1、- 1 -20182019 学年度第一学期期中考试高一化学(总分：100 分 时间：100 分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cl:355 Fe:56 I:127 Ba:137一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求。)1下列事故处理方法正确的是( )A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，用沙子盖灭即可，无需切断电源C浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤2 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正
2、确的是( )A常温常压下，16gO 2和 O3混合物中含有氧原子的数目为 2NAB25，压强为 1.01105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为 0.5NAD标准状况下，1.8gH 2O 中含有电子数 NA个电子3下列物质中，能够导电的电解质是( )ANaCl 晶体 B熔融的 MgCl2 C铜丝 D乙醇4以下实验装置一般不用于分离物质的是( )5500mL1molL -1某溶液中，所含溶质的质量为 20g，则该溶质的摩尔质量为( )A20gmol -1 B30gmol -1 C40gmol -1 D60gmol -16已知反应：Cl
3、 2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，下列说法正确的是( )- 2 -ACl 2既是氧化剂又是还原剂 BNaOH 是还原剂CNaCl 是氧化产物 DNaClO 是还原产物7下列实验操作中不正确的是( )A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B蒸馏时，若忘记加碎瓷片，可停止加热，待蒸馏烧瓶冷却后补加C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D配制一定物质的量浓度溶液时称量 NaOH，在托盘天平上应该先放药品，后放砝码或移动游码8酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO 4、KH 2PO4、K 2H
4、PO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，则下列说法正确的是( )A H 3PO2中 P 为+5 价 BH 3PO2属于三元酸CNaH 2PO2属于酸式盐 DNaH 2PO2属于正盐9下列关于胶体的认识错误的是( )A向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体B将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应C “雨后彩虹” 、 “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体10无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa +
5、、K +、SO 42- 、HCO 3- BFe 3+、K +、I - 、NO 3-CNa +、K +、Cl - 、NO 3- DAg +、K +、SO 42- 、Cl -11下列反应的离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应：Fe+2H += Fe3+H2B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH -+Cu2+= Cu(OH)2C碳酸钡与盐酸反应：CO 32-+2H+= H2O+CO2D金属钠与水反应：2Na+2H 2O= 2Na+2OH-+H212已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3+3ClO-+4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n- 错误！未找到引用源。中
6、R 的化合价是( )A+3 价 B+4 价 C+5 价 D+6 价13已知有如下反应：Cr 2O72-+6Cl-+14H+= 2Cr3+3Cl2+7H 2O，舒中高一期中化学 第 1 页 (共 6 页)- 3 -2FeCl 3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2= 2FeCl3。下列说法不正确的是( )A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16B反应中 FeCl3只作氧化剂，反应中 FeCl3只是氧化产物C反应能在水溶液中进行，它既是化合反应，又是离子反应，还是氧化还原反应D根据上述三个反可知氧化性：Cr 2O72-Cl2Fe3+I214如图表示 1gO2与 1g
7、X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积( V)与温度( T)的关系，则 X 气体可能是( )AC 2H4(气) BCH 4CCO 2 DNO15黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有 1000 多年的历史，在化学史上占有重要地位。黑火药爆炸时发生反应：2KNO 3+S+3C K2S+N2+3CO 2，关于该反应下列说法= 正确的是( )A该反应中氧化剂只有 S B当有 3molC 反应时，生成气体 89.6LC生成 1molN2时，转移电子 12NA D该反应中所有元素化合价都发生了变化16有一混合物的无色的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Fe 3
8、+、CO 32- 、SO 42- ，现取三份各 100mL 溶液进行如下实验：向第一份中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 1.344L(标准状况)；向第三份中加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。下列说法正确的是( )A肯定存在的离子有 NH4+、CO 32- 、SO 42- 、K +B一定不存在的离子有 Mg2+、Fe 3+、Cl -C可能存在的离子是 Cl- 、K +D该混合物一定是 K2CO3、(NH 4)2SO4二、填空题(每空 2 分，共 52 分)17(14 分)我国有丰富的海
9、水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。- 4 -(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤 1 中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42- 等杂质，若精制时所用试剂依次为：BaCl 2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液和盐酸。则是加入 Na2CO3溶液时发生的离子反应为_；II实验室利用精盐配制 480mL0.2molL- 1NaCl 溶液。(4)除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；(5)用托盘天平称取固体 NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步
10、骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18(14 分)下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请据图回答问题。(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl- 等杂质，选择装置 _。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法用到的主要仪器名称为_。(3)装置 A 中冷凝水进入方向是由_进(填图 A 中的字母)，
11、有同学提出可在 A 的锥形瓶口加一橡胶塞防止馏分挥发，该方案是否可行，请说明理由舒中高一期中化学 第 3 页 (共 6 页)- 5 -_。装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。19(10 分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2和 NaOH 的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密的保护层“发蓝” 。其过程可用下列化学方程式表示：3Fe+NaNO 2+5NaOH= 3Na2FeO2+H2O+NH3 Na 2FeO2+ NaNO2+ H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOHNa 2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4
12、NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的是_。若有 1molNa2FeO2生成，则反应中有_mol 电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为 NaNO220(14 分)请按要求书写下列反应的离子方程式：(1)已知：KClO 3+6HCl= KCl+3Cl2+3H 2O，用单线桥来表示该反应中电子转移的方向和数目为_。该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。当有 12.25gKClO3反应时，生成的 Cl2在标准状况下的体积为_。(2)金属铝溶于稀硫酸的离子反应方程为_。(2)向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳的离子反应方程式为_。(3)将 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中，当 Ba2+完全沉淀后，继续滴加 NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为_。(4)在碱性条件下，Cl 2可将废水中的 CN- 氧化为无毒的 CO2、N 2，该过程的离子反应方程式为_。- 6 -舒中高一期中化学 第 6 页 (共 6 页)
