1、- 1 -玉山一中 20182019 学年度第一学期高一第一次月考化学试卷（1、2 班）时间：100 分钟 满分：100 分 说明：1本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。2试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：35.5 Ba：137 S：32 Mg：24 第卷（选择题 共 36 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 36 分。)1.化学是一门从 10 世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是 A一些不法工厂在生
2、产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题B化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验D所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触2还原性由强到弱的顺序为：SO 32 I Br 。向 NaBr、NaI、Na 2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl BNaCl、NaBr、Na 2SO4 CNaCl、Na 2SO4、I 2 DNaCl、NaI、Na 2SO43下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH) 2 BBa(NO 3)
3、2 CNa 2S DBaCl 24下列说法中不正确的是A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应5科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是A自然界中硅元素的含量最丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是 Si 6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足
4、量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中7下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A将 NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H +）B向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色（Cl 2）C将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl ）D新制氯水使红色布条褪色（HCl） 8用 10molL 的浓 H2SO4配制 lmolL 的稀硫酸 100mL，现给出下列可能用到仪器：- 2 -100mL 量筒；10mL 量筒；50mL 烧杯；托盘天平；100mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 A
5、 B C D 9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5NAC25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数为 3NAD标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA10标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. = 17c / (1000)C.
6、= 17V / (17V + 22400) D.c = 1000V /(17V + 22400)11将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4molL-1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是A125mL B200mL C250mL D560mL12在含有 FeCl 、 、 、 的混合溶液中，加入足量的 Na O 固体，搅拌32FeCl3AlNal 2充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa B CFe DFe2313由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4组成的混合物，测得其含氧的质
7、量分数为 41.5%，则混合物中含钠的质量分数为 A39% B 19.5% C 34.5% D25.4% 14由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是A.铝 B.锌 C.铁 D.镁15下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ACO 2通入石灰水 BAlCl 3溶液中滴入 NaOH 溶液C硫酸中加入锌粉 DHCl 溶液滴入 NaHCO3溶液16某无色溶液能与 Al 反应放出 H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 ANa +、SO 42-、K +、Cl - BH +、NH 4+、NO
8、3-、Fe 2+ CBa 2+、OH -、AlO 2-、SO 32- DAl 3+、Mg 2+、SiO 32-、ClO -17下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO 2+ H 2OB硫酸铜与 Ba(OH)2溶液反应 Cu 2+ 2OH-= Cu（OH） 2C向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- Al(OH) 3DNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应： OH - + HCO3- CO 32- + H2O18一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g 该
9、样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生 4.5 g 二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是 A碳酸氢钠 B碳酸氢钠和硝酸钡C氯化钠 D碳酸氢钠和氯化钠 第卷（非选择题，共 64 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 64 分）19.（12 分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。 （注意反应条件并配平）- 3 -（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。（2）玻璃中含有 SiO2，不能用带磨口玻璃
10、塞的试剂瓶保存 NaOH 溶液的原因 。（3）镁带着火时，不能用液态 CO2灭火剂来灭火的原理是 。（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金铁 。（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）。20(12 分) （2 分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_。A用 PH 试纸测定溶液的 PH 值时要先将试纸湿润B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D称量氢氧化钠固体时要将药品放在托盘天平左盘白纸上E过滤操作中，为了加快过滤可用
11、玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌(10 分）根据上图所示实验回答下列问题：（1）试管 A 中发生反应的化学方程式是_试管 C 口部的棉团中发生反应的离子方程式是（2）试管 B 中的实验现象是_（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原是 。（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出发生C试管发生堵塞时时瓶D中的现象 21(12 分)在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无- 4 -色气体。回答下列问题：(1)A、G 的化学式分别为_ _、_ _。(2)
12、A 和 E 反应的离子方程式为_ _。(3)写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况_。(4)在反应中，每生成 2.24 L 气体 G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是_mol，消耗F_g。22 （共 12 分） （I）在 KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2 + 3H2O 反应中， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。当反应中有 3mol 电子转移时，可产生氯气 mol. （）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_
13、 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _ 23.（16 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： - 5 -(2)提取碘的过程中可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品尚缺少的玻璃仪器是 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液还
14、需要经过蒸馏观察上述实验装置，指出其错误之处并加以改正。 (5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 最后晶态碘在 里聚集。- 6 -玉山一中 20182019 学年度第一学期高一第一次月考化学参考答案（1、2 班）1-5 DBDAC 6-10 BDACA11-15 CBCAD 16-18 ADA19 （12 分） （1）2FeCl 3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO 2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）2Mg+CO 2 2MgO+C （4）3CO+Fe 2O3=3CO2+2Fe（5）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu （6）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+C
15、a(ClO)2+2H2O（各2分）20. （12分）. BC（2分）.（l）略（各2分）随时将铜抽出使反应停止，控制SO 2的量（2分）D中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)21(1)Cl 2 (1 分) O 2(1 分)(2)Cl2H 2OH Cl HClO (2 分)(3) (4 分)(4)0.2 (2 分) 15.6 (2 分)22 （） 5：1 1.8 （）(1)）稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅； (2)溶有 SO2的品红溶液 加热时 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 （每空 2 分）23.（1）过滤 萃取和分液 （2）B （3）漏斗、分液漏斗 （4）缺石棉网 温度计的水银球不应插入液体中 冷凝管进出水的方向颠倒。 （5）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高 蒸馏烧瓶高温点燃
