1、1山东省济宁市鱼台县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题说明：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag:108第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题：（共 24 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1. 下列说法正确的是A中和热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计B同温同压下，H 2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录
2、温度的次数为 2 次D蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2. 在 25和 1.01105Pa 时 ，2N 2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是A是熵增效应大于能量效应 B是放热反应 C是熵减反应 D是吸热反应3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：K +、Cl -、Na + 、SO 42- 使 pH = 11 的溶液中：Na +、 AlO 2-、K + 、CO 32-水电离的 c (H+)=10-12mo1/L 的溶液中：Cl - 、 HCO 3-、 NH 4+、SO 32-加人 Mg 能放出
3、H2的溶液中：Mg 2+、 NH 4+ 、 Cl -、SO 42-酸性溶液中：Fe 2+ 、Ag + 、 NO 3- 、 I -A. B C D4. 一定温度下，某密闭容器中充入 2 mol N2和 6 mol H2，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0下列说法正确的是A当 3V 正 (H2)=2V 逆 (NH3)时说明反应已达到平衡状态B若保持容器体积不变,再通入 2 mol NH3，平衡时 NH3的体积分数不变C若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向逆反应方向移动D其他条件不变只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高 N2的转化率25
4、. 下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度A B C D只有 7.对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HB
5、rO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H 0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应 2NO2（g） N2O4（g）达平衡后缩 小 容 器 体 积 ， 可 使 体 系 颜 色 先 变 深 后 变 浅对于 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。 A B C D9可逆反应 mA(固) nB(气) Pc (气) qD(气)反应过程中其他条件不变时 C 的百分含量 C%与温度( T)和压强( p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A达到
6、平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中 n p qD达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡(正) (逆) B 压强 P有催化剂无催化剂C 时间 tc(C) A的转化率D10010压强 P (C)100500时间 tA3向正反应方向移动10. MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 A . MOH 是一种弱碱 B在 x 点，c(M + )= c (R+ )C在 x 点，ROH 完全电离 D稀释前，c(ROH)=10c (MOH)11. 实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基
7、橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶 液润洗23 次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡， 在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时， 立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次12. 4 mol A 气 体 和 2 mol B 气 体 在 2 L 的 容 器 中 混 合 并 在 一 定 条 件 下 发 生 如 下 反 应 ：2A(g)+B(g) 2C(g)。 若 经 2 s 后 测 得 C 的 浓 度 为 0.6 molL-1， 现 有 下 列 几 种 说 法 ： 用物质
8、 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 A B C D13. 25 时，水的电离 H2O H+ +OH 达到平衡,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低B向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动， c(H+)升高C向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的 c (H+)减小，K w不变D将水加热， Kw增大，pH 不变14. 在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 加 入 一 定 量
9、 的 X、 Y， 发 生 反 应 mX(g) nY(g)4H = QkJ/mol。 反 应 达 到 平 衡 时 ， Y 的 物 质 的 量 浓 度 与 温 度 气 体 体 积 的 关 系 如 下 表 所 示 ：c(Y)mol/L 容器体积/L温度1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是Amn B温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15. 将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应： Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3
10、(g)，2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过 10 min 达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L， c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A容器里气体的密度为 40g/L BSO 3的分解率为 20C在这 10 min 内的平均反应速率 v(O2)=0.005mol/(Lmin)D化学反应速率 v(Ag2SO4) v(SO3) 16.某温度下，H 2 (g)+ CO2 (g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数 K=9/4该温度下在甲、 乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度
11、 甲 乙 丙c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020A. 平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率是 60C反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D平衡时，丙中 c(CO )是甲中的2倍，是0.012mol/L517. 反应 A2+B2 2AB 在不同温度和压强改变条件下，产物 AB 的生成情况，如图示：a 为 500，b 为 300时情况，c 为 300时从时间 开始向容器中加压的情况，3t则下列叙述正确的是AA 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热BAB 为气体，
