1、- 1 -2018-2019 学年第一学期高一年级期中化学考试试卷考试时间：90 分钟 卷面分值：100 分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分。 ）1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列化
2、学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4 = BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4 = BaSO4+2HCl4下列说法正确的是（ ）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 C
3、O，则甲气体是（ ）AH 2S BHCl CNH 3 DCl 26配制 100mL1.0molL-1的 NaOH 溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）A容量瓶使用前有蒸馏水 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D称量 NaOH 固体时使用了称量纸7 下列实验方法或操作正确的是（ ）A B C D 8下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶- 2 -液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL
4、0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液91g N 2中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A mol1 B mol1 C14x mol 1 D28x mol84x10用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D31111下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、SO 42、OH BNa +、Ca 2+、CO 32、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、
5、Cl 12设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/LD2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个13下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H214200 ml Fe 2
6、(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L15下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL16设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
7、1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA- 3 -A B C D17.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）.A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品18.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）.称量前先调节托盘天平的零点 ；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放
8、在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量 5.85g 的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。A、 B、 C、 D、19.下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，占有体积 22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol/L 的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 21D等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 1320设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B14 g
9、氮气中含 NA个氮原子C2 L 0.3 molL 1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为 8NA21已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol22下列实验操作正确的是( )A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取
10、用块状固体时，应用镊子夹取23有 NaCl、FeCl 3、CuCl 2、Na 2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液24.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO42C分别含有 Mg2 、Cu 2 和 Na 的三种盐酸盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2第卷（非选择题，共 52 分）- 4 -二、填空题（
11、本题包括 4 个小题，共 44 分。 ）25 （10 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中CO 和 CO2的物质的量比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和 O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。26 （10 分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）
12、（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）27 （14 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取
13、样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。28 （10 分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） A B C D- 5 -(2
14、)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H + = CO2+ H 2O（写出对应的化学方程式） 三、计算题（共 8 分）29在 20时，将 5.05 g KNO3溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为 1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中 KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中 KNO3的物质的量浓度。2018-2019 学年第一学期高一年级期中化学考试答案第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每题 2 分，共 48 分。 ）题号 1 2 3 4 5
15、6 7 8答案 B C C D C A A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C C D C B B D D题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C C A B D D C C第卷（非选择题，共 52 分）21 （10 分） 1:3（2 分） 25%（2 分） 17.5%（2 分） 4:7（2 分） 40g/mol（2 分，无单位不得分）22 （10 分）(1) C (2) E (3) A (4) B 或 BE (5) D （每小题 2 分）23 （14 分） （1） A 、C（2 分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分，每少一种扣 1 分）
16、(2) B、C、D（2 分，每少一个扣 1 分） （3）2.0（2 分） 小于（2 分）(4) 13.6（2 分） 15（2 分）24 （每小题 2 分，共 10 分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H 2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O- 6 -(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO225 （8 分）解：（1）n（KNO 3） =0.05mol C(KNO3)= 3.82mol/L 答：（1）此饱和溶液中 KNO3的物质的量为 0.050mol，（2）此饱和溶液中 KNO3的物质的量浓度为 3.82mol/L。
