1、1河北辛集中学高一年级 2018-2019 年上学期第一次月考试题化学学科可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56卷 选择题（70 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的2. 下列有关仪器的使用正确的是A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是配
2、制一定物质的量浓度的溶液 蒸发 过滤 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用 100mL 量筒量取 8mL 盐酸 B用托盘天平称量 8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制 498mL 溶液 D用分析天平称量 8.7g 食盐6在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
3、C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁27关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8有 一 种 气 体 的 质 量 是 14.2 g， 体 积 是 4.48 L(标 准 状 况 )， 该 气 体 的 摩 尔 质 量 是A.28.4 B.28.4 gmol1 C.71 D.71 gmol19关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热
4、；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A B C D10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A64 g SO 2含有氧原子数为 1NAB物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液，含有 Cl 数为 1NAC标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下，14 g N 2含有分子数为 0.5NA11若某原子的摩尔质量是 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是A M g B. g C. g D. g1M M6.021023 6.021023M12下列说法中不正确的是A1 mol O 2中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积为 22.
5、4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等物质的量的 CO2和 C6H12O6所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13D等体积、浓度均为 1 mol/L 的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 1113下列溶液中，物质的量浓度最大的是A1 L 硫酸溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H 2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液14下列表示不正确的是A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH 4+ D. 1 mol 小米15下列物质中，摩尔质量
6、最大的是A10 mL H 2O B0.8 mol H 2SO4 C54 g Al D1 g CaCO 316下列关于“摩尔”的说法正确的是：A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位17在标准状况下，相同质量的下列气体：Cl2 H2 N2 CO2 O2，占有体积由大到小3的顺序是A B C D18所含分子数相同的一组物质是： A1g H 2和 1g N2 B1mol H 2O 和 1g H2O C3.2g O 2和 2.24L 的空气（标准状况下） D44gCO 2和 6.021022个 O219下列叙述正确的是：AH 2SO4 的摩尔质量为 9
7、8 B1 mol H 2SO4 的物质的量是 98g/mol C0.5mol 的氧 D6.0210 22个 H 2SO4 分子的质量为 9.8g 20将 40 克 NaOH 溶于水中，配成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.4mol/L D.1mol/L2、选择题（本大题共 10 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分）21. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NAC常温下，1 L 0.1mol/L 的 NH4NO
8、3 溶液中含氮原子数为 0.2 NAD盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5 mol22. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A仪器可用于乙醇与水分离提纯B仪器可用于称取 5.85 g 氯化钠固体C装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D装置从箭头方向进气，用排空气法可收集 H223. 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为A32.6 g B27.6g C32.3g D27.4g24在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9gcm3 ，这种氨
9、水的物质的4量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4molL 1 34.7% B20.4molL 1 38.5% C18.4molL 1 38.5% D20.4molL 1 34.7%25某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A6.25molL 1 B12.5molL 1 C7molL 1 D7.5molL 126. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取和分液、蒸馏 B萃取和分液、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取和分液 D蒸馏、萃取和分液、分液
10、1. 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是A配制该溶液，需称量 10.0 g NaOH 固体B定容时仰视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线28. 由 H2、NO 和 O2 组成的混合气体在同温同压下与 C2H6 的密度相同,则该混合气体中 H2、NO 和O2 的体积之比为A1:1:1 B2:1:13 C1:16:14 D13:1:229. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，
11、 22.4 L 的 CCl4 中含有的分子数为 NAB分子总数为 NA的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2 NAC欲配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 gNaCl 溶于 1.00L 水中D1 mol Al 3+含有的核外电子数为 13NA30. 下列溶液中 Cl浓度由大到小的顺序是200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl 溶液 250 mL 1 mol/L FeCl3 溶液A B C D5卷 非选择题（30 分）三、填空题（共 11 分）1. 标准状况下,5.6 L A 气体的质量是 15 g ，
12、则 A 的相对原子质量为 。2. 一定量的液态化合物 XY2，与一定量 O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）,冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为 2.5g/L。则：化合物 XY2 的摩尔质量为 。3. 质量之比为 16:7:6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，相同条件下的体积之比为 。四、实验题（每空 2 分，共 14 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的 Ca2+、Mg 2+、Cl 、SO4 2等杂质，选择装置 （填代表装置图的字
13、母） 。（2）用 CCl4 萃取碘水中的 I2，有机层的颜色为 。（3）装置 A 中的名称是 ，进水的方向是 。装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：6问题 1：粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO4 2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的 Na2CO3 溶液； 加入过量的 BaCl2 溶液； 加入过量的 NaOH 溶液；调节溶液的 pH 等于 7； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是_（填写字母） 。a b c d问题 2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用
14、到的主要装置是_（从给定的四种装置中选择，填字母） 。五、计算题（5 分）将镁、铝、铁各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1mol/L 的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）附加题（10 分）选择题（本大题共 5 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 10 分）31. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 mol/L 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42的总物质的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是 1 mol/LCK2SO4 和 NaCl 的混合溶液中，如果 Na+和 SO42的物质的量相等
15、，则 K+和 Cl的物质的量浓度一定相等D10时，0.35 mol/L 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却至原温度，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L32. 标准状况下有6.72 L CH4 3.0110 23个 HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是7A体积 B密度C质量 D氢原子数33.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是序号 甲 物质微粒数标准状况下气体摩尔体积溶质 Na2SO4的质量溶质 KCl 的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况
16、下气体密度溶液的体积 溶液的密度物质的摩尔质量A B C D34. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A.根据 CaO 和 BaSO4 在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去 CaO中的 BaSO4 杂质B.除去 KNO3 溶液中的 AgNO3 杂质，可加入适量的 NaCl 溶液，再过滤即可C.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体35. 标准状况下 ， 将 V L A 气体 （ 摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1 L 水中
17、，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为8高一月考试题化学参考答案选择题（1-20：每题 2 分；21-30：每题 3 分；31-35：每题 2 分；选择题共 80 分）1-5 DDCCC 6-10 DCCAD 11-15 CDDDD 16-20 CDCDD 21-25 ACDAA 26-30 CCCBC 31-35 DDACB三、填空题（共 11 分）1. 60（有单位 0 分） （2 分）2. 72 g/mol（无单位 0 分） （3 分）3. 5:5:4（2 分） 10:5:4（2 分） 5:5:4（2 分）四、实验题（每空 2 分，共 14 分）（1）A （2）紫色（或紫红色）（3）冷凝管 下口进水（下进上出也给分）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔（4）ac（大写字母 0 分） CD（这两个空，漏选均得 1 分，错选 0 分）五、计算题（5 分）1:1:1（三个方程式各 1 分，体积比 2 分）
