1、- 1 -上饶市民校联盟 20182019 学年上学期阶段测试（一）高一化学试卷考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分考生须知：1.本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第二部分作答在答题纸上。2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给
2、出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存2. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A. 已知气体在标准状况时的密度 B. 已知物质的体积和质量C. 已知一定量物质的质量和物质的量 D. 已知物质一个分子的实际质量3. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 在 25 、1.0110 5Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于 0.1NAB. 1 L 1 molL1 的 CaCl2溶液中含 Cl 的数目为 NAC. 在标准状况下，22.4 L H
3、2O 的质量约为 18 gD. 22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数- 2 -4. 用 0.2 molL1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液 40 mL，恰好将 20 mL 0.4 molL1 的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则 n 值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 45. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（ ）A体积比为 1: 1 B体积比为 16:11C物质的量比为 16:11 D密度比为 16:116甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K 2SO4、BaCl 2、NaCl
4、 乙：NaCl、Ba(OH) 2、K 2CO3丙：HCl、K 2CO3、NaCl 丁：K 2SO4、Na 2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁7过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D8实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）A
5、B C D9下列反应中，不属于离子反应的是（ ）AH 2和 O2的反应 B铁与 CuSO4溶液的反应CBa(OH) 2溶液和 H2SO4溶液的反应 DZn 和稀 H2SO4反应10铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）AOH HCl= =H2OCl BCa(OH) 2Cu 2 =Ca2 Cu(OH) 2- 3 -CFeCu 2 =CuFe 2 DFe2H =Fe3 H 211下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AMgCl 2晶体 BNaCl 溶液C液态
6、氯化氢 D熔融的 KOH12. 右图中两条曲线分别表示 1g C3H6、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断 M 气体可能是（ ）AC 3H4 BCO 2 C CO DH 2S13.下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3B NaOH HCl NaCl Na2O NO2C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O714. 下列说法正确的个数有（ ） 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体
7、的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，得不到 Fe(OH)3胶体1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数小于 NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个15若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2+，则溶液中 NO3的物质的量浓度为（ ）A2.5 molL1 B 5 molL1 C m
8、olL1 D 4020molL116配制 100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）- 4 -将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA B C D二、非选择题（本大题共包括 5 小题，共 52 分）17 （8 分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为和的仪器的名称分别为_、_。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的_（填序号） 。（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_
9、（填名称） 。（4）配制一定物质的量浓度的溶液时一定要用到的仪器是_（填序号） 。（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_。A是量筒，读数为 2.5 mL B是量筒，读数为 2.5 mLC是滴定管，读数为 2.5 mL D是温度计，读数为 2.5 18 （11 分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。- 5 -请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙
10、_；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（3）分离植物油和水_；（4）分离酒精和水_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_。A酒精 B苯分液漏斗在使用前必须先_。已知： (H2O) (苯) (酒精)，若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_端口放出，有机层应由分液漏斗的_端口放出（此两问填“上”或者“下” ） 。（2）蒸馏冷凝装置中冷凝水应该_口进（填“上”或“下” ） 。已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表物质 熔点 沸点碘 113.7 184.3四氯化碳 22.6 76.8若用蒸馏法分离碘和四氯化
11、碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_。- 6 -19 （12 分）（1）气体化合物 A 的分子式为 NxOy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 10 mL N2和 15 mL O2，则 A 的分子式为_。（2）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 c(Cl)之比为_ 。（3）在标准状况下，体积为 8.96 L 的 CO 和 CO2的混合气体共 14.4 g，CO 的质量为_。混合气体的平均摩尔质量为_。CO 2的体积为_。 混合气体的密度为_（小数点后保留 1 位） 。20（10 分）按要求书写下列反应
12、的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水： 。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： 。（3）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。（4）氯化铁溶液与铜反应 ： 。（5）向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 。21 （11 分）实验室要配制 95 mL 2 mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号） 。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
13、加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切将溶液转移到容量瓶中盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中- 7 -（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，下同） ；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。上饶市民校联盟 1819 学年上学期阶段测试（一）高一化学答案一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A
14、 B D D A B A C题号 11 12 13 14 15 16答案 D C D C B B二、非选择题（本大题共包括 5 小题，共 52 分）17 （8 分，除注明外每空 1 分）（1）容量瓶 冷凝管 （2） （3）试管 （4） （2 分） （5）B（2分）18 （11 分，每空 1 分）（1）B （2）D （3）C （4）A （5）A（1）B 检漏 下 上 （2）下 四氯化碳 19 （12 分，每空 2 分）（1）N 2O3 （2）1:2:3 （3）5.6g 36g/mol 4.48 L 1.6g/L20（共 10 分 每空 2 分）（1） Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg（OH） 2 + 2NH 4+ （2） Ca 2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H 2O（3） 2H + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H 2O（4）2Fe 3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+（5）Ca 2+OH-+HCO3- =CaCO3+H 2O21 （11 分）（1）100mL 容量瓶（2 分，没有写体积得 1 分） - 8 -（2）11.7 （2 分） （3）（3 分有错不得分）（4）偏低（2 分） 偏高（2 分）
