1、1江苏省沭阳县修远中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题（实验班）（试卷满分： 100 分，考试时间:75 分钟，日期:2018 年 12 月 19-20 日）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Al:27 第卷（选择题，共 69 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 69 分。 ）1下列表格中各项都正确的组是碱 盐 电解质 非电解质A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰B 纯碱 CaCO3 NH3H2O FeC 明矾 食盐 石墨 酒精D KOH CuSO4 熔融 Mg
2、Cl2 氯水2下列有关化学用语表示正确的是A 质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：B 硫离子的结构示意图：C 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3 Na+H+CO32D 35Cl 和 37Cl两者互为同位素3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B14 g 氮气中含 NA个氮原子C标准状况下，22.4 L CCl 4所含分子数为 NAD1 mol NaHCO 3晶体中含有阳离子数目为 2NA4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A 是否有丁达尔现象 B 是否能透过滤纸C 是否均一、透明、稳定 D 分散质粒子直径的大小25化学与生活密切相关。
3、下列化学式与指定物质的主要成分对应的是A水玻璃H 2SiO3 B赤铁矿Fe 2O3C漂白粉NaClO D铝热剂一 Fe、A1 2O3 6光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是A CaCO 3 BSi CSiO 2 D SiC7既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO 3 Al 2O3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3A B C D全部8下列鉴别物质的方法能达到目的的是A 用氨水鉴别 MgCl2溶液和 A1C13溶液B 用澄淸石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液C 用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 N
4、aHCO3溶液D 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐9下列叙述正确的是A 铜丝能导电，所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质DSO 3溶于水能导电，所以 SO3是电解质 10中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B 本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 。 “ 以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法也适用于分离 KNO3和 NaClC 天工开物中“凡石灰经火焚炼为 用” ，其 中的“石灰”指的是 Ca
5、CO3D 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也” ，区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)，该方法利用了焰色反应11下列有关气体体积的描述中，正确的是A 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B 通常状况下，气体摩尔体积约为 22.4 LC 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L3D 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积12下列有关物质性质和用途正确的是A氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B二氧化硫具有漂白性，可用于熏蒸粉丝C工业上可用电解 AlCl3溶液的方法制备金属 AlDNaHCO 3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多13通过实验得出的结
6、论正确的是A在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH4+B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+C将某固体试样完全溶于水，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在 SO42-D将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在 CO32-14下列溶液中 Cl 物质的量最大的是A 400 mL 0.5 mol/L BaCl 2溶液 B 200 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液C 300 mL 1
7、mol/L NaCl 溶液 D 100 mL 0.5 mol/L AlCl 3溶液15称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓 NaOH 溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出 H2的体积比（同温同压下）是A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:116下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A B 4C D 17在探究影响化学反应速率的因素时，将 H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4H 2C2O4H 2SO4 K2SO4MnSO 4CO 2H 2O（没有配平） 。下列有关说法错误的是A H 2C2O4中 C 的化合
8、价为3B 每生成 224 L（标况）CO 2，转移电子 2 molC 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 ：5D MnSO 4为还原产物18自来水常用 Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是A CuSO 4 B FeCl 2 C NaI D AgNO 319下列溶液中离子能大量共存的是AOH - Na+、Fe 3+、Cl 、SO 42 B K +、H +、SO 42 、CO 32C Fe 2+、H +、Al 3+、SO 42 、NO 3 DCu 2+、Fe 2+ 、NO 3-、SO 42-20如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A a 反应：H
9、 OH H2OB b 反应：Fe 2 Cl 2 Fe3 2Cl C c 反应：Ba 2 SO 42 H OH BaSO4H 2OD d 反应：Al 3 3NH 3H2OAl（OH） 33 NH 4+21关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是5A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B 用装置乙收集二氧化硫C 用装置丙验证 SO2的漂白性 D 用装置丁处理尾气22下列反应中加入氧化剂才能进行的是A CO 32-CO 2 B Zn 2 Zn C H 2H 2O D CuOCu23某混合物 X 由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列
10、有关说法正确的是A 步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物B 步骤中质量减少的固体物质一定是 Fe2O3C 根据上述步骤可以得出蓝色溶液中 n(Cu2+)002 molD 根据步骤、可以判断 X 中氧化铁的质量分数为 50%第卷（非选择题，共 31 分）二、填空题（共 31 分）24 （4 分）硫酸具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_；（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有_；（3）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸具有_；（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，
11、该反应体现了硫酸的_。25 （6 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明6Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学向盛有
12、H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；26 （11 分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战” 。SO 2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为 112.8，沸点为 444.6） 。（1）用装置 A 制取 SO2，则试剂的组合最好是_（填字母） 。a. 18.4 mol/L H2SO4Cu b. 4 mol/L HNO 3Na 2SO3 c. 60% H2SO4K 2SO3水与 Al4C3在装置 A 中制取甲烷，其化学方程式为：_。（2）利
13、用制得的 CH4和 SO2并结合 BG 装置验证反应：CH 42SO 2 . 2SCO 22H 2O 生成的单质 S 和 CO2。B 装置有三个作用，分别是_、充分混合 CH4和 SO2、观察气泡以便调节 CH4和 SO2的流速比约为 12。实验装置依次连接的合理顺序为 A、B、D、C、_。 （每个装置只用一次） 。证明有 CO2产生的现象为_。F 装置的作用_。27 （10 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。7（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用
14、装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为_；若有 8mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（4）通气后 B、D 两个试管中的现象_。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（5）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。8修远中学高一实验班第二次月考高一化学参考答案一、选择题（每题 3 分，共 23 题总计 69 分）
15、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A B B D B C A C C B D D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 A A A C B A D D A C C二、填空题（共 31 分）24、（4 分） 25、 （6 分）(方程式 2 分，其余每空 1 分)防止 Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O26（11 分）（第一空 1 分，其余每空 2 分）c Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH 4 干燥 CH4、SO 2 G、F、E F 中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 检验二氧化硫是否除尽 27、（10 分）(方程式 2 分，其余每空 1 分)分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 4N A尾气处理 褪色 变为红色 无变化SO2+Cl2+2H2O2HCl+H 2SO4
