1、1广东省汕头市金山中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127一、单选题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。答案涂写到答题卡上）1下列关于物质分类的说法正确的是A不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物2关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A明矾净水是利用胶体的吸附性B胶体区别于其他分散系
2、的本质特征是有丁达尔效应C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去3下列说法中不正确的是 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电 氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质A B C D4下列关于氧化还原反应说法正确的是A一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价
3、都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原5下列实验操作正确的是A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入2KOH、K 2CO3、Ba(NO 3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是AK 2CO3、Ba(NO 3)2、KOH、HNO 3 BBa(NO 3)2、KOH、HNO 3、K 2CO3CBa(NO 3)2、KOH、
4、K 2CO3、HNO 3 DKOH、K 2CO3、Ba(NO 3)2、HNO 37用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说有关说法正确的是A在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数大于 0.5NAB1mol H 3O+含 11 NA个电子C6.4g S 6与 S8的混合物中所含 S 原子数为 0.1 NAD2.3gNa 与 O2完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA8下列与“物质的量”相关的计算正确的是AX 气体分子的质量为 a g，则 X 气体的摩尔质量是 aNAB101kPa、4时，28g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数相等C现有 CO、CO 2、O 3
5、三种气体，它们分别都含等物质的量的 O，则三种气体的物质的量之比为 321D n g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为35.mn9在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是A若 Y 是 O2，则 X 可能是 CH4 B分子数目：X=Z=2YC若 X 是 N2，则 Z 可能是 CO D气体密度：X=Z=2Y10三个密闭容器中分别充入 N2、H 2、O 2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当 m 和 T、P 均相同时，则 V(
6、O2)V(N2)V(H2)B当 P 和 V、T 均相同时，则 m(H2)m(N2)m(O2)C当 T 和 P 均相同时，则 (H 2)(N 2)(O 2)D当 T 和 均相同时，则 P(H2)P(N2)P(O2)11常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能是ACO 和 O2BCH 4和 O2 CH 2和 Cl2 DH 2和 O212物质的量浓度相同的 Na2SO4、KAl(SO 4)2、Fe 2(SO4)3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1 时，三种溶液中 c(SO42-)之比为3A1：1：1 B1：
7、2：3 C3：2：1 D3：4：313有等体积的五瓶溶液：0.30mol/LNaHSO 4水溶液0.40 mol/LNH 4Cl 水溶液0.50 mol/LCH3COOH 0.60mol/LNaHCO 3水溶液水溶液。以上各瓶溶液所含离子和分子总数(不含水分子)的大小顺序是A BC D14下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AI 、ClO 、NO 3、H + BK +、NH 4+、HCO 3、OH -CSO 32、SO 42、Cl -、OH DCa 2+、Na +、SO 42、NO 315下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHCO 3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 OH
8、 Ba 2 =BaCO3H 2OBFeSO 4溶液在空气中变黄色：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OD用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向 NaHSO4溶液中加人 Ba(OH)2溶液至 SO42-刚好沉淀：2H+SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O16氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N 23C= 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮
9、元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g17已知有如下反应，下列说法正确的是KClO 3+6HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H 2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6B根据上述三个反可知氧化性：ClO 3-Cl2Fe3+I2C反应中每转移 6NA个电子生成 3molCl2D反应中 FeCl3只作氧化剂，反应中 FeCl3只是氧化产物18对于下面的反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A氧化剂只有 CuSO4 BCu
10、 2S 既是氧化产物又是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3:7D14 mol CuSO 4可氧化 5 mol FeS219某强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3还原。如果还原 1.2103 mol XO(OH)2+，需用 30 4mL 0.1molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的物质可能是AXO BX 2O3 CX 2O DX20酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：IO3 I 2；MnO 4 Mn 2+；Cl 2Cl ；HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A. IO3 B. MnO4 C.