12、A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热18对于 0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A 升高温度，溶液的 pH 降低B c（Na +）=2c（SO 32-）+c（HSO 3-）+c（H 2SO3）C c（Na +）+c（H +）=2c（SO 32-）+2c（HSO 3-）+c（OH -）D 加入少量 NaOH 固体，c（SO 32-）与 c（Na +）均增大19下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A FeSO 4 B MgSO
13、4 C AlCl 3 D NH 4Cl20室温下，有两种溶液：0.01 molL 1 NH3H2O 溶液、0.01 molL 1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH)都增大的是( )A加入少量 H2O B加入少量 HCl 气体 C加入少量 NaOH 固体 D升高温度21物质的量浓度相同的以下溶液：NH 4HSO4 (NH 4)2CO3 NH 4Fe(SO4)2 NH 4NO3 NH 4HCO3，C(NH 4 )由大到小的顺序为A B C D 22一定条件下， CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，下列说法正确的是A 加入少量 N
14、aOH 固体，c（CH 3COO ）减小B 加入少量 FeCl3固体，c（CH 3COO ）减小C 稀释溶液，溶液的 pH 增大D 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na ）c（CH 3COO ）c（H ）c（OH ）23常温下，0.1molL -1一元酸 HA 溶液中 c（OH -）/c（H +）=110 -6下列叙述正确的是（）6A 该溶液中水的离子积常数为 11012B 该一元酸溶液的 pH=1C 该溶液中由水电离出的 c（H +）=110 6molL-1D 向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c（OH -）均增大24常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定
15、 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确 的是A a 点到 d 点的过程中，等式 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH )+c(A)=c(H+)第卷 （非选择题 共 52 分）25.（4 分） （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的
16、方法测定。现根据下列的 3 个热化学反应方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol 1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H3242.0 kJmol 1写出 C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_；（2）在 25、101 kPa 时，29g 正丁烷(CH 3CH2CH2CH3)燃烧生成 CO2和水时放热 1439 kJ，写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式：_；26.（12 分）现有 c(H )0.1mol/L 的醋酸溶液甲和 c(H )0.1mol/L 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题
17、：（1）取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左” 、7“向右”或“不”)；下列数值随水量的增加而增大的是( )A. c(H ) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. Ka(醋酸的电离常数) D. Kw/ c(CH3COO )另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍，稀释后的溶液其 c(H ) 大小关系为： c(H ) (甲)_ c(H )
18、 (乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于)。（3）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生 H2的体积关系为 V(H2盐酸)_V(H 2醋酸)；开始时反应速率的大小关系为 v(HCl)_v(CH3COOH)。(填“大于” 、 “小于”或“等于)（4）中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1 、V 2、 V 3，则三者关系为( )A.V3V 1 =V2 BV 3=V2 V1 C.V3V 2 V1 DV 1 =V2V 327.（14 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO 2(g)
19、N2O4(g)H”、“=”或“”、“=”或“”）。28 （8 分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.810-5K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH 3COOH2CH 3COO-CO 2H 2O b. ClO CH 3COOHCH 3COO HClO c.
20、 CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d. 2ClO CO 2H 2OCO 32 2HClO（4）25时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH6，则溶液中 c(CH3COO )-c(Na )_molL -1(填精确数值)。29 （14 分）某学生为测定某烧碱样品中 NaOH 的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在 250 mL 容量瓶中定容，配制成 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将
21、物质的量浓度为 1.00 molL1 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 mLE锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积 V2 mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是_ _ _ D_(均用字母填9写)。 （每空一分）(2)滴定管读数应注意_ 。（3）下列操作中可能使所测 NaOH 的质量分数偏低的是_(填字母)。aA 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH 放在右盘cD 步操作中酸式滴定管在装入标准 H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(4)该 烧碱样品中 NaOH 的质量分数_（5）氧化还原滴定用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H 2C2O4)溶液。课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去） ，引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是_(填字母符号)。判断滴定终点的依据是_。某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为_。1011
