1、- 1 -江苏省常州一中 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、单项选择题（本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分，每题只有一个选项符合题意）1、CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是A光合作用 B自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是A. 氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B将煤气化
2、或液化，获得清洁燃料CPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、 以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A2Na2H 2O2NaOHH 2 B. N 2H4+O2N 2+2H2OCFeO2HClFeCl 2H 2O DNO + NO 2 + Na2CO32NaNO 2 + CO25、下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L C 2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为 6.021023 B. 常温常压下，32g O 3中含有的分子数为 26.021023 C. 1molL-1 Al2(S
3、O4)3中含有的铝离子数为 26.021023 D. 56g Fe 与足量盐酸反应失去的电子数为 26.0210236、在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数7、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 NAB常温常压下，18g 的 H2O 中含有的原子数为 3NA- 2 -C常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAD10 克氖气所含原子数约为 6.0210238、下列溶液中 NO3 的物
4、质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 molL-1的 KNO3溶液B. 500 mL 1 molL-1的 Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL-1的 Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 molL-1的 Fe(NO3)3溶液9、将 5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与 10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl10、取物质的量浓度为 1 molL-1 Na2SO4 溶液 0.5 L，用水稀释至 2 L,则稀释后溶液中 Na+的物质的量浓度为A. 0.25 mol/
5、 L B. 0.5 mol/L C. 1mol/L D.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名） 、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 FeO B. 酸性氧化物 碳酸气 CO 2C. 酸 硫酸 H 2S D. 碱 纯碱 Na 2CO312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98g H2SO4 B. 3.011023个 N2分子C. 4.48L CH4 D. 1.8 g H2二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每题有 1-2 个正确答案，全部选对得 3 分，选不全得 1 分，有选错或不答的得 0 分）13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg
6、 2+、NO 3、K +和 M 离子，经测定 Mg2+、NO 3、K +离子的物质的量之比为 241，则 M 离子可能是下列中的ACl BSO 42- COH DNa +14、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为 74.6g，若改充氮气，其质量为 66g，则容器的容积为A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L15、在标准状况下，a g 气体 X 与 b g 气体 Y 的分子数相同，下列叙述正确的是A标准状况下，等质量的 X 和 Y 体积之比为 b：aB同温同压下，气体 X 和气体 Y 的密度之比为 b：a- 3 -C25时，1g 气体 X 和 1g 气体 Y
7、的分子数之比为 b：aD.同物质的量的气体 X 和 Y 的质量之比为 b：a16、下列叙述正确的是A. 氧化钠溶于水与水反应后电离出 Na+和 OH，因此氧化钠是电解质。B. NH3、SO 3的水溶液均导电，但 NH3、SO 3均是非电解质。C. 能电离出 H+的化合物都是酸，能电离出 OH的化合物都是碱D. 液态 HCl、固体 NaCl 均是电解质，但液态 HCl 和固体 NaCl 都不导电 17、下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的 N2和 C2H4B. 等体积、等密度的 CO 和 N2C. 等体积的 O2和 N2D. 质量相等的 N2和 CO2三、填空题(每小空 2
8、 分，共 48 分)18、 写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4 (2)Ba(OH)2 (3)Na3PO4 19、 （1）O 2、SO 2、SO 3三者质量之比为 125，则它们的物质的量之比_，它们的氧原子数之比为_。（2）某金属氯化物 MCl2 40.5 g 中含有 0.6 mol Cl ，则 MCl2的摩尔质量为_，金属 M 的相对原子质量为_。（3）在无土栽培中，配制 1 L 内含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K 2SO4的某营养液，若用 KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_、_ 、_ 。（4）相同物
9、质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，分别与 AgNO3溶液反应，当生成的AgCl 沉淀的质量之比为 321 时，三种溶液的体积比为_。20、某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl 、SO 42-、NH 4+、CO 32-、K +、Na +。为确认溶液组成进行如下实验：200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。向中得到的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已- 4 -换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）
10、。（1）溶液一定存在的离子有_，可能存在的离子有_。（2）原溶液中 c(CO32-)为_。（3）c(NH 4+) _c(SO42-) （填“、或” ） 。（4）如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl )_c(SO42-) （填“、或” ） 。21、实验室配制 460 mL 0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A.烧杯 B.100mL 量筒 C.100mL 容量瓶 D.药匙 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号） ，还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。（2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的
11、质量为_，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是_A 溶解后没有冷却便进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C 定容时俯视容量瓶的刻度线D 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理E 称取的 Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水（4）若取 50mL 上述已配好的溶液，与另一 150mL0.200mol/L 的 Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略） 。四、计算题（共 13 分）22、将 6.50 g 锌投入 200 mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:所用盐酸中 HCl中的
12、物质的量浓度和反应中生成的 H2在标准状况下的体积。23. 在标准状况下,11.2 L CO 和 CO2混合气体的质量为 20.4g，求混合气体中 CO 和 CO2的体积比和质量比。- 5 -1、单项选择题C C C C D A B B D B B D2、不定项选择题A C AC BD AB3、填空题18、(1)H 2SO4 = 2H+ + SO42- (2)Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (3)Na3PO4 = 3Na+ + PO43- 19、 （1）1:1:2 1:1:3（2）135g/moL 64（3）6.4 mol 0.2 mol 2.4 mol（4）9:3:120、 （1）SO 42-、CO 32-、NH 4+ Cl-、K +、Na +（2）0.05 mol/L（3）（4）21、 （1）ADEF 胶头滴管和 500mL 容量瓶 搅拌 引流（2）14.3g 重新配制（3）ACF（4）0.175 mol/L4、计算题22、1 mol/L 2.24L23、1:4 7:44
