1、- 1 -江西省上饶县中学 2017-2018 学年高一化学下学期第二次月考试题（零、特招班）时间：90 分钟 总分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-561、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）1 和 是氧元素的两种核素,用 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的6O18 AN是A. 在 中含有 个氧原子162gAB. 与 核外电子排布方式相同8C. 在标准状况下, 和 均含有 个氧原子162.LO182.0.AND. 和 化学性质相同182O62下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是酸性: 热稳
2、定性: 2434HSP233NaCOH非金属性: 熔点： ClBr S碱性: 稳定性: 32NaOA2酸性: 还原性: IlIClA. B. C. D. 3已知某元素的阳离子 的核内中子数为 ,质量数为 ,则 它的氧化物中所含电2RNA1mol子的物质的量是A. B. (8)molAN(0)lC. D. 2 6oA4下列有关粒子的表示方法正确的是A. 氨气分子的电子式： B. 硫原子结构示意图：- 2 -C. H2O 的电子式： D. 次氯酸的结构式：HOCl2:H5下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是6 与 反应生成 释放出 热量，有关数据如图所示：21molH(g
3、)21olI(g)HI(g)8.7kJ下列说法不正确的是A. 中的 键比 中的 键牢固2H(g)HI(g)IB. 破坏 键需要的能量是1molI298.7kJC. 完全分解生成 和 时吸收 热量()()I4.35kJD. 和 的总能量低于 的能量2HIHI7下列有关原电池的说法中，正确的是A. 碱性锌锰电池的正极反应为+-2+2MnO4e=nHO选项 A B C D反应装置或图象实验现象或图像信息反应开始后,针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升- 3 -B. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀C. 利用反应 设计原电池，可
4、用锌片作负极，铁片作正极， 溶3+2+2Fe=e 3FeCl液作电解质溶液D. 锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有 锌溶解，就有 气体生成6.5g0.2g8爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池推断错误的是放电时,Fe 参与负极反应, 参与正极反应2NiO放电时,电解质溶液中的阴离子向正极移动 放电时,负极上的电极反应式为: - +22Fe+H=Fe(O)H该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A. B. C. D. 9在一定温度下，将一定量的气体通入体积为 2L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质 X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A该反应
5、的化学方程式为： 3Z = 3X+2YBt 0时，X、Y、Z 的质量不再改变Ct 0时，Z 的浓度为1.2molLADt 0时，反应停止，反应速率为零10一定条件下，两种气态烃的混合物共 1mol，在空气中完全燃烧生成 1.5mol CO2和 2mol水蒸气。关于该混合物的说法正确的是A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷C. 一定含有甲烷，可能含有乙烷 D. 可能是甲烷和丙烷的混合物11下列说法正确的是A. 燃烧后能生成 和 的有机物,一定含有碳、氢、氧三种元素2COHB. 所有烷烃中均有碳碳单键C. 属于同分异构体的物质,其分子式相同,相对分子质量相同；但相对分子质量相同的 - 4 -不同物质
6、不一定是同分异构体D. 分子组成相差一个或几个 原子团的物质是同系物2CH12下列叙述中正确的是A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B. 具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C. 两个原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同13短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： XZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：
7、 YD. 原子半径： 14下列说法中,正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生一个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的吸热反应在常温下也能发生A. B. C. D. 15根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是A. CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B. 该反应的 0Hx YZ W- 5 -C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应16少量铁片与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反
8、应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 17. 下列说法中错误的是A. 无论是乙烯与 的加成，还是乙烯使酸性 溶液褪色，都与分子内含有的碳2Br 4KMnO碳双键有关B. 可以用溴的四氯化碳溶液或酸性 溶液鉴别乙烯和乙烷4C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷18. 化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转
9、化的说法正确的是A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 酸与碱的反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能D. 图 2 所示的反应为吸热反应图 1 图 2- 6 -二、非选择题（共 46 分）19（10 分）（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 （填序号）。A. 甲、乙均为化学能转化为电能的装置B. 乙中铜片上没有明显变化C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D. 两烧杯中溶液的 均增大pH在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 （填“”“”或“=”）乙。甲中硫酸根离子向
10、 （填“铜”或“锌”）极移动。当甲中产生 （标准状况下）气体时，理论上通过导线的电子数目为 1.2L。（2）若将反应 设计成原电池，则该电池的负极材料为 3+2+FeCu=Fe，电解质溶液为 ，正极反应式为 。 内，若该电10min池中通过 电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g(假设开始时，0.1mol两电极的质量相等）。20（14 分，每空 2 分）下图表示页岩气中某些烃类的结构模型：（1）有机物甲的名称为 ，与有机物乙的关系为 。（2）有机物乙的一氯代物有 种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙中最多有个 原子在同一平面内。C有机物甲的球棍模型有机物乙的比例模型- 7 -（3）写出有
11、机物乙在光照下与氯气反应，甲基上的一个 原子被取代的反应方程式： H。（4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则 甲消耗 。1mol 2molC（5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗 的质量比为 。2O21. （14 分，每空 2 分）A、B、C、D、E 均是短周期元素,且原子序数依次增大，A 和 B 同周期,A 和 D 同族,A 原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B 元素族序数是周期数的三倍,B 的阴离子与 C 的阳离子电子层结构相同,C 的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成 或2C,E 是所在周期中原子半径最小的元素,请回答.2B（1）元素 E 在元素周期表中的位置是
12、 。（2） 的电子式是 ；化合物 中含有的化学键类型是 。2 4DE（3）B、C、E 离子半径的由小到大的顺序为 （用元素符号回答）；A、D、E 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为 (用化学式回答)。（4）A、B 最简单气态氢化物沸点较低的是 (用化学式回答)。（5）水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味. 可以用来除去水中超标的2EB,生成黑色沉淀, 与 恰好反应,共转移了 电子,则该反应2+Mn27gEB2+1molMnmol的离子方程式为 。22. （8 分，每空 2 分）在 2L 密闭容器中, 时反应08C2()NOg体系中, 随时间的变化如表:2()NOg()n
13、N时间/s 0 1 2 3 4 5()/nmol0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。- 8 -（2）如图所示,表示 变化曲线的是 2NO。 用 表示从 内该反应的平均速率 20sv。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。a. 22()vNOb.容器内压强保持不变 c. 2正逆 ()=()d.容器内密度保持不变.上饶县中学 2020 届高一年级下学期第二次月考化 学 答 案（零、特招班）1、选择题（每小题 3 分，共 54 分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A D A D A D D B
14、 B题目 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A C C D B D C C A2、非选择题（共 46 分）19. （10 分，除指定外，每空 1 分）（1）BD （2 分） 甲乙 锌 26.01（2） 溶液 （2 分）Cu3Fel3Fe3g20. （14 分，每空 2 分）（1）正丁烷 互为同分异物体（2）2 3（3） 332CHl32CHlC（4）10 （5）1:121. （14 分，每空 2 分）CH3CH3光照- 9 -（1）第三周期第 A 族（2） 极性键2:ONaa（3） Cl23234HSiOHCl（4） 4（5） 22 25651lOMnnl 22. （8 分，每空 2 分）（1）是 （2）b （3） bc 31.0/()molLsA
