1、- 1 -宜春九中（外国语学校）20172018 学年上学期期中考试高一化学试题说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项正确）1下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B蒸馏时冷水的流向由下而上C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口2. 标 准 状 况 下 ， 两 个 容 积 相 等 的 贮 气 瓶 ， 一 个 装
2、 有O ， 另 一 个 装 有 CH ， 两 瓶 气 体 具 有 相 同 的 （ 24）A质量 B分子数 C密度 D原子总数 3胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电4. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O5下列物质为电解质的是（ ）A乙醇 BCO 2 CCu DNaCl6下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、S
3、O 42、OH BNa +、Ca 2+、CO 32、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、Cl 7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铁片上： Fe+6H + = Fe3+3H2B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H + = Ca2+ H2OC. 稀硝酸于石灰乳反应：H +OH- = H2OD. 锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag + = Zn2+ Ag8设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）- 2 -标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L
4、 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D9下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾10下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2+SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO 3+H2SO4= BaSO4+H 2O+CO2 DBaCl 2+H2SO4= BaSO
5、4+2HCl11下列有关胶体的说法正确的是（ ）A制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClB利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的 KNO3C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系12下列电离方程式书写不正确的是（ ）AH 2SO42H SO 42 BNaHCO 3Na H CO 32CFeCl 3Fe 3 3Cl DBa(OH) 2Ba 2 2OH 13对下列溶液中离子检验正确的是（ ）A某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有 CO32-离子B向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含
6、Cl-离子C某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含 SO42-离子D某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性14完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的 Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：115将 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaHCO3 溶 液 和 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ， 反 应 的 离 子 方 程式 正 确 的 是 ( )AHCO 3 +OH =CO32-+H2O B2HCO 3 +Ba(OH)2=B
7、aCO3+2H 2O+CO32-CHCO 3 +Ba2+OH =H2O+BaCO3- 3 -D2HCO 3 +Ba2+2OH =2H2O+BaCO3+CO 32-16标准状况下， V L 氯化氢（HCl）溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )Aw=36.5c/1000 Bc=1000w/36.5 Cc=V/(36.5V+22400) Dw=36.5V/(36.5V+22400)二、填空题（共 44 分）17将 95 克 MgCl2固体溶于水配制成 1L 溶液。（1）配制过程所需
8、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_;（2）该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl-的物质的量浓度为_;（3）另需配制 0.5mol/L 的 MgCl2溶液 500mL，需该溶液的体积为_mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会_（偏高/偏低/无影响） ；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会_（偏高/偏低/无影响） 。18 （1）除去自来水中的 Cl-等杂质得到蒸馏水，选择装置_(填序号)，操作名称_；实验中加入沸石的目的是_；（2）用四氯化碳提取出碘水中的 I2，选择装置_（填序号） ，操作名称_；静置分层时，下层是_溶液，呈_色。19实验室里需要纯净的 NaCl 溶
9、液，但手边只有混有 Na2SO4、NH 4HCO3的 NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH 4HCO3=NH3CO 2H 2O)(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_；(2)进行操作后，如何判断 SO42-已除尽，方法是_；- 4 -(3)操作的目的是_，其中涉及到的离子方程式是_；(4)往滤液中加入盐酸的离子方程式是_；(5)NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_。20 （1）标准状况下，33.6L 氧气所具有的物质的量是_；（2）当 SO2、SO 3的分子个数之比为 1：2 时，原子总数之比为_，质量之比为_；（3）3.01x10 23个氯气分子中
10、含有的电子的物质的量是_；在_mol 氯化氢气体中所含的 Cl 数目与上述氯气中所含的 Cl 数目相等；（4）在一密闭容器中充入 xmolNO 和 ymolO2,可发生如下反应：2NO+O 2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_（用 x 和 y 表示） 。三、计算题（共 8 分，写出离子方程式及计算过程）21将 100mL3mol/L 的氢氧化钾溶液和 200mL2mol/L 的氯化镁溶液混合，求（1）此时产生沉淀的质量为多少克？（2）将沉淀过滤，并向滤液中逐滴加入 2mol/L 的硝酸银溶液至恰好沉淀不再产生，请问需要多少毫升硝酸银溶液？- 5 -江西省宜春市第九中学 2
11、020 届高一上学期第一次期中考试化学试题答案一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项正确）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B A C D D B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C D B D D C C二、填空题（共 44 分）17、 （1）胶头滴管 1000mL 容量瓶 (各 1 分)（2）1mol/L 2mol/L (各 2 分)（3）250 偏高 偏低 (各 2 分)18、 （1） 蒸馏 防暴沸 (各 1 分)（2） 萃取分液 碘的四氯化碳溶液 紫红 (各 1 分)19、 （1）会使溶液中引入新的杂质离子 NO3-，在
12、以后操作中无法除去 (各 2 分)（2）取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO42-已除尽 (各 2 分)（3）除去过量的 Ba2 Ba2+ + CO32- = BaCO3(各 2 分)（4）2H + + CO32- = CO2 +H2O (各 2 分)（5）NH 4HCO3 = NH4+HCO3-(各 2 分)20、 （1）1.5mol (各 2 分)（2）3:8 2:5 (各 2 分)（3）17mol 1 (各 2 分)（4）x:x+2y (各 2 分)三、计算题（共 8 分，写出离子方程式及计算过程）- 6 -21、 （1）解：设产生的沉淀为 x moln (KOH)=0.1x3=0.3mol n (MgCl2)=0.2x2=0.4molMg2+2OH- = Mg(OH)22 10.3 xx=0.15mol 0.3m=n X M m(氢氧化镁)=0.15X58=8.7g（2）解：设需要硝酸银 y moln (MgCl2)=0.2x2=0.4mol n (Cl-)=0.4x2=0.8molAg+ + Cl- = AgCl1 1y 0.8 mol0.8y.n=cXV V(硝酸银)=0.82=0.4L=400mL
