1、- 1 -20182019 学年第一学期会昌中学期中考试高一化学试卷说明：1考试时间 100 分钟，满分 100 分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Cu -64 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）A制造过程中元素种类没
2、有改变 BCCl 4是一种化合物 C这个反应是氧化还原反应 D金刚石属于金属单质 2下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A. 用海水制蒸馏水B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去 胶体中的D. 稀释浓硫酸3有一无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu 2+ Al 3+ Cl NO 3 NH 4+ CO 32 Na + Mg 2+ Fe 3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）A B C D4下列说法中正确的是（ ）A 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 N
3、H3、CO 2均是电解质C 液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质5在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2气体时，两容器的温- 2 -度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B 甲容器的体积比乙容器的体积小C甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小 D CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 6下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACuOCu BCCO 2 CH 2SO4BaSO 4 DCO 2CO 7实验过程中
4、，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 溶液中滴入 溶液至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 溶液中加入适量的 NaOH 固体D. 澄清石灰水中通入 至过量8用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A 常温常压下，22.4L O 2含有的分子数目为 NAB 34.0 g H 2S 含有的氢原子数目为 NAC 25，1.0110 5Pa，44g CO 2中含有的原子数为 3NAD 1.00molL -1 Ba(NO3)2 溶液中含有的 NO3 离子数目为 2NA9某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ）A. 定容时，仰视凹液面最
5、低点B有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 C向容量瓶中加水未到刻度线D用带游码的托盘天平称 2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法10实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （ ）A240 mL 0.2 molL 1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等仪器B向 FeCl3稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备 Fe(OH)3胶体C将 10 mL 18.4 molL 1 的浓硫酸加水稀释至 1 L，稀释后溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.184 molL1D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出11我国古代四大
6、发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2，下列说法中正确的是 （ ）A该反应中的还原剂为 KNO3 B该反应中 C 被还原 C若消耗 32g S，该反应转移电子数为 2 NA - 3 -D若生成标准状况下气体 22.4L，则有 0.75 mol 物质被还原12 “钴酞菁(分子直径 1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（ ）A在水中形成的分散系属于悬浊液B在水中形成的分散系属于胶体C分子直
7、径比 Na+小D “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜13下列离子反应方程式正确的是（ ）ANaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO 3- + OH- = CO32- + H2OB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42-=BaSO4C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH- = H2OD盐酸与 CaCO3反应：CO 2H =H2OCO 2 2314. 已知：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2.C. 2NaZ+X2=2
8、NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X215某氯化镁溶液的密度为 d g/cm3，其中镁离子的质量分数为 w，a mL 该溶液中 Cl 的物质的量为（ ）A mol B mol C mol D mol16已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2；KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6C氧化性由强到弱顺序为 KClO 3KBrO 3Cl 2Br 2D中 lmol 还原剂反应则失去电子的物质的量为 10mol二、
9、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。 ）17(13 分) 计算后填空：（1）0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。- 4 -（2）9g NH 4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。（3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为 ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为 。（4）已知 24 克 A 和 40 克 B 恰好完全反应生成 0.4molC 和 32 克 D，则 C 的摩尔质量为_。（5）某无土栽培营养液中含有 NH4+、Cl -、 K+、 SO42 ，测得含 0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L
10、K +，则 SO42 的物质的量浓度为 。 18(8 分)饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3还原为 N2，其化学方程式为：10Al6NaNO 34NaOH=10NaAlO 23N 22H 2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_ 。（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_10Al6NaNO 34NaOH=10NaAlO 23N 22H 2O （3）反应中每生成标况下 22.4L N2 ，转移_mol 电子。（4）请配平下列离子方程式。_Fe2+ + _ H+ +_ NO3 = _
11、Fe3+ +_N2O +_H 2O19(12 分)有一包固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。 （以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ； ； 。- 5 -20(13 分) 2
12、008 年 5 月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl 2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取 Cl2。请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，使用的试剂有：Na 2CO3溶液 Ba(OH) 2溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号） ；（2）实验室欲配制 6.00 mol/L 的食盐水 90 mL，回答下列问题：需要纯净的 NaCl_ g。 可供选择的仪器有：a 玻璃棒 b 烧瓶 c 烧杯 d 胶头滴管
13、 e 试管 f 托盘天平、砝码 h 药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母） ，还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算 称量 溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B 容量瓶中原来有少量蒸馏水C 定容时，俯视刻度线 D 称量氯化钠固体时左码右物（3）将电解生成的 Cl2通入 NaOH 溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 。21(6 分) 将 6.5 g 锌投入 200 mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.5
14、 g 锌的物质的量 为 _； (2)所用盐酸中 HCl 中的物质的量浓度为_。 (3)反应中生成的 H2在标准状况下的体积为_ 。- 6 -高一化学试卷参考答案一 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1-5 DABDC 6-10 BCCCB 11-15 DBABA 16 D二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。 ）17、共 13 分（1）8 （1 分） 11.2（1 分） 2N A（或 1.2041024 ） （1 分）（2）0.5mol （1 分 ） 5N A（或 3.011024 ） （1 分）（3）17:16（2 分） 16:17（2 分）（4）
15、80 g/mol （2 分 ）（5）0.3 mol/L（2 分）18、共 8 分（1） Al（1 分） N 2 （1 分）(转移方向正确可给 1 分)（3） 10 （2 分 ）（4）_8_Fe 2+ + 10_ H+ +2_ NO3- = 8_Fe3+ +1_N2O + 5_H 2O（2 分，若 N2O 前系数未写 1 可给 2 分）19. 共 12 分（1）Ba（NO 3） 2、Na 2CO3 （2 分，漏写得 1 分，错选不得分） ； CuSO 4（2 分 ） ；NaCl（2 分 ） ；（2） Ba 2+CO32 =BaCO3；（2 分 ） BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O；（2 分 ） Ba 2+SO42 =BaSO4（2 分 ）20. 共 13 分（1） （2 分 ）- 7 -（2）35.1 （2 分 ）b e （1 分 ） 100 ml 容量瓶（1 分 ） 冷却（1 分 ） 洗涤（1 分 ） 摇匀（1 分 ） A D （2 分 ） （3） （2 分 ）21. 共 6 分（1）0.1mol（2 分 ）（2）1 molL -1 （2 分 ）（）2.24 L （2 分 ）
