1、- 1 -江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（创新班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。注意事项：1回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 4
2、0 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108卷（选择题）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，CO 的燃烧热为 282.8 kJ/mol。现有 H2和 CO 组成的混合气
3、体 56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=282.8 kJ/molBH 2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molC燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数为 60%D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子 2.5 mol3我国预计在 2020 年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO2并提供 O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能化学能”转化，总反应方
4、程式为 2CO2=2COO 2。关于该装置的下列说法正确的是- 2 -A图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与 X 电极的反应：CO 22e H 2O=CO2OH 4X、Y、Z、W、R 是原子序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W 原子半径依次增大B元素 W、Z 形成的简单氧化物，W 的氧化物熔点更高CX、Z、
5、W 的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应DW、Z 的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ5白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，下列数据正确的是A(6 a+5d4c12b) kJmol1 B(4 c+12b6a5d) kJmol1C(4 c+12b4a5d) kJmol1 D(4 a+5d4c12b) kJmol16下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是A密闭容器中，9.6 g
6、硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g 硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热量，则 Fe(s)S(s)= =FeS(s) H95.6 kJmol 1B稀醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/molC已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H285.5 kJ/molD已知 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol，则可知 C 的燃烧热- 3 - H110.5 kJ/mol7用惰性电极电解硫酸铜
7、溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO 3C0.05 mol Cu 2(OH)2CO3D0.1 mol Cu(OH) 28用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1 ；CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 160 kJmol 1 。下列说法不正确的是A由反应、可推知：CH 4(g)2NO 2(g)
8、=N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJ/molB等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJD若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2NA 9煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”:C(s)+2H 2O(g) CO2(g)+2H2(g) H1=+90.1 kJmol-1催化液化:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1催化液化:CO 2(g)+2H2(g) C
9、H3OH(g)+1/2O2(g) H3=a kJmol-1A. 催化液化中使用催化剂,反应的活化能 Ea、 H2都减小B. 反应 C(s)+H2O(g)+H2(g) CH3OH(g) H=+41.1 kJmol-1C. H2 H3D. 如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为 CH3OH-6e-+6OH- CO2+5H 2O10水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是A电解器中阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2- 4 -B当阳极产生 3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成 NaOH 的质
10、量为 12 gC解汞室中产生氢气的电极为阴极D在直流电作用下，电解器中的 Na 变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与 Cl2分开不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：反应：C(s) + 1/2O 2(g) CO (g) H1反应：C(s) + H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) H2反应：C
11、O(g) +2H 2(g) CH 3OH(g) H 3=90.1kJmol 1反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH3(g) + H2O(g) H 4=134.0kJmol 1反应：3CH 3OH(g) CH 3CH=CH2(g)+3H2O(g) H 5=31.0kJmol 1下列说法正确的是A H1 H20 B反应为放热反应C3CH 3OCH3(g) 2CH 3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=103.0 kJmol 1D3CO(g) + 6H 2(g) CH 3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=301.3kJmol 112用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所
12、示，下列说法中正确的是A当 a、b 都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO42H 2O 2H2SO42CuO 2= = = = =通 电 B燃料电池工作时，正极反应为 O22H 2O4e =4OHC当燃料电池消耗 22.4 L 甲醛气体时，电路中理论上转移 2 mol eD燃料电池工作时，负极反应为 HCHOH 2O2e =HCOOH2H 13乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为 2CH2=CH2O 2=2CH3CHO。下列有关说法正确的是- 5 -A每有 0.1 mol O2反应，则迁移 H 0.4 molB负极反应式为 CH2=CH
13、22e H 2O=CH3CHO2H C电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 bD该电池为二次电池14以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)5/2O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是A当转移 10NA个电子时，该反应放出 1300 kJ 的能量B当 1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量C当 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量D当 8NA个碳氧共用电子对生成时 ，放出 1300 kJ 的能量15用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是实验一 实验二装置现象
14、a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；Aa、d 处：2H 2O+2e-=H2+2OH -Bb 处：2Cl -2e-=Cl2，Cl 2溶于水生成 HClO，使溶液褪色Cc 处发生了反应：Fe-2e -=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中 n 处能析出 O2- 6 -II 卷（非选择题）16.（12 分）某实验小组用 0.50 molL-1NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用 245mL0.50 molL-1NaOH 溶液，(1)配制时至少需要用托盘天平称量 NaOH 固体 g。(2)测
15、定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的 目的是固定小烧杯B若用 50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1的盐酸和 50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等C中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替(3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为 H-57.3 kJmol-1） 。(4)取 50 mLNaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。起