11、Cl2 D. HNO2210.1molL -1BaCl2溶液 1000mL 和 0.8 molL-1AgNO3溶液 100mL 充分混合后又加入0.06 molL-1 ZnSO4溶液 1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是ABa 2+ BCl CAg + DNO 322把 V L 含有 Fe2(SO4)3和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 b mol NH3H2O 的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/Lb
12、 aV 2a bV 2(2a b)V 2(b a)V23两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C1mol/L，密度为 1g/cm3，另一种物质的量浓度为 C2mol/L，密度为 2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为 3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A B C D24有一空瓶的质量为 W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为 W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为 W3g，则此单质气体的摩尔质量为A 32g/mol B 32g/mol C 32D 3221331221331225有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、
13、CO 32 、SO 42 、Cl 、NO 3，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 KOH 溶液加热后，收集到气体 0.07mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。A100mL 溶液中含 Na+ 0.03mol BNH 4+的浓度为 0.07mol/LCCl 一定存在 DBa 2+、Mg 2+一定不存在5二、非选择题（本题共 4 道题，共 50 分。答案填写到答题卡上。 ）26 （10 分）按要求写出下列方程式：(1)N
14、aHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_(2)Fe2O3溶于 NaHSO4溶液的离子方程式_(3)过量 CO2通入氨水的离子方程式_(4)配平方程式：_FeS+_H 2SO4(浓)=_Fe 2(SO4)3+_SO2+_S+_(5)写出 Cu 溶于浓硝酸得到 NO2气体的化学方程式_27 （10 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)将标况下_L HCl 气体溶于 1L 水中，可得与上述盐酸同浓度溶液（保留小数点后 1 位） 。(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为0.3
15、 mol/L 稀盐酸，该学生需要量取_上述浓盐酸进行配制。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ 填“偏(高”或“偏低”或“无影响” 。)I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶_28 （15 分）(1)已知 H3PO2是弱酸，且 NaH2PO2是正盐，则 H3PO2的电离方程式为_(2)有 A、B、C 三种可溶性盐(正盐)，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按 A、B、C 的顺序)，将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO 42-、NO 3-、C
16、l -五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa + BMg 2+ CCu 2+ DAg +盐 A 和 B 的化学式分别是：A _，B _。(3)将 A、B、C 三种盐溶液按一定比例混合后，如何检查如何其溶液中是否含有 Cl-？取少量溶液于试管中，_,若有白色沉淀产生，说明含有 Cl-。6若所得溶液中只含有 Fe3+、SO 42-、NO 3-、K +四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则 A、B、C 三种盐的物质的量之比为_。若向该溶液中加入 Ba(OH)2溶液，当 SO42-完全沉淀时，溶液呈_性（填“酸” “中”
17、“碱” ） ，此时阴阳离子个数比为_。29 （15 分）(1)在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3CK 2S+N2+3CO 2，还原产物是_（填化学式），每生成 1 mol N2转移电子的数目为_。(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是_。NOHNO 3N 2O3H 2ONH 3NOHNO 2H 2ON 2O4H 2OHNO 3HNO 2(4)已知下列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI
18、=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的_作氧化剂。(5)请配平以下化学方程式，并画出该反应的双线桥。Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 _7参考答案1-5：CBDCD 6-10：CDDDD 11-15：DBBCB 16-20：BBCDA 21-25：BCDBD26 （10 分） （均 2 分）（1）2HCO 3 +2OH +Ba2 = BaCO3+CO 32-+H2O（2）Fe 2O3+
19、6H+=2Fe3+3H2O（3）NH 3H2O+ CO2=NH4+ + HCO3（4）2、6、1、3、2、6H 2O（5）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+NO2+2H 2O27.（10 分）（1）12（2）352.8 （3）12.5mL（4）偏低偏高（每空 2 分）28.（15 分）（1）H 3PO2 H+ H2PO2-（2 分）（2）D（2 分）FeCl 3（2 分）AgNO 3（2 分）（3）加入过量 Ba(NO3)2溶液，再向上层清液中滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液（2 分）132（2 分）碱（1 分） 1:1（2 分）29.（15 分）（1）Fe 3 、H （2 分） I 、S 2 （2 分）（2）K 2S、N 2（2 分）7.22410 24或者 12NA（2 分）（3）（2 分）（4）FeCl 3（2 分）（5） （3 分）
