1、- 1 -河南省兰考县三中卫星部 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题分值：100 时间：60 分钟第部分一、选择题1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D锥形瓶2用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（ ）A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃
2、取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4、 对 危 险 化 学 品 要 在 包 装 标 签 上 印 上 警 示 性 标 志 。 下 列 的 化 学 药 品 名 称 与 警 示 标 志 名 称 对应 正 确 的 是 ： （ ）A、 酒 精 剧 毒 品 B、 浓 硫 酸 遇 湿 易 燃 物 品C、 汽 油 易 燃 品 D、 烧 碱 三 级 放 射 性 物 品5下图所示的实验操作中，正确的是 ( )6为了除去粗盐中 Ca2 、Mg 2 、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。4其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C
3、O3溶液加过量 BaCl2溶液A B C D7.能用离子方程式 H + OH H 2O 表示的反应是（ ）A氨水和盐酸 B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液 D硝酸和澄清石灰水- 2 -8下列说法正确的是（ ）AFe(OH) 3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应B硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强C用萃取分液的方法除去酒精中的水DCO 2溶于水后得到的溶液可以导电，所以 CO2属于电解质9如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )AX 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物BX 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物CX 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物DX 为非金属氧化物、Y 为酸性
4、氧化物、Z 为氧化物10下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅 B仅C仅 D11在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：（ ）ANH 4+、Mg 2+、SO 42、NO 3 BAg +、Na +、OH 、Cl CK +、NH 4+、MnO 4、SO 42 DK +、Na +、NO 3、HCO 312下列属于碱性氧化物的是（ ）ASO 2 BCaO CCO DCu 2(
5、OH)2CO313下列离子方程式书写不正确的是( )A氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H + + OH- H 2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO 32- + 2H+ H 2O + CO2C钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH + H2DNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液混合： HCO 3 + OH = CO32 + H2O- 3 -14能够用来鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na 2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸15.某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为 10.5克(1 克以下用游码)
6、，如按正确称法，此样品质量应为（ ） A10.5 克 B10.0 克 C9.5 克 D11.0 克第部分二、非选择题16海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量 Cl2的目的是_，反应的离
7、子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；- 4 -F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)
8、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_、 、 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。17. 某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有 K+、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的_（填“活性炭” “硫酸亚铁”或“铁粉” ） ，可回收其中的金属_（填金属元素符号） 。（3）另一种设想是将
9、甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含_（填化学式） ，可以用来灌溉农田。18 （12 分）现有下列十种物质：稀硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、NaOH 固体氢氧化铁胶体、氨水、NaHSO 4 固体（1）上述十种物质中，属于非电- 5 -解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_（填序号） 。（4）将滴加到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强” “ 减弱”或“基本不变” ）（5）写出固
10、体溶于水中的电离方程式_。19 （10 分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba（NO 3） 2、CuSO 4、Na 2CO3中的一种或几种，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。 （以上各种物质均写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_ _、
11、 、 、 - 6 -卫星部高一上半年第一次月考化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D D C C B D D A D D A B B B C16(1)BDE(2)过滤 萃取(3)使 I 转化为 I2 2I Cl 22Cl I 2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有 I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 17. (1) OH- 、 Cl - 、 K + (2) 铁粉 ； Ag (3) Ag+、Fe 3+、Cl -、OH - ； KNO 318. （1） （2） 和 （3） （4）基本不变（5）NaHSO 4 =Na+ + H+ +SO42- 19.（1）Ba（NO 3） 2、Na 2CO3 ， CuSO4 ，NaCl （2）Ba 2+CO32-=BaCO3、BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO 32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag +Cl =AgCl
