1、1姜堰二中 20182019 学年度第一学期第二次月检测高一化学试题 2018.12.18考试时间：100 分钟 总分：120 分 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题（本大题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）12018 年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园” 。下列做法与该主题相违背的是( )A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B植树造林，绿化环境C利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2当光束
2、通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( )A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液3下列过程属于物理变化的是( )A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C焰色反应 D百炼成钢4下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )AAlCl 3和 NaOH BFe 和 Cl2 CNa 和 O2 DNa 2CO3和 HCl5下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质说法正确的是( )A用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液B右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO3NaHCO 3C溶解度：Na 2CO3NaHCO 3D等质量的 Na2CO3和
3、NaHCO3分别与过量盐酸反应，放 CO2质量相同6 下列 物质 属于 电解 质的 是( )A 熔融NaCl B稀硫 酸 CS O2 D 铜7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AH Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42CK H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H8下列实验现象的描述中正确的是( )A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色B将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀C用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”D向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9下列反应的离子方程式正确的是(
4、)A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H + 2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+ CO2+H 2O3 C实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Cl2+Mn 2+2H2O+2Cl- D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu Fe2+Cu2+ 10下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )AAl 2O3Al(OH) 3Al BCuCuOCuSO 4CNaNaOHNa 2CO3 DFe(OH) 3Fe 2O3Fe 3+11下列有关“100mL 0.25molL 1 BaCl2溶液”的说法正确的是( )
5、A其中 Cl的物质的量浓度为 0.50molB其中 Ba2+物质的量浓度为 0.25molL1C从中取出 10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为 0.025molL1D将该溶液稀释到 200mL,溶质的物质的量为 0.050mol12下列关于氯水的说法中，不正确的是( )A氯水是纯净物 B新制氯水显酸性C新制氯水具有漂白作用 D新制氯水应避光保存13设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，2.24L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 2NAC标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为 0
6、.5NAD通常状况下，2.24L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA14下列有关图示实验正确的是( )A称量 NaOH 固体 B干燥 Cl2 C稀释浓硫酸 D石油的分馏15下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A明矾易溶于水，可用作净水剂 BHClO 显酸性，可用于杀菌消毒CSO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂16工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所示转化反应包含氧化还原反应D反应的化学方
7、程式为 2NaAlO23H 2OCO 2=2Al(OH)3Na 2CO3317下列 实验 操作 、现 象 和结论 均正 确的 是( )实验操 作 现象 结论A 将气体 通入 灼热 的 CuO 固 体 固 体由黑色 变为红 色 该气体 一定 为 COB 向某溶 液中 加入 12 滴K SCN 溶 液 生成血 红色 沉淀 该溶液 中 含 Fe3+C 向 Al(OH)3 中加 入 HCl 或 NaOH 溶液固体均 溶解 Al(OH)3 是 两 性 氢 氧 化物D 将 SO2 通入 到 酸 性 KMnO4 溶液中 溶液紫 红色 褪去 SO2 具有漂 白性18 将Na 2SO4、 MgSO4、 H2SO
8、4 溶于水 配成0 .2 L 混合 溶液 ， 部 分离 子浓 度如 图9 所 示 ， 下 列说法错错误的( )A该 混合 溶液 中 Na2SO4 的物质 的量 为0 .2 molB该 混合 溶液 中 H+的物 质的量 浓度 为 8molL-1C若 将该 混合 溶液 加水 稀 释至体 积 为 1 L， 稀释 后溶 液中SO42-的物质 的量 浓度 为1 .2 molL-1D若 向该 混合 溶液 中逐 滴 加入2 molL-1NaOH 溶 液 至Mg2+恰好完全 沉淀 ，需 NaOH 溶 液2 00 mL二、填空题19(12 分)按 要求 进行 填 空 ：(1)6.20 g Na2O 晶体 中 含
9、 Na+的物 质 的 量 是 。(2)等 质量 的 NH3 和H 2S 中，氢 原子 的个 数比 是 。(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式 。(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式 。(5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C 6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应式为：C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是 ，若在该反 应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为 4.48L，则反应中转移电子的物质的量为 。20(10 分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是 ,用到的主要仪器是 4，(
