1、- 1 -山东省日照青山学校 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列变化一定为放热的化学反应的是( )AH 2O(g)H 2O(l)放出 44 kJ 热量B H0 的化学反应C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2在测定中和反应热的实验中， 下列说法正确的是( )A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实 验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0
2、.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同D在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒3下列对 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H(101 kPa、298 K)184.6 kJmol1 的叙述正确的是 ( )A1 分子 H2和 Cl2反应，放出热量 184.6 kJB1 mol H 2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJC在 101 kPa、298 K 的条件下， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生
3、成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJD在 101 kPa、298 K 的条件下， 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，吸收的热量为 184.6 kJ4已知 1 mol 白磷(s)转化成 1 mol 红磷(s)，放出 18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)5O 2(g)=2P2O5(s) H14P(红，s)5O 2(g)=2P2O5(s) H2则 H1和 H2的关系正确的是( )A H1 H2 B H1 H2C H1 H2 D无法确定5已知在 298 K、110 5 Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气
4、放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) AH 2O(g)=H2(g) O2(g) H242 kJmol 112- 2 -B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H484 kJmol 1CH 2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 112D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H484 kJmol 16下列叙述不正确的是( )A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应C原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极D用惰性电极电解饱和食盐水时
5、，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气7如图所示，装置 A 的烧杯中盛放的是 0.1 molL1 的 H2SO4溶液，装置 B 的烧杯中盛放的是 0.1 molL1 的 CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是( )AA 为原电池，B 为电解池BA 为电解池，B 为原电池C当装置 A 的烧杯中产生 0.1 mol 气体时，装置 B 的烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1 molD一段时间后，装置 B 的烧杯中溶液的浓度减小8镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是( )有 5.6 g 金属被腐蚀 有 6.5 g 金属被腐蚀 在标准状况下有 2.24
6、L 气体放出 在标准状况下有 1.12 L 气体放出A B C D9一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列有关该燃料电池的说法正确的是( ) A在熔融电解质中，O 2 移向正极B电池总反应式：2C 4H1013O 2=8CO210H 2OC通入空气的一极是负极，电极反应式为 O24e =2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应式为 C4H1026e 13O 2 =4CO25H 2O10由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置。-
7、 3 -a 处通入的气体是氢气，b 处通入的气体是氧气； 该装置中只涉及两种形式的能量变化；电池正极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ；P 型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是( )A B C D11用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 31 的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液的混合溶液，不可能发生的反应是( ) A2Cu 2 2H 2O 2Cu4H O 2 = = = = =通 电 BCu 2 2Cl CuCl 2= = = = =通 电 C2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2 = = = = =通 电 D2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 12
8、如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( ) A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色13下列叙述正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl 2e =Cl2B氢氧燃料电池的负极反应为 O22H 2O4e =4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu2e =Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为 Fe2e =Fe214把 A、B、C、D 四块金属沉浸
9、在稀 H2SO4溶液中，用导线两两相连可以组成多种原电池。A、B 相连时，A 作负极；C、D 相连时，D 极上有气泡逸出；A、C 相连时，A 极质量减少；B、D 相连时，B 作正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是( )AABCD BACBD CACDB DBDCA- 4 -15关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是( ) A正极的电极反应式为 2H 2e =H2B此过程中还涉及的反应有 4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)3C此过程中铜不易被腐蚀D此过程中电子从 Fe 移向 Cu16锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2
10、ZnO 24OH 2H 2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是( )24A充电时，电解质溶液中 K 向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH 2e =Zn(OH)24D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)- 5 -二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。 (1)若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q_184.4 kJ(填“” “”或“”)。(2)已知则 1 mol NH
11、 键断裂吸收的能量等于_kJ。（3）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C 4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2= 119 kJmol11H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3= 242 kJmol1反应的 H1为_kJmol 1。18如图所示是原电池的装置图。请回答下列问题： (1)若 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为： 反应进行一段时间后，溶液 C 的 pH 将_ (填“升高” “
12、降低”或“基本不变”)。(2)若将反应 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 设计成如图所示的原电 池装置，则 A 极(负极)材料为_，溶液 C 为_。(3)若 C 为 CuCl2溶液，两电极材料分别为 Zn 和 Cu，则 Zn 是 _ 极，Cu 极发生_反应，电极反应式为_，反应过程中 c(Cu2 )_(填“变大” “变小”或“不变”)。19一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： 已知：电池放电时发生的化学反应方程式为： 2CH 3OH3O 2=2CO24H 2O。（1）该电池的正极上发生的电极反应是 ；负极上
13、发生的电极反应是 。(2)电解液中的 H 向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)与直接燃烧燃料产生电力相比，使用燃料电池产生电力有更多的优点，其中主要有两点：一是燃料电池的能 量转化效率高，二是 - 6 -20工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2、H 2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为 。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质离子，24使用的试剂有：aNa 2CO3溶液 bBa(OH) 2溶液 c稀盐酸其中合理的加入顺序为_(填写序号)。(3)如果在容积为 10 L 的电解池内，一段时间后
14、共收集到 11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ( 设电解时溶液的体积不变)。21已知铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O， 放 电 充 电现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题： (1)A 是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为:_。 (2)Ag 电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。(3)Cu 电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小” “增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间的
15、变化曲线，则 x 表示_。 a.各 U 形管中产生的气体的体积b 各 U 形管中阳极质量的减少量c各 U 形管中阴极质量的增加量1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16化学答案1-16 DACCA CBDBA CDACA C17、答案 (1) (2)391【答案】 （1）+123 18、答案 (1)2H 2e =H2 升高 (2)Cu FeCl3溶液(含 Fe3 的盐溶液均可) (3)负 还原 Cu 2 2e =Cu 变小 19、 答案 (1)O 24H 4e =2H2O CH3OHH 2O6e =CO26H (2)正 负 (3)减少空气污染20、答案 (1)2Cl 2H 2OError!2OH H 2Cl 2(2)bac (3)0.05 molL1- 7 -21、答案 (1)负 PbO 24H SOError!2e =PbSO42H 2O(2)2H 2e =H2 0.4(3)Cu2e =Cu2 不变(4)b