16、始温度 t1/试验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值（t 2t 1）/1 26.2 26.0 26.1 29.62 27.0 27.4 27.2 31.23 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4表中的温度差平均值为 。近似认为 050 molL-1 NaOH 溶液和 050 molL-1硫酸溶液的密度都是 1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J（g） -1。则中和热 H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与 H-57.3 kJmol -1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效
17、果差- 7 -b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度17 （16 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)已知：CH 3OH(g)=HCHO(g)H 2(g) H84 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H484 kJmol 1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热化学方程式：_。 在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_。(
18、2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为 CO(g)2H 2(g)= CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：化学键 CC CH HH CO CO OH键能/(kJmol 1 ) 348 413 436 358 x 463请回答下列问题：图 1 中曲线 a 到曲线 b 的措施是_。 已知 CO 中的 C 与 O 之间为叁键，其键能为 x kJ/mol，则 x_。 (3)由甲醇、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解 200 mL 含有如下离子的溶液。离子 Cu2 H Cl SO24
19、c/(molL1 ) 0.5 2 2 0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为_。 (4)电解水蒸气和 CO2产生合成气(H 2CO)。较高温度下(7001 000 )，在 SOEC 两侧电极- 8 -上施加一定的直流电压，H 2O 和 CO2在氢电极发生还原反应产生 O2 ，O 2 穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯 O2。由图 2 可知 A 为直流电源的_(填“正极”或“负极”)，请写出以 H2O 为原料生成 H2的电极反应式：_。 18 （12 分）污染物的有
20、效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)上述脱硫过程实现了_(填字母)。A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少D获得金属单质(2)已知：25 、101 kPa 时， Mn(s)O 2(g)=MnO2(s) H520 kJmol 1S(s)O 2(g)=SO2(g) H297 kJmol 1Mn(s)S(s)2O 2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol 1SO
21、2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是_。(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备 MnO2的装置如图所示。a 应与直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。 电解过程中氢离子的作用是_；阳极的电极反应反应方程式为： 若转移的电子数为 6.021023，左室- 9 -溶液中n(H )的变化量为_。 19.（14 分）.CH 4和 CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H 1=a kJ/molCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 2=b kJ/mol2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H 3=c
22、 kJ/mol(1)求反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H = kJ/mol(用含 a、 b、 c 的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH 3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。.钠硫电池以熔融金属 Na、熔融 S 和多硫化钠(Na 2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体 Al2O3陶瓷(可传导 Na+)为电解质，其反应原理如图所示：Na2Sx 2Na+xS (3x5)物质 Na S Al2O3熔点/ 97.8 115 2050沸点/ 892 444.6 2980(3)
23、根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。A100以下 B100300C300350 D3502050(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。A放电时，电极 A 为负极B放电时，Na +的移动方向为从 B 到 AC充电时，电极 A 应连接电源的正极D充电时电极 B 的电极反应式为2Sx2e xS（5）25时，若用钠硫电池作为电源电解 500mL 0.2mol/L NaCl 溶液，当溶液的 c(OH-)=0.1mol/L 时，电路中通过的电子的物质的量为 mol，两极的反应物的质量差为- 10 -g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)III.(6)在标准状态即压
24、力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓( fH m)。已知 100kPa，一定温度下:Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) H=280.0kJ/molC(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) H=390.5kJ/mol则 Fe 2O3 的标准摩尔生成焓 fH m= 。20.（14 分）铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题： (1)铁元素在周期表中的位置是
25、，铜的基态原子核外电子排布式为 。 (2)二茂铁Fe(C 5H5)2，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点 172.5173，100以上升华，沸点 249。据此判断二茂铁晶体类型为_。 (3)蓝矾（CuSO 45H2O）的结构如下图所示: 图中虚线表示_，SO 42-的立体构型是_，NO 3-中 N 原子的杂化轨道类型是_；O 原子的价电子排布图为_。 (4)铁有 、 三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。 (5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中 Cu 原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由 C
26、u 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原- 11 -子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF 2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。 21.（12 分）M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_。(2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该
27、酸根离子的立体构型为_。(3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3 。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。- 12 -参考答案1 2 3 4 5 6 7 8C D D B A A C D9 10 11 12 13 14 15B C AD D AB AD D16.（12 分 每空 2 分）（1）5.0 （2 ）B （3）NaOH (aq) + 1/2H2SO4(aq) =
28、1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) H57.3 kJ/mol(3)4.0 -53.5KJ/mol acd17.( 16 分每空 2 分 )(1)2CH 3OH(g)O 2(g)=2HCHO(g)2H 2O(g) H316 kJmol 1 提高甲醇的转化率，且氧气与氢气化合放热，为制备甲醛提供能量(2)加入催化剂 1097(3)CH 3OH6e 8OH =CO2 6H 2O 3.2 g 3(4)负极 H 2O2e =H2O 218.（12 分每空 2 分）(1)AC (2)MnO2(s)SO 2(g)=MnSO4(s) H248 kJmol 1(3)正 参与阴极反应 通过交换膜定向移
29、动形成电流 Mn 2+ -2e + 2H2O = MnO2 + 4H+ 1 mol19. （14 分 每空 2 分）.（1） a +2b 2c （2）3CO + 3H 2 CH3OCH3 + CO2.（3）C （4）AD （5）0.05 2.3III.(6) -821.5kJ/mol20、（14 分）（1）4 周期 VIII 族(1 分），Ar3d 10 4s 1 (1 分）（2）分子晶体(1 分）；（3）氢键(1 分），正四面体(1 分），sp 3(1 分） ； ；(2 分） （4）4：6：3(2 分）；（5）金属键(2 分），Cu 3 AuH8 (2 分）21.（12 分）(1)金属晶体(1 分） 金属键(1 分） 12(1 分）(2)1s22s22p63s23p5(1 分） Ar(1 分） HClO 4(1 分） 正四面体(1 分）(3)CuCl(1 分） 或 (2 分）499.5NA0.542310 21 4MCuClNAa310 21Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(1 分） Cu(NH 3)42 (1 分）
