1、- 1 -柳州市二中 2018级高一上 10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第 I卷（选择题 共 54分）一.选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个正确选项）1.下列实验操作中正确的是( )用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 用 pH试纸检测溶液 pH值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上A. B. C. D.2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含
2、 I 的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯3.下列检验或实验操作正确的是( )A.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 ClB.加入稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO24C.向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 ClD.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发4.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：24过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 N
3、a2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A. B. C. D.5二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )A电解质 B酸性氧化物C含氧酸 D混合物- 2 -6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉7.下列关于 Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A.制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是 FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl= = = = =煮
4、 沸 B.在制备 Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯气9.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na S 6
5、4O 210.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.盐酸与 Fe(OH)3反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO =BaSO424D.Fe3O4与盐酸反应：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2O11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.CaCO3和 HCl、Na 2CO3和 HClB.BaCl2和 H2SO4、Ba(OH) 2和 H2SO4C.HNO3和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3D.KOH和 H2SO4、Ba(OH) 2和 HNO312.
6、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A.K 、Cu 2 、NO 、SO B.CO 、Na 、Cl 、SO3 24 23 24C.Al3 、Cl 、NO 、Mg 2 D.H 、Ba 2 、NO 、SO3 3 2413.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈- 3 -C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al 2O3)14下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O 高 温 CO2+H2 B. 3NO2+H2O 2HNO 3+NOC. 2Na2O2+2H
7、2O 4NaOH+O 2 D. 2F 2+2H2O 4HF+O 215下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：16对离子反应： xR2 yH O 2=mR3 nH2O，下列说法中错误的是( )A m4，R 3 是氧化产物 B该反应中 R2 得到电子，被还原为 R3C x y m4， n2 D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等17.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO 2 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )= = = = =点 燃 A.Mg元素化合价由 0价升高到2 价，所以 M
8、gO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO 2MgO，还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2 H2O2I SO2。则下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24BCl 2SO 22H 2O=H2SO42HClCH 2O22H SO =SO2O 22H 2O24D2I 2H H 2O2=2H2OI 2第 II卷（非选择题 共 46分）二.填空题19.（6 分）用一种试剂
9、除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。- 4 -(1)FeCl2(CuCl2)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_ _，离子方程式为_ _ 。 20(8 分)有下列物质：Na 2CO310H2O 晶体铜硫酸溶液CO 2NaHSO 4固体Ba(OH) 2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al 2(SO4)3固体。（1）上述物质属于电解质的有_(填编号),属于非电解质的有_(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H+OH =H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。（3）写出固体溶于水中的电离方程式 。21.(13分)某同学设计如下实验方案
10、，以分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂 a是 ，试剂 b是 。固体 B是 。(3)加入试剂 a所发生反应的化学方程式为 。加入试剂 b所发生反应的化学方程式为 。(4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。(5)若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得- 5 -的数据是 的质量。22.(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、AgN
11、O 3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为 AB 混合产生无色气体；BC 混合产生白色沉淀；AD 产生白色沉淀；AC 混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB 反应的离子方程式为_。(3)AD 反应的离子方程式为_。23 （5 分）某学生活动小组为了探究 Cu、Fe、Ag 的还原性强弱及其离子的氧化性强弱，设计了如下两个实验。实验：将铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附着红色物质；实验：铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。（1） 写出实验发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方
12、向和数目。（2）写出实验发生反应的离子方程式：_。（3）根据以上两个反应，试判断 Cu2+、Fe 2+、Ag +中氧化性最强的是_。24 （6 分）反应 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H 2O中，（1）氧化剂是_，氧化产物是_， （填化学式）（2）若生成71gCl 2，则消耗的HCl的质量是_g，被氧化的HCl的质量是_g。- 6 -化学答案1-5ADCCB 6-10DDCBA 11-15DCCAB 16-18BBC19. (1)Fe FeCu 2+=Fe2 Cu (2)NaOH 溶液 CO 22OH =CO H 2O2320 （1）. 15610 4（2）2HNO 3Ba(OH) 2=Ba （NO 3） 22H 2O（3）NaHSO 4=Na H SO 2421 (1)溶解 过滤 (2)K 2CO3 HCl BaCl 2(3)K2CO3BaCl 2=BaCO32KClBaCO32HCl= =BaCl2CO 2H 2O(4)否(不能) 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀 A1或固体 B22. (1)HCl Na 2CO3 BaCl 2 AgNO 3(2)CO 2H =CO2H 2O23(3)Ag Cl =AgCl23. （2）Cu+2Ag +Cu 2+2Ag（3）Ag +241）KMnO 4， Cl 2 （2）116.8， 73