10、2)用图 1 装置分离乙酸(沸点 118)和乙酸乙酯(沸点 77.1)的混合物,还缺少的仪器有 ，实验时仪器 A 中冷却水的进口为 (选填“a”或“b)(3)实验室需配制 100mL 3.6molL1的稀硫酸。若采用 18 molL1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为 ,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图 2 所示,所配稀硫酸的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)21 （1 0 分 ） 有 关物 质的 转化关 系如 下图 所示 。 A 是生活 中一 种常 见的 调味 品， B 是 最常 见的无色 液体 ， X、 Y 是 两 种常
11、见 的金 属单 质。 D、E 、F 为气体，且 E 为黄 绿 色，F 能使 品红溶液褪 色， E 与 F 以等物质 的量 反应 （ 部分 反 应物和 生成 物省 略）请回答 下列 问题 ：(1)F 的 化学 式是 。溶 液G 中含有 的主 要 离子为 （用 离子 符号表 示。(2)反 应 的化 学方 程式 为 。(3)反 应 的离 子方 程式 为 。(4)请补充完整检验 H 中阳离子的实验方案：取少量 H 中的溶液于试管中， 22 （ 10 分） 二氧 化氯 （Cl O2）是一种 优良 的消 毒剂 ，熔点 为- 59 ，沸 点为 11 ，浓 度过高 时易发 生分 解，甚 至爆炸 。某课 外兴
12、趣小组 通过氯 气与 NaClO2溶液 反应来 制取少 量ClO2，装置 如下 图所 示：5(1)甲装置中圆底烧瓶内 发 生反应 的化 学方 程式 是 。(2)丙 装置 中发 生的 反应 可能经 两步 完成 ，请 将其 补充完 整： （用 化学 方程 式表示 ，HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2 + 2NaCl + H2O。 (3)Cl 存 在时 会催 化 ClO2的生成 ， 若无 乙装 置， 则 丙装置 内产 生 ClO2的速 率 明显加 快 。 乙装置中 试剂 瓶内 的液 体是 。 实验 过程 中常 需 通入适 量 的 N2稀 释 ClO2， 其目的 是 。(4)戊 装置
13、 烧杯 中NaO H 溶液吸 收 ClO2后， 生成 了ClO 、 ClO ， 该 反应 的离 子 方程式 是23。23(10 分)工业上常通过高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3,其化学方程式为：为检验 FeSO4高温分解的产物,进行如下实验(1)检验产物 Fe2O3取少量 FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量_溶解,再向该溶液中加人适量的_溶液,如有_现象产生,则证明产物中存在 Fe2O3(2)检验气体产物:将 FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有 SO2、SO 3。6三个装量的连接序为_(填装置序号)实验中如观察到装置 A 中品红溶液_,装
14、置 B BaCl2溶液中_,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有 SO2、SO 3。装置 C 中 NaOH 溶液的作用是_(用离子方程式表示。24(14 分)铁红（主要成分为 Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作的名称是 。（2）检验 FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。（3）加入 NH4HCO3溶液的反应除了生成 FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为 。（4）在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品 Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有 FeO，可以采取的措施是 。（5）称取 3.0 g 产品，用稀硫酸溶
15、解，逐滴加入 0.10 molL1 KMnO4溶液 20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有 FeO、Fe 2O3，求算产品中 Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO 42KMnO 48H 2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO 4K 2SO48H 2O）7高 一 化 学 月考试 题 参 考 答 案 第 I 卷 选择题（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A C B C A D A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A B A B B D D C D第 II 卷 非选择题（66 分）19（12 分）每空 2
16、 分 (1)0.2mol (2)3:1 (3)略 （4）略 (5) C 6H12O6 0.8mol20（10 分）（1）萃取 分液漏斗 （各 1 分）（2）温度计 b (各 1 分)（3）20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高（各 2 分）21(10分)（1）SO 2 H+、Cl -、SO 42-（2）2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（3）2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl -（4）先加 KSCN 溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H 溶液中含 Fe2+22. （10 分）（1）MnO 24HCl(浓)=MnCl 2Cl 22H
17、2O（2）Cl 2H 2O= HClHClO（3）饱和食盐水 防止ClO 2 发生分解，甚至爆炸（4）2ClO 22OH = ClO2- ClO 3- H 2O23（10分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）(2分)，KSCN溶液（1分），溶液变红(1分)（2）BAC （2分） 褪色 白色沉淀(各1分)SO 2+2OH-=SO32-+H2O24. （14 分）(1).过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 (3). H HCO 3 CO 2H 2O （写成Fe2 2HCO 3 FeCO 3CO 2H 2O 也对） (4). 4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎 FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） (6). 76% (4 分)
