1、- 1 -山东省济南外国语学校三箭分校 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Fe-56第卷（选择题，共 60 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题仅有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造原子B1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，
2、为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠很活泼3、下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）A氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B氯气、氯水、液氯的成分相同C氯气不能与碱发生反应D氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ） AKClO 3O 2 BNH 4+NH 3 CFeFeCl 3 DCO 2CO5、 “纳米材料”是粒子直径为 l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶
3、液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D- 2 -6、常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中为 CH4的是（ ）A B C D7、下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 B75 mL 2molL 1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL 1 KCl 溶液 D75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液8、相等物质的量的CO和CO 2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：
4、1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1A B C D9、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）10、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物不一定是碱性氧化物B与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11、下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO 2+ H 2OB稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H +OH-=H2O- 3 -C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42 +Ba2+=BaSO4D铁与稀硫酸溶液反
5、应：2Fe + 6H + =2Fe3+3H212、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A2molL -1的氯化镁溶液中含氯离子数为 4NAB标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NAC32gO 2和 O3混合气体中含有的氧原子数为 2NAD化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA13、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、Cu 2+、SO 42- BNa +、Al 3+、Cl -、NO 3-CNa +、K +、HCO 3-、Cl - DK +、 SO 42-、 Cl -、Ba 2+14、物质的量浓
6、度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:315、下列叙述正确的是（ ）A尽管 BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸CNaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质16、下表中评价合理的是（ ）选项 化学反应及其离子方程式 评 价ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24正 确B向碳酸镁中加入足量稀
7、盐酸：MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H 正 确D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH CO 2=HCO 3 正 确17、关于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ）AH 2O 既不是氧化剂又不是还原剂 BCaH 2中 H 元素被还原- 4 -C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为 1:1 DCa(OH) 2是氧化产物18、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）A
8、B C DX FeCl3溶液 FeCl3溶液 Cu Na2SO4溶液Y FeCl2 CuCl2 Fe Na2CO3Z Fe Fe 稀硫酸 BaCl2溶液19、下列说法错误的是（ ）A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质20、向一定量的 Fe、Fe 2O3、FeO 的混合物中加入 200 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出 4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色出现，那
9、么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算第卷（非选择题，共 40 分）二填空题（共 40 分）21、(12 分) 按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- = H2O _，CO32- + 2H+ = CO2+ H 2O_。- 5 -22、 （8 分）某实验室欲用 98的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)配制 100 mL
10、 lmol/L 的稀硫酸。（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_，配置溶液需要硫酸的体积为_mL（保留小数点后一位有效数字） 。（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（ ）A B C D（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。A加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D溶液未冷却即转入容量瓶E定容时俯视刻度线23、 （16 分）2012 年 10 月 29 日，超强飓风“桑迪”登
11、陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl 2+2Cl22H 2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） CO 2 HCl H 2O O 2A B C D（3）若用 KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O该反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”
12、)_mol 电子。当有 1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为 2L，则所得溶液中 Cl的物质的量浓度为_，此时产生的 Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的 HCl 的物质的量为_。24、 （4 分）淡黄色固体 A 和气体 X 存在如下转化关系：- 6 -请回答下列问题：（1）固体 A 的名称_，X 的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。- 7 -15C C D D B 610D C D B A 1115B A B DA 1620 A C C B B21 （12 分）（1）Fe 2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-（2 分）
13、 ，NaHCO 3=Na+ + HCO3-（2 分）（2）CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H 2O（2 分）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H 2O（2 分）(3) HCl + NaOH = NaCl + H2O（2 分）Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H 2O（2 分） （其他合理答案也可得分）22.(1)18.4 molL-1 （2 分） 5.4mL （2 分）(2)D （2 分） (3)D E（2 分）23. (1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O（2 分）(2)A （2 分）阿(3)KMnO4 , 得到， 5 ， 1.5molL -1 56L ， 5mol24.（1）过氧化钠（1 分） CO 2（1 分）（2）2Na + O 2 Na2O2（1 分）（3）Ca 2+CO32- CaCO 3 （1 分）25 题没给答案
