1、- 1 -泰安三中、宁阳二中、新泰二中三校联考 2017 年高一上学期期中考试化学试题2017.11第卷（选择题共 45 分）注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷 1-4 页为选择题，45 分，第卷 5-7 页为非选择题，55 分；共 100 分。考试时间为 90 分钟。2答第卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。3第卷每题选出答案后，都必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 5
2、6 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5一、选择题:（本题共 20 小题，1-15 每题 2 分，共 30 分；16-20 每题 3 分共 15 分；本题总共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B模型一般可分为物体模型和思维模型C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题2、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影” 。关于月光穿过薄雾所形成的美景的说法不正确的是（ ）A雾是一种胶体 B光是一种胶体
3、 C空气中的小水滴颗粒大小约为 109 m10 7 m D发生丁达尔效应3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在 1100nm 之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色4、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）- 2 -A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 这六项中的（ ）A B C D6、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂
4、最适合的是（ ）A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液7下列结论中，正确的是（ ）A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1molO2中约含有 6.021023个氧分子C.6.021023称为阿伏加德罗常数 D.标准状况下，22.4 L CO 2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA8下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A在常温常压下，8 g CH 4含有 2NA个氢原子B在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为 2NAC在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9下列物质中属于非电解质
5、的是（ ）A乙醇 BO 2 CNa 2CO3 DNaOH10离子方程式 H+OH H 2O 所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大- 3 -12、大多数重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主
6、要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A. K+和 SO42- B Cu 2+和 Cl- CCu 2+和 SO42- D Ag +和 NO3-13、下列说法正确的是( )A将一小块钠投入 CuSO4溶液中，有红色物质生成B1molCl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAC1 L 1 molL -1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目为 NAD向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸 ，先使胶体发生凝聚而沉淀，继续滴加沉淀消失14、现有 CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比
7、为 （ ）A111 B123 C321 D63215、将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（ ）A水进入左瓶 B水进入右瓶 C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶16、在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的压强相等 B.O 2比 O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等17在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）AK + Na + OH SO 42 BMg 2+ SO 42 NH 4+ Cl CK + Na + HCO
8、3 Cl DK + Na + NO 3 CO 3218对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是（ ）A氧元素的质量比为 1：1 B分子数之比为 1：1C原子总数之比为 1：1 D质量之比为 1：119下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH） 2+2H+Ca 2+2H2OB钠与水的反应 Na+2H 2ONa +2OH +H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag +Cu 2+Ag- 4 -D大理石溶于醋酸 CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO +H2O+CO220、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和 H2、O 2的混合气体在可自由移动的活
9、塞两边，在标准状况下若将 H2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2、O 2的体积比可能为（ ）A7：2 B5：4 C3：1 D2：7第 II 卷（非选择题 共 55 分）注意事项：1第卷共 3 页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。2答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。21 （6 分）请按照要求完成填空（填序号）铜，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸，熔融的碳酸钾， 硫酸钡，蔗糖，二氧化碳能导电： 电解质： 非电解质： 22、 （8 分）- 5 -（1）已知 16 g A 和 20 gB 恰好完全反应生成 0.04mol 的 C 和 31.
10、76 g 的 D， 则 C 的摩尔质量为 （2）含有 0.4mol Al3+的 Al2(SO4)3中，所含有的 SO42-的物质的量为 （3） 已知 N2、CO 2、SO 2三种气体的质量比为 7：11：16 时，则物质的量之比为_；它们含原子个数比为_。23、 （12 分）现有 A、B、C、D 四种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入 B、D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的 A 可以在 B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成 D。把无色无刺激气味气体 C 通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D 的分子式分别为：A_B_C_D_
11、。（2）写出下列各反应的化学方程式：A 与 B_B 与水_ B 与 NaOH 溶液_ _C 与澄清石灰水_ _24.(13 分)实验室常用浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20gcm3，此盐酸的物质的量浓度为 。需要 95 mL3.00 moLL-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为 mL。上述实验中所用到的实验仪器 。用浓盐酸配制 3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入 100 mL 容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，- 6 -洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体积的浓盐酸
12、倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是： A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出 D.未冷却至室温就转移定容E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 F.定容时俯视刻度线25.（10 分）有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀
13、生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含的物质是_,可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:_;- 7 -_;_。26（6 分）取 4.6 克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为 1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？- 8 -2017 年高一上学期期中考试化学试题答案 2017
14、.11一、选择题答案（1-15 每题 2 分，共 30 分；16-20 每题 3 分共 15 分。本题总共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C B D D B A A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D D A D B B D A第 II 卷二、 （非选择题 共 55 分）21、 （6 分，每空 2 分）答案为：；22（8 分，每空 2 分）（1） 106gmol -1 （2） 0.6mol （3） 1：1：1 2：3：3 23、 （12 分）（1） （每空 1 分） A：H 2； B：Cl 2； C：CO
15、2； D：HCl（2） （每空 2 分）H2 + Cl2 Error! 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO32 + H 2O24.（13 分）l2mol/L（2 分）25.0 （2 分）l00mL 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管（每种仪器 1 分）abdcfe（2 分）(4)DF（2 分）25.(10)答案:(1) （每种物质 1 分）Ba(NO3)2、Na 2CO3 CuSO 4 NaCl (2)（每空 2 分）Ba 2+CO32- =BaCO3- 9 -BaC 2-O3+2H+=Ba2+CO2+H 2O SO4 2-+Ba2+=BaSO426、 （6 分，每题 3 分）解：依题意可得：（1）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H246g 2mol 22.4L4.6g n(NaOH) V(H2)= g6.4)(2NaHnmoln(NaOH) = 0.2mol= g6.4)(.2VLV(H2) = 2.24L （2）0. 2mol/L答：（略）
