1、- 1 -山西省晋中市平遥县第二中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 N14 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（ ）A给水消毒，达到饮用标准 B 除去水中的不溶性杂质 C除去水中的异味 D 将污水转化为纯水2. 下列实验方案的设计中，可行的是（ ）A用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl 固体的混合物B用萃取的方法分离煤油和汽油C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D将氧气和氢气的混合气体通过
2、灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3.下列实验操作中有错误的是：（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。4. 下列说法中正确的是（ ）A 80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 2 molL-1B22.4 L 氮气中一定含有 2 mol 氮原子C56g Fe 在标准状况下的体积约为 22.4 LD标准状况下，20 mL NH 3跟 60 mL O2所含分子个数 比为 1：35设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中
3、正确的是 （ ） A22.4 L H 2O 所含的分子数为 NA B18 g H 2O 所含的分子数为 NA CN A个氢原子的质量为 2 gD1 mol NaCl 中含 0.5NA个 Na+和 0.5NA个 Cl-6. 关于 SO2的叙述中，正确的是（ ）A1 mol SO 2的质量是 64 g / mol - 2 -B常温常压下，1 mol SO 2的体积为 22.4 LC SO 2的摩尔质量是 64 g D1m ol SO2中所含分子数约为 6.021023 7.A、B、C、D 四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）A. 0.1 moL D 物质溶于
4、100 mL 2.5 molL-1的 D 溶液中B.9.2 g B 物质（式量为 46）溶于水配成 100 mL 溶液C.1.8061023个 C 的分子溶于水配成 100 mL 溶液D. 10 mL 5molL-1的 A 溶液加水配制成 100 mL 溶液8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A碘和四氯化碳 B酒精和水 C水和食用油 D植物油和汽油9. 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A气体分子间的平均距离不同 B气体的分子大小不同C 气体的性质不同 D气体的物质的量不同10. 若某原子的摩尔质 量是 M gmol1 ，则一个该原子的实际质量是( )A g
5、 B. g C. M g D. gM6.021023 1M 6.021023M11.下列叙述正确的是（ ） A相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等12.下列说法正确的是 ( )A1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 L B在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 LC在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 LD标准状况下，6.0210 23个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 L13.
6、如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中 NA为阿伏加德罗常数)( )A. L B. L C. L D. L22.4abcNA 22.4bcaNA 22.4acbNA 22.4acNA- 3 -14. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 O2，另一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的( )A密度 B分子数 C质量 D原子总数 15. 将 5 molL1 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A0.1 molL 1 B 0.5 molL 1C0.05 molL 1 D0.25
7、 molL 116. 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL1a22.4 ab22400C. molL1 D. molL11000ab22400 36.5a ab22400 36.5a二、填空题（共 52 分）17(14 分)今有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相
8、连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_18(12 分). 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意 图，根据图示回答下列问题- 4 -（1）指出图中明显的错误_；_；（2）A 仪器的名称是_；B 仪器的名称是_；（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是_，静置后分液 的第一步操作是_。19 (12 分) 用 98%的浓硫酸 (其密度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL 1.0 molL1 稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量
9、瓶 E.10 mL 量筒F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定 容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的 18.4 molL1 的硫酸，注入已盛有 30 mL 水的
10、 100 mL 的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把 容量瓶倒转摇匀20(14 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从该溶液中取出 10 mL, 其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为- 5 -_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_
11、。高一年级化学学科答题卡一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（共 52 分）17 (14 分) （1）_，_，_，_。（2）_和_；_和_（3）_和_； ； （4）_和_； ；18(12 分)（1） ；（2）_ 。_。（3）_。 ； 19(12 分)（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。20(14 分)（1）_ （2） _ ，（3）_ ，_ ，_ ，_ ，_ ，（4）_。高一答案一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)题号 1 2 3 4
12、 5 6 7 8班级 考号 姓名 密 封 线- 6 -答案 B C D D B D A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A A C B B D C二、填空题17. (14 分) (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F (3)A C 澄清石灰水变浑浊(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应18. (12 分) （1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 冷凝管中自来水进入的方向 （2）蒸馏烧瓶 冷 凝管 （3）分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞19 u(12 分)（1）5.4（2）CEFGH（3）（4）BCD20(14 分) (1)24.4 g NaOH 的物质的量
13、为： 0.61 mol。24.4 g40 gmol 1c(NaOH) 6.1 mo lL1 。0.61 mol0.1 L(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g。NaOH 的质量分数为： 100%20%。24.4 g121.9 g(3)由于溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 。110(4)10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 6.1 molL1 ，稀释到 100 mL 以后，NaOH 溶液的物质的量浓度为 6.1 molL1 100.61 molL 1 。答案：(1)6.1 molL 1 (2)20%(3)6.1 molL1 20% 1.219 g/mL 2.44 g0061 mol (4)0.61 molL 1
