1、- 1 -河北承德第一中学 20182019 学年度第一学期第二次月考高一化学试题 时间 60 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 K 39 Mn55一选择题(每题 3 分，共 75 分)1.下列说法不正确的是( )A钠与硫化合时可以发生爆炸B等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 D工业上可用钠冶炼金属钛2下列有关分类的说法正确的是( )A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B只有一种元素组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D
2、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应是放热的是( )A金属钠浮在水面上 B金属钠熔成小球状C金属钠在水面上迅速游动 D反应后的溶液呈现红色4下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A 12C 转化为 14C 都属于化学变化B胆矾、冰水混合物都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO 2、CO、Al 2O3都属于酸性氧化物- 2 -5下列物质的分类结果全部正确的是( )ANO 2酸性氧化物 Na 2O2碱性氧化物 B汽油混合物 胆矾纯净物 HD单质C纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐
3、D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质6.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液中氢氧根数目增多B放入稀 CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入 MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入 NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出7下列说法正确的是( )ANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa 2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 molCNa 2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完
4、后，恢复原温度后，溶液中 Na 数不变8下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.010 5 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L9化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D “千锤万凿出深山”没发生化学变
5、化10. 一定温度下，m g 某物质 A 在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了 n g，且 n=m，符合此要求的物质可能是( )H 2 CO H 2和 CO 的混合物 HCOOCH 3 CH 3CHO A B只有 C D 11.下列关于氯的说法正确的是( )。ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. Cl、 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质3517 371C实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2含有 1.7 NA个质子( NA表示阿伏加德罗常数)- 3 -12. 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他
6、们的关系不可能是 （ ）A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子C.一种阳离子和另一种阳离子 D.一种阴离子和一种阳离子13下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液14实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL1 的 Na2CO3 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A暴露在空气中称量碳酸钠
7、晶体(Na2CO3.10H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl 2KCl5Cl 22MnCl 28H 2OFe3+ 与 KSCN 显红色对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气有酸性 D e 处
8、变红色 还原性：Fe 2 Cl16. 甲、乙、丙三溶液各含有一个 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 17. 某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )- 4 -A图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水仅具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色18某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则
9、 X 的化学式为（ ）AN 2 BNO CNO 2 DNH4Cl19. 有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，以下叙述错误的是 （ ）A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，同条件下 NaHCO3 产生的 CO2多 B两种溶液，可用 CaCl2 稀 溶液鉴别C等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所用盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3 的两倍D将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生沉淀。20根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为( )H 2SCl 2=S2HCl2NaICl 2=2NaClI 2Na 2SI 2=2NaISAC
10、l 2I2S BCl 2SI2CI 2Cl2S DSI 2Cl221常温下在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说法正确的是( )- 5 -A铁元素在反应和中都被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被氧化时，有 2 mol Br 被还原C反应中当有 NA个 I 被氧化时转移 0.5NA个电子D还原性强弱顺序为 I Fe2 Br Cl22某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验
11、、分散系均为胶体D实验、所涉及的物质均为电解质23对于反应 3Cl26NaOH= =5NaClNaClO 33H 2O，以下叙述正确的是( )ACl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 和被还原的 Cl 的物质的量的比为 51CCl 2既是氧化剂又是还原剂D每生成 1 mol 的 NaClO3转移 6 mol 的电子24下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa 2O2和 CO2 D木炭和 O225. 已知只有浓盐酸与 MnO2在加热的条件下才能反应产生 Cl2，稀盐酸与 MnO2不反
12、应。12 molL1 的浓盐酸 100 mL 与足量的 MnO2在加热条件下反应，可以制得的 Cl2的物质的量为( )A小于 0.3 mol B小于 0.6 molC在 0.15 mol 到 0.3 mol 之间 D0.3 mol二、非选择题(共 25 分)26 （17 分）.下图是实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验的装置。其中 E 瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。- 6 -(1)A 中所放试剂为_，B 中所放试剂为_。反应的化学方程式为_。(2)C 中试剂是_；D 中试剂的作用是_。(3) F 管脱脂棉的作用是_。(4)H 中试剂为
13、_，反应的化学方程式为_，该反应反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为_. 利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。(1)若将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。(2)若其他操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是_。(3)向 100 mL 1 molL1 烧碱溶液中通入一定量 CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入 100 mL 1 molL1 盐酸，使溶液呈中性，再将溶液蒸干，得到固体的成分为_ ，质量为_g27(8 分)已知下列 5 个反应，试从氧化还原反应
14、的角度，回答下列问题。2Na2H 2O=2NaOHH 22F 22H 2O=4HFO 22H 2O 2H2O 2 = = = = =电 解 - 7 -2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2(1)水只作氧化剂的是_(填序号)。用双线桥法标出电子转移情况_ _。 (2)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_(填序号)。其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。1-25：CDBBB CCBAD CDCDD ADB DA DBCCA26 答案：（每空 1 分）(1)浓盐酸 MnO 2 2+4浓 n2+2 +2(2)饱和 NaCl 溶液 除去 Cl2中的水蒸气(3) 防止 CuCl2颗粒堵塞导管(4)NaOH 溶液 Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O1:1. （每空 2 分）(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2)广口瓶中的长导管口有气泡产生(3)NaCl 5.85 27 答案：（每空 2 分）(1) (2) 1:1
