1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（ 满分：100 分 时间：60 分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 60 分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（ ）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 ClD称
2、量时， 将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色4、丙酮(C 3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1gmL1 ，沸点约为 55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、下列实验操作中数据合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 12.5C用托盘天平称取 25.12gNaCl 固
3、体 D用 100 mL 容量瓶配制 150mL0.1 mol/L 的盐酸6、用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序（ ）A B C D- 2 -8、下列溶液中 C
4、l 的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液 D 300mL 3mol/LKCl 溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氮气 10、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB通常状况下，N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LC物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 2NA D常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的
5、Na+离子数为 0.02 NA11、已知 14.2g X 气体在标准状况下的体积是 4.48L，则 X 气体的摩尔质量是 ( )A71g B71 C71g /mol D142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容
6、量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的 NH3和乙容器中的 CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）A1：1 B 2：1 C 3：4 D 5：415、现有 H2、CO（体积比为 12）的混合气体 VL，当其完全燃烧时所需 O2体积为（ ）A3VL B2VL CVL D0.5VL16、相对分子质量为 a 的某物质在室温下的溶解度为 bg，此时测得饱和溶液的密度为 c gcm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A molL-1 B molL
7、-1 C molL-1D molL-1bac10bc10bca10ab1017. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。- 3 -下列说法错误的是( )A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置18. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过 量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 C
8、aCO3 溶解、过滤、蒸发正确的一组是( )A B C D19. 300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D2920. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没 有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多21实验室分离提纯下列
9、物质时，采用化学方法的是（ ）A 从酒精溶液提取出酒精 B 除去石灰水中的难溶固体C 除去氧化铜中木炭 D 分离水和植物油22下列叙述正确的是- 4 -A一氧化碳的摩尔质量为 28 g B0.5 mol OH-的质量为 8.5 gC镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于23下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A可燃性气体的验纯 B滴管不能交叉使用C容量瓶在使用前进行检漏 D实验剩余的药品不能放回原试剂瓶24.如图表示配制一定物质的量浓度的 Na2 S04溶液的部分操作，其中错误的是25.下列离子检验的方法正确的是A某溶液中加入 NaOH 溶液，生成
10、蓝色沉淀，说明原溶液中含有 Cu2+B某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-C某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl-D某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有 CO32-26.下列各组物质，不需其他试剂就可以鉴别出来的是A. BaCl2溶液和 NaOH 溶液 B稀 H2 S04和 Ba(OH)2溶液CAgNO 3溶液和 NaCl 溶液 DH 20 和 CCl427.为完成下列实验所选择的装置正确的是28容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（ ）A B C D
11、- 5 -29由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c（H +）=0.1mol/L，c（Al 3+）=0.4mol/L，c（SO 42 ）=0.8mol/L，则 c（K +）为（ ）A 0.15 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L30.某化学兴趣小组根据反应： 设计测定镁原子摩尔质量的实验，实验的简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条的质量为 0. 24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，测得水的体积为 0. 25 I。 （已知此条件下 H：的密度为 0. 08 gI=l） 。下列关于该实猃的叙述不正确的是（ ）A实验前应检验装置的气密性 B装
12、 置乙中的水不可以用 NaCl 溶液代替C读数时，应使装置乙和装置 丙中的液面处于同一水平面上D镁原子的摩尔质量为 24.0 gmol -1二、非选择题（本题有 3 小题，共 40 分）31、 （12 分）同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。32、 （12 分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K 、Mg 2 、Br 、SO 、Cl 24等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。研究性学习小组查寻资料得知：Br 被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于 CCl4回答以下问题：
13、(1)操作的名称为_、_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_ 。(2)试剂 z 的化学式为 _；检验 SO 已除尽的方法是 。24(3)写出操作的具体操作步骤_ _。33、（16 分）用 18 molL-1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签，完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL）。（2）第步实验的操作是 。- 6 -（3）
14、下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ _；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_ 。- 7 -10 月月考高一年级化学答案一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C B A B B C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C D D A C C D D题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 C
15、B A C A D D A C B二、非选择题（本题有 7 小题，共 60 分）31、12 分(每空 2 分) 11 ， 11 ， 23 ， 716 ， 716 ， 716 。32、12 分(1)萃取、分液（4 分） 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2 分）(2)K2CO3 （2 分） 取无色溶液 D，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO 已除尽（2 分）24(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时， ，停止加热（2 分）33、16 分（每空 2 分） 冷却 （1） 16.7 mL ， B 。（2） 先向烧杯加入 30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。 （3）A 偏小 ； B 无影响 ；C 偏小 ； D 偏大 。
