1、1蒙阴县实验中学 20172018 学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，满分 100 分。2.考试时间 100 分钟。3.可能用到的相对原子质量：H 1，O 16 ，Na 23,Cu 64,S 32, Mg24 ,Cl 35.5第 I 卷 选择题（每小题 3 分，共 60 分，每题只有一个正确答案）1、 下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ）A “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B “曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2、下
2、列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）AB C D5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：（ ）A泥水 BFe (OH) 3 胶体 C盐酸 DNaCl 溶液6下列现象与胶体的性质无关的是（
3、）A将饱和石灰水加热，产生白色沉淀B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐2C将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 （ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D. 还原性8. 气体 A 和气体 B 的摩尔质量之比为 4:1，则同温同压下，相同体积的 A 与 B 气体的分子数之比为（ ） A. 4:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4
4、9、下列物质属于电解质的是：（ ）ACO 2 B熔融的 NaCl C蔗糖 D稀盐酸10、浓度为 2 1Lmol的 NaOH 溶液的正确含义是： （ ） A在 2L 水中溶有 80g NaOH B80g NaOH 溶于水配成的溶液C每 2L 溶液中含有 80g NaOH D每升溶液中含有 80g NaOH11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ）AH 、Na 、CO 32 BCl 、Ba 2 、SO 42 CH 、Ag 、NO 3 D H 、OH 、SO 4212、下列的离子方程式正确的是：（ ）A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32+2H =H2O+CO2B硫酸溶液中加入 Mg
5、(OH)2：2H + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OC向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba2+= BaSO4D铁与稀盐酸反应：Fe +6H + =2Fe3+ +3H213、将 5molL-1 盐酸 10mL 稀释到 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是：（ ）A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L14、下 列 溶 液 中 与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶 液 中 氯 离 子 浓 度 相 等 的 是 ： （ ）A.150 mL 3 molL1 的 KCl B.150 mL 1 molL1 的 Na
6、Cl C.75 mL 2 molL1 的 NH4Cl D.75 mL 2 molL1 的 CaCl215. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）3ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3 BNa +、 K +、Cl 、 NO 3CCu 2+、K +、SO 42-、NO 3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 16、下列反应中，可用离子方程式 H+OH H2O 表示的是：（ ）ANH 4Cl+NaOH NaCl+NH3+H 2OBMg(OH) 2+2HCl MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO 3 Na2CO3+H2ODNaOH+HNO 3 NaNO3+H2O17
7、、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：（ ）A1L 0.5 molL 1 的MgCl 2溶液，含有Cl 数为 NA B标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5 NAC常温常压下，18 g H 2O中含有的原子总数为3 NAD质量为32g的O 3和O 2的混合物中含有的氧原子数为2 NA18、用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（ ）A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 样品中含有少量 Na2O 杂质 C. 容量瓶使用前用 NaOH 溶液润洗 D.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 19欲配制 100mL 1.0mol/L N
8、a2SO4溶液，正确的方法是（ ）（已知 Na2SO4、Na 2SO410H2O 的相对分子质量分别为 142 和 322） 将 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL 将 20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100mLA B C D20. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF 3+5H2O 2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )A.反应中 NF3是氧化剂,H 2O 是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原
9、子物质的量之比为 21C.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象D.若反应中生成 0.2 mol HNO3,则反应共转移 0.2 mol e-4第卷 非选择题（共 2 个大题，每题 20 分，共 40 分）21 （20 分，每空 2 分）I.有下列物质：Fe NH 4Cl 溶液Na 2O Cu(OH) 2 熔融的 MgCl2 H 2SO4 CO 2 C 2H5OH（酒精） （用序号作答） 。其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。、某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在
10、的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的 NaOH 出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_。(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是 ，不能确定的阳离子是 。(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH 3 23.现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2:1，试回答下列问题：（1）同温同压下，M、N 气体的密度之比为_。（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M、N，若两
11、个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_。22I.写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合、某同学用胆矾晶体（CuSO 45H2O ）配制 0.040mol/L 的 CuSO4溶液 240mL，回答下列5问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 （2）请完善该实验的简要的实验步骤：计算 称量胆矾 g 溶解 、转移 洗涤并转移 摇匀（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸
12、条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有 (填序号)称量时砝码放在左盘，固体放在右盘定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线（5）一瓶配制好的稀 CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有 CuSO4溶液，请写出检验
13、 SO42-实验操作及现象 （6）将 MgCl2xH2O 的晶体 4.06g 溶于水配成 100mL 溶液，此溶液 50mL 正好与50mL0.4mol/L 的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g 的 MgCl2xH2O 物质的量是_mol，式中 x 的数值是_。6蒙阴县实验中学 20172018 学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案第 I 卷选择题15 C D C B B 610 A D C B D1115 C B D A B 1620 D B D A C第卷 非选择题21、(20 分 ,每空 2 分 ） .I . .(1)Cu 2+、Fe 3+ (2) Ag +Cl =AgCl(3) Mg 2 + 2OH =Mg(OH)2 (4) Ag 、Mg 2 Na(5)B . (1)2:1 (2)1:222、(20 分,每空 2 分)I.Cu2+2OH -= Cu(OH)2 ; CO32-2H +CO 2H 2O 、 （1）250mL 容量瓶、玻璃棒（2） 2.5 定容 (3)BCD (4) （5）取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化,（1 分） ，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1 分） (6)0.02 6
