1、- 1 -江西省宜春市第九中学 2020 届高一上学期第一次月考化学试题说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14Na-23 Mg-24 K-39一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项正确）12011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ）2.下列仪器中，不能加热的是（ ）A烧瓶 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿3实验中的下列操作正确的是（ ）A取 用 试 剂 瓶 中 的 Na2CO3溶 液 ， 发
2、 现 取 量 过 多 ， 为 了 不 浪 费 ， 又 把 过 量 的 试 剂 倒 入 试 剂 瓶 中B把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4绿色植物是空气天然的“净化器” ，研究发现，1 万平方米柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 万平方米柳杉每月吸收的 SO2的物质的量为（ ）A164 kg B2.5 mol C2500 g/mol D2500 mol 5下列实验操作都要用玻璃棒：过滤 蒸发 溶解 向
3、容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是（ ）A和 B和 C和 D和 6用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC常温常压下，5.6 L 氧气含有的分子数为 0.25NADN A个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7：47NO 、CO 2 、N 2O4三种气体分别都含有 0.5 mol 氧原子，三种气体的物质的量之比为（ ）A1:1:2 B4:2:1 C1:1:1 D1:2:48下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（
4、）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月主要离子成分： 钾离子（K +）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/L 氯离子（Cl ）：1027.3 mg/L 硫酸根离子（SO 42 ）：0.419. 2 mg/L- 2 -A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子（Cl ）的浓度均在 1027.3 mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42 的物质的量不超过 110-5 mol9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过
5、称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量 B溶解 C转移 D定容10下列各溶液中，Na + 物质的量浓度最大的是（ ）A. 4 L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH 溶液 C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na 2SO4溶液11下列说法错误的是（ ）A从 1 L 1 mol/L 的氯化钠溶液中取出 10 ml，其浓度仍是 1 mol/LB制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L（标准状况）C10 g 98%硫酸（密度为 1.84 g/c
6、m3）与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的D0.5 L 2 mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.02102312只给出下列物理量 a 和 b，不能求出物质的量的是（ ）选项 物理量 a 物理量 bA 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数B 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积C 固体的体积 固体的密度D 物质的摩尔质量 物质的质量13右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于（ ）A2 B3 C4 D514某硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L，密度为 1.31 g/cm3，则此溶液的溶质的
7、质量分数是（ ）A26.2% B15% C12% D20%15用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02NA B通常状况下，N A 个 CO2分子的摩尔质量是 44 gC物质的量浓度为 1 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 2NAD标准状况下，22.4 L 乙醇含有的分子数为 NA- 3 -16下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是（ ）A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9
8、 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL17同温同压下，有质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）A. 密度之比为 141413 B. 体积之比为 131314 C. 质量之比为 111 D. 原子数之比为 11118把 500 mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A0.1（b-2a）mol/L B10（2a-b）mol/L C1
9、0（b-a）mol/L D10（b-2a）mol/L194 时，若 20 滴水恰好为 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A20N A BN A/360 C9N A/10 D360/N A20取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比为 32 的比例相混合，所得溶液中的c（OH ）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（溶液混合体积变化忽略） （ ）A0.01 mol/L B0.015 mol/L C0.017 mol/L D0.05 mol/L二、填空题（每空 2 分，共 34 分）21.（1）在标准状况下，下列物质：4 g
10、 H 2，33.6 L CH 4，1.6 mol H 2O，其中所含分子数最多的是_（填序号，下同） ；体积最小的是_。（2）15.6 g Na 2R2中含 0.4 mol 的 Na ，则 R 的相对原子质量是_；在 Na2R2中 R的质量是 3.2 g 时，其 Na2R2的物质的量是_。（3）10 g NaOH 溶解在_ g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为_。(设溶液的密度为 1.1g/cm3)22气 体 摩 尔 体 积 是 指 在 一 定 温 度 和 压 强 下 ， 单 位 物 质 的 量 的 气 体 所 占 的 体 积 。22.4 L
11、mol 1是 标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 (Vm)。 在 不 同 的 温 度 和 压 强 下 ， 气 体 摩 尔 体 积 的数 值 也 会 发 生 变 化 。 例 如 ， 在 273 、 101 kPa 条 件 下 ， Vm 约 为 44.8 Lmol 1。 请 判 断 101 kPa、 50 时 的 Vm 比 22.4 Lmol 1 （ 填 “大 ”或 “小 ”） ， 理 由 是 。 标 准 状 况 下 ， CO 气 体 的 密 度 为 ， 273 、 101 kPa 时 ， 67.2 L 气 体 的 物 质 的 量 为 。已知 KClO3在 MnO2催化、101 kPa
12、、210时即可分解得到 O2；现将 73.5 g KClO3在 MnO2催化、101 kPa 条件下加热至 273。若完全分解，则可以得到该状况下 O2 L。23实验室欲用 NaOH 固体配制 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL：- 4 -(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。(2)要完成本实验该同学应称出 NaOH g(3)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (5)在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。A.没有洗涤烧杯和玻璃
13、棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 三、计算题（6 分.要求规范写出解题步骤）24. 室温下，将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1 g/cm 3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数；(2) 混合后溶液的物质的量浓度。- 5 -宜春市第九中学 2020 届高一上学期第一次月考化学试题答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项正确）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
14、0答案 D C D D C A B C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C B A D A D B D二、填空题（每空 2 分，共 34 分）21(1) (2) 16 0.1 mol (3) 45 5 mol/L 22(1) 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 (2) 1.25 g/L 1.5 mol (3) 40.32 23(1) 玻璃棒 500 mL 容量瓶 (2) 40.0 (3) 27.4 (4) 检查是否漏水 (5) B 三、计算题（6 分.要求规范写出解题步骤）24(1)解：混合后： 4015%601g12%(2)解：混合后：c= = =2.3(mol/L）10M1.258
