1、- 1 -江西省上饶中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题（奥赛实验重点）考试时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一选择题（每题只有一个选项，每题 3 分，共 54 分）1著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平” ；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖” 。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是（ ）A. 稀土元素全部是金属元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C. 镧系元素属于主族元素 D. 某些稀土元素在地壳中的含
2、量高于铁2下列数字代表各元素的原子序数，各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是（ ）A. 3 和 8 B. 1 和 16 C. 12 和 17 D. 6 和 163根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（ ）A. X 元素的简单阳离子与 Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XYB. 原子半径最大和最小的元素都在第A 族，且可形成离子化合物C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强4同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应
3、的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A. 原子半径：XYZ B. 单质的非金属性：XYZC. 气态氢化物稳定性：XYZ D. 原子序数：XYZ5下列关于化学键的相关叙述正确的是 （ ）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生C. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物6下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )A. NaCl 和 CaCl2 B. H2O 和 NH3 C. H2SO4和 CsCl D. SiCl4和 CH47下列关于氯元
4、素的说法正确的是（ ）A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B. 3517Cl、 3717Cl 为不同的核素，有完全不同的化学性质C. 1.12L Cl2含有 1 .7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I 2，说明氯的非金属性比碘强8意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的- 2 -气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N N 放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物 B.
5、N4分子中存在非极性键C. N4和 N2是同分异构体 D. 1 mol N4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量9中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（ ）A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13D. 原料气 N2可通过分离液态空气获得10如图是几种常见的化学电源，有关说法正确的是（ ）A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池工作时，H +向锌筒移动C. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极
6、质量减轻 207gD. 氢氧燃料电池的正极反应一定是 O2+4e-+2H2O=4OH-11氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A. 该电池工作时化学能转化为电能B. 该电池中电极 b 是正极C. 外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD. 该电池的总反应为：2H 2O 2=2H2O12对可逆反应 ，下3 24NHg54Ng6HA列叙述正确的是A. 达到化学平衡时， 2正 逆B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol ，则反应达到平衡状态3C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D
7、. 化学反应速率关系是： 322NHO正 正- 3 -13用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入 30mL1mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g 粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D. 14甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种15在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰” 。 “可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是( )A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B.
8、可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C. 常温常压下可燃冰极易挥发 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源16下列对乙烯分子的叙述中错误的是A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上B. 乙烯的结构简式为 ，电子式为2CHC. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为 10D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二填空题（每空 2 分，共 46 分）17在下列反应中，属于取代反应的是_；属于氧化还原反应的是_；属于加成反应的是_(用序号填写)乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色 苯与浓硝酸制硝基苯 由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烷在光照下与氯气反应18乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：
9、 （1）乙烯的结构式是 _ 。 （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 _ 。 （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 _ 。 （填序号） 水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液 （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，其反应方程式为 _ 。19由铜片、锌片和足量稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生 3.36L 标准状况下的气体。负极是_（填“锌”或“铜” ） ；正极的电极反应式为_；产生这些气体共需转移电子_mol。20在 2 L 密闭容器内，充入一定量的 NO 和 O2，800 时发生反应 2NO(g)+O2(g) 2NO
10、2(g)， n(NO)随时间的变化如表：A时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)反应在 1 s2 s 内，O 2的物质的量减少_mol。(2)如右边图所示，表示 NO2变化曲线的是_。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率v=_。- 4 -(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变c v 逆 (NO)=2v 正 (O2) d容器内密度保持不变21为了研究化学反应 AB=CD 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加
11、试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成 放出的能量。（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。22根据要求回答下列问题：I. 写出下列物质或微粒的电子式：（1）CO 2_ （2）N 2_（3） Na 2O_ II. 下列物质：CaBr 2 H 2O NH 4Cl H 2O2 Na 2O2 Ca(OH) 2 HClO I2 He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（2）当其熔化时，不破坏化学键的
12、是（用序号回答）_三、计算题( 6 分，第（2）问要求写出计算过程，只写答案不给分 )23一定温度下，将一定量的 N2和 H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。A容器内的压强不变B容器内气体的密度不变C相同时间内有 3 mol H-H 键断裂，有 6 mol N-H 键形成D消耗 0.1molN2的同时消耗 0.2molNH3（2）若起始时向容器中充入 10 molL-1 的 N2和 15 molL-1的 H2 ，10 min 时测得容器内NH3的浓度为 1.5molL1 。列式计算：10min 内
13、N2表示的反应速率；- 5 -此时 H2的转化率。 （转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比- 6 -高一期中考试 化学(奥赛 实验 重点)参考答案1-5 ADBBC 6-10 CDBBA 11-16 CABDBB17 18 CH2=CH2+Br2CH 2Br-CH2Br CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH 19 锌 2H + +2e- =H2 0.320 0.001 b 1.510 3 mol(Ls)1 bc21 放热 低 2Al6HCl=2AlCl 33H 2(或 2Na2H 2O=2NaOHH 2或NaOHHCl=NaClH 2O 等合理答案均可)22 23 （1）AD ；（2） v(N2) = = 0.075molL-1min-1 ； (H2) = 100% =15%
