240 mL 0.1 molL1 的盐酸（4 分）应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。 （2 分）A用 30 mL 水洗涤 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用_准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
12、30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(1 分)C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用_ 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切(1 分)F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(1 分)(4)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_(1 分)(5)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（4 分）A定容时仰视刻度线 ；B忘记将洗涤液加入容量瓶 ；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ；D溶解后没有冷却便进行定容 。27. （8 分）实验室常用以下方法制取氯气：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_。- 6 -请你解释其中的原因_。（ 2） Na2O2常 做 供 氧 剂 ， 现 将 78 克 Na2O2投 入 水 中 。 标 况 下 ， 生 成 气 体 的 体 积 为 多 少 ？若 形 成 溶 液 的 体 积 为 500ml,则 溶 液 的 浓 度 是 多 少 ？
