1、- 1 -江西省上饶中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题（零班）（无答案）考试时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一选择题（每题只有一个选项，每题 3 分，共 54 分）1用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于 A烃 B无机物 C有机化合物 D烷烃2下列各组物质中，化学键类型不同的是( )ANaCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH3 CCaF 2和 CsCl DCCl 4和 HCl3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )A电
2、池工作的过程中，d 电极上产生气泡B电池工作时，溶液中 SO 向 d 移动24Cc 为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中 SO 浓度基本不变244下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )ACH 3CH2Cl BCH 2ClCH2Cl CCH 3CH2OH DCH 3COOH 5. 下列混合物能用分液法分离的是 ( ) A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液6. 国际空间站处理 CO2废气涉及的反应为 CO2+4H2 CH4+2H2O。关于该反应的下列说法中正确的是( )钌催化剂能加快该反应的速率升高温度能加快该反应的速率当达到一定限度时
3、,CO 2能 100%转化为 CH4当达到一定限度时,反应速率:v(正)=v(逆)=0,反应停止A. B. C. D.7. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e =Zn2 ，2NH 2e =2NH3H 2(NH 3与 Zn2 能生成一种稳定的物质)。根据 4上述判断，下列结论正确的是( )锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器- 2 -A B C D8在一定条件下，RO 与 R 可发生反应
4、：RO 5R 6H =3R23H 2O，下列关于 R 元素 3 3的叙述中，正确的是( )A元素 R 位于周期表中第A 族BRO 中的 R 只能被还原 3CR 2在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 39糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是A蛋白质中只含 C、H、O 三种元素B淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同C油脂的水解反应都是皂化反应D糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应10在一定温度下，下列叙述是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达平衡时的特征的( )(1)C 的生成速率与 C 的分
5、解速率相等；(2)单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；(3)A、B、C 的浓度不再变化； (4)单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B；(5)A、B、C 的分子数之比为 132。A(1)(2)(5) B(1)(3)(4) C(1)(2)(3)(4) D(1)(3)(5)11. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C
6、8H18O12五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的气态化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成化合物 CE。下列说法正确的是 （ ）A. 五种元素中原子半径最大的是 E，最小的是 AB. A 和 B、D、E 均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是 A、D 形成的化合物C. E 最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2EO4D. C 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O13某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解得到 1m
7、ol 羧酸和 2mol 乙醇， 该羧酸的分子式为( )AC 16H25O5 BC 14H16O4 CC 14H18O5 DC 16H25O514被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.2041024D电池正极反应式为 2MnO22e 2H 2O=2MnO(OH)2OH 15两种气态烃组成的混合气体完全
8、燃烧后得到 CO2和 H2O 的物质的量随混合烃的总物质的- 3 -量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定无乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。 （ ）A. B. C. D. 16据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法错误的是( )A电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B电极 b 采用 MnO2，MnO 2既作电极材料又有催化作用C每消耗 3mol H2O2，转移的电子
9、为 3molD该电池的 a 极反应为：BH 4-+8OH-8e-BO 2-+6H2O二、非选择题(每空 2 分，共 52 分)17I 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与石墨； 氧气（O 2）与臭氧（O 3）； 16O、 17O 和 18O； CH 4和CH3CH2CH3； 乙烯和乙烷；和 ； 和 ； （1）同位素 ，（2）同系物 ，（3）同分异构体 。II（1）写出电子式：KCl 。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：NH3： 。 18.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 的 H
10、2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1 的 NaOH 溶液中，如图所示。（1）甲中 SO42-移向 极（填 “铝片”或“镁片” ） 。CH3CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CCH3 CH3CH3- 4 -写出甲中正极的电极反应式 。（2）乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。19. (1)反应 3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为v(A)=1 mol/(Lmin)、v(C)=0.5 mol/(Lmin)、v(B)=0.5 mol
11、/(Lmin), 三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示)。(2)某温度时,在一个 5 L 的恒容容器中,X、Y、Z 均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:该反应的化学方程式为 。 反应开始至 2 min,以气体 Z 表示的平均反应速率为 。 反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。 上述反应,在第 2 min 时,X 的转化率为 。 将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中
12、ab= 。 20已知有机物 A 能发生以下转化，并且 A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下 A 可以发生自身加成反应，形成高分子化合物 E。（1）写出 E 的结构简式_，E_（填“能”或“不能” ）使酸性 KMnO4溶液褪色。（2）请写出 C 的名称是_，D 分子中的官能团名称是_。（3）请写出反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型_；（4）若完全燃烧 0.1mol 某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫- 5 -酸增重 9g，浓碱液增重 17.6g。该烃的分子式 。21取标准状况下 CH4和过量 O2的混合气体 840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600g。请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） ；（2）原混合气体中 CH4与 O2的体积比。
