1、1霍邱一中 20182019 学年第一学期高二年级化学期中考试试卷试卷总分：100 分 考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ni-59一、单选题(每题都只有一个最适合题意的答案,每小题 3 分)1. 中国古代的很多谚语、成语都蕴含着很多科学知识，下列对谚语、成语的解释正确的是( )A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B “甘之如饴”说明糖类均有甜味C “玉不琢不成器” ， “百炼方能成钢”发生的均为化学变化D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(
2、)A 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发3某温度时，一定量的元素 A 的气态氢化物 AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了 a%，下列说法正确的是( )A 若 a%=60%，则 AH3分解反应的化学方程式为：4AH 3 =A4+6H 2B 若 a%=75%，则 A 单质的分子式为 A2C 若该气体对空气的相对密度是 x，则该气体的摩尔质量为 29x
3、D 若 a%=100%，则 AH3分解反应的化学方程式为：2AH 3=A2+3H 24下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )25工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B Cr 2O7n-发生氧化反应C 若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D 若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.0210226氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和
4、Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和 CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HClCCuCl 可由 Cu 和 Cl2通过控制 Cl2的量来制备D 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H +SO 42=2Cu2+2Cl SO 22H 2O7常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的
5、实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )A 实验时需后点燃 E 处的酒精灯 第 8 题图3B C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C B 装置为圆底烧瓶 D G、H 之间应加上 D 装置8向如上右图所示装置中缓慢通入气体 X，若打开活塞 K，则品红溶液褪色；若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是( )选项 A B C DX SO2 Cl2 HCl NO2Y NaOH 溶液 饱和 NaHCO3溶液 饱和 NaCl 溶液 Na2SO3溶液9下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为( )明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯
6、化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个10W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的2 倍；Y 和 X2 的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是( )A Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金
7、属性比 W 的强B 离子半径大小：ZYXC实验室常用 MnO2和 Z 的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取 Z 的单质D 能形成 WXZ2这种共价化合物11A 2+B22AB 的反应历程可以看作如下（H 表示该过程的能量变化）：A 2A+A H 1 B 2B+B H 2 A+BAB H 3则下列说法中正确的是( )A 当H 3+（H 1+H 2）0 时，该反应是吸热反应B 当 2H 3+（H 1+H 2）0 时，该反应是放热反应C 当 2H 3+（H 1+H 2）0 时，该反应是放热反应D 当H 3+（H 1+H 2）0 时，该反应是吸热反应412下图为 H2与 O2反应生成 H2O(g)的能量
8、变化示意图，下列有关叙述不正确的是( )A 1 mol H 2分子断键需要吸收 436 kJ的能量B H 2(g)+1/2O2(g)H 2O(g) H241.8 kJ/molC 反应物的总能量高于生成物的总能量D 形成化学键释放的总能量比断裂化学 键吸收的总能量小13在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X 2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T 温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是( )t/s 0 50 100 150c(X2O5)mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00A T 温度下的平衡数为 K=64 (mol/L)3，100s 时转化率为 50%B 50s 内
9、 X 2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C T 1温度下的平衡常数为 K1，T 2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2D 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都不变14在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)H(w) B 正反应速率：v 正(y)v 正(w)C 反应温度：T 2T3 D 混合气体的平均摩尔质量：M(y)INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm（列出算式即可）参考答案1
10、D 2A 3D4B5C6B7C8B9C10D11C12D13D14B15A16.(10 分)(1)3NH 3H2O+Al3+ = Al(OH)3+3NH 4+(2)Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (4) NaAlO2、NaOH、NaCl (5)2AlFe 2O3 Al2O32Fe (每小题 2 分)17.(10 分) (1)CO (g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol -1 (2 分) (2)2NH4HSO 22NH 3H2O2S(2 分)(3) 小于 大于 （各 1 分）(4) 温度超过 250oC 时，催
11、化剂的催化效率降低(2 分)增大反应压强或增大 CO2的浓度 (2 分)18.(10 分) (1) D (2)NO2-+Cl2+H2ONO 3-+2H+2Cl- (3) C (4) 2FeSO4+6K2O22K 2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2 3.36 (每空 2 分)19. (10 分(1)分液漏斗玻璃塞未打开(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2（2 分） 4N A (3) 尾气处理 (4) 褪色 变为红色 无变化 (5)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H 2SO4（2 分）(除标注外每空 1 分)20.(15 分)（ 1）1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d 84s2 2（2）正四面体配位键 N高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3（3）金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子（2 分）（4）3：1 （2 分）(除标注外每空 1 分)
