1、120182019 学年栖霞二中高一化学 10 月月考第一章 认识化学科学测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32一选择题（本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a 观察物质的外观性质，b 实验和观察，c 解释及结论，d 预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc2.下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 （ ） ANa 在空气中燃烧，发出耀眼的白光B金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来CNa 是银白色金属
2、，密度小，硬度大，熔点高D钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( )A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2见光易分解4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（ ）A( HCl) B(Cl 2) C(Ca(ClO)2) D(HClO) E(CO2)ABA BBC CCD DDE 5.下面对氯气的叙述正确的是（ ）A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条退色C.在通常情况下，氯
3、气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻6.如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol17.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（ ） A32g O 2所含的原子数目为 NA B0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5NA2C1molH 2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D05N A 个氯气分子的物质的量是 0.5mol8.1.2mol Cl2与元素 A 单质完全反应生成 0.80mol AClX，则 x 值为（ ）A1 B2 C3 D49.配制 0.1 m
4、olL1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）A称量时，左盘低，右盘高 B定容时仰视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A.用铁和氯气直接反应制取 FeCl2B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上11.固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的 H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是 （
5、） A. 30 g mol1 B. 60 g mol1 C. 90 g mol1 D. 120 g mol1 12.下列说法正确的是（ ）A.氯化氢的摩尔质量为 36.5gB.1molH2SO4 的质量为 98g.mol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2 的摩尔质量是 H2 的摩尔质量的 22 倍二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。 ）13(8 分) A、B、C 是由 H、O、Na 三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：完成下列空白：（1）B 的分子式_。（2）写出甲
6、+BC+丙的化学方程式_ _。（3）用脱脂棉花包住约 0.2g A 的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉花上滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。3由实验现象所得出的有关 A 和 H2O 反应的结论是 ：(填代号)（a）反应放热 (b)棉花在空气中可以自燃 (c) 有 O2生成 (d) A 在空气中可以自燃写出 A 和 H2O 反应的化学方程式 14.(12 分)回答下列与氯气有关的问题。(1)氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式） ，有关反应的化学方程式是 (2) 标准状况下，a L 氢气在过量的 bL 氯气中燃烧，所得混合物用 100mL3.00mol/L的 NaOH 溶液恰好完
7、全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HClNaOHNaClH 2O 外，还有 ， 。氯气的体积 b= (3) 下列化学反应的实验现象描述错误的是 A钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2C铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾15 （ 6 分 ） 现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则：（1）该气体的物质的量为_ 。（2）该气体所含原子总数为_ _ 。（3）该气体在标准状况下的体积为_ _ 。16(4 分)用 20
8、g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。17. (10 分)现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4来配制 500 mL、0. 2 molL1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为 mL。4(3)将浓 H2SO4加适量蒸馏
9、水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500mL 的容量瓶中，转移时应用引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸
10、馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线5高一化学第 1 章测验参考答案 一选择题（本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6答案 C D D D B B题号 7 8 9 10 11 12答案 A C A B C D二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。 ）13 （ 8 分 ） （1）H 2O （ 2 分 ） （2）2Na+2H 2O=2NaOH+H2（ 2 分 ） （3） a、c （
11、 2 分 ） 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（ 2 分 ）14. （ 12 分 ）(2)HClO（ 2 分 ） Cl2H 2OHClHClO（ 2 分 ）(3) （ 2 分 ） Cl22NaOHNaClNaClOH 2O （ 2 分 ） 3.36L （ 2 分 ） (4) A B（ 2 分 ）15. （ 6 分 ）（1）m/M mol（2）2mN A/M （3）22.4m/M L 16.（ 4 分 ） 1, 1, 0.04, 0.01, 17. （ 10 分 ）(1) （ 2 分 ）(2) 5.4 （ 2 分 ） (3) 玻璃棒 胶头滴管 （ 2 分 ） (4)（ 2 分 ） （ 2 分 ）
