1、1安阳市第三十五中学 2018-2019学年第一学期月考考试高一化学试题卷试题满分 100分，考试时间 60分钟第 I卷 选择题（54 分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:16 Na:231对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A B C D 2如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验 Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ） A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D稀硝酸和硝酸银溶液4.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮
2、肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。5下列实验中均需要的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液 PH 试纸的使用 过滤 蒸发A.试管 B 胶头滴管 C 玻璃棒 D 漏斗6.标准状况的温度和压强是（ ）A20，101kPa B 0，101Pa C 25，101kPa D 0，101kPa7.某气体对氧气的相对密度为 2，则该气体可能为（ ）A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2考号 姓名 班级 考场 .密封线密封线内禁
3、止答题密封线.座号28已知 3.011023个 X气体分子的质量为 16g，则 X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol9下列说法正确的是 ( )A1 molCl 2含有 6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于 6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH 2O的摩尔质量是 18 g 10下列说法正确的是（ ）A 摩尔是一种国际基本物理量B 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C 1mol 氧气的质量为 32gmol 1D 标准状况下气体的摩尔体积为 22.4L 11容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式
4、或碱式；六项中的（ ）A B C D 12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1 体积的 A2气体和 3体积的 B2气体合成 2体积的 C气体，则 C气体的化学式为（ ）A AB B AB3 C A3B D A2B313.有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48升（标准状况） ，该气体的摩尔质量是 （ ） A28.4 g B28.4gmol -1 C71 gmol -1 D71 g 14过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（
5、 ）加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤A B C D 15.检验某未知溶液中是否含有 SO42 ，下列操作最合理的是（ ）3A 加入稀硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液B 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C 先加稀硝酸酸化，再加 Ba（NO 3） 2溶液D 先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液16设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，16 g O 3气体含有氧原子数为 NAB标准况状下，44.8 LH 2O含有的分子数为 2NAC. 0.5 mol H2的质量为 1 g，体积为
6、11.2 LD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA17.某盐的溶液中含有 Na+、Mg 2+、Cl 、SO 42 四种离子，Na +为 0.2mol，Mg 2+为0.4mol，Cl 为 0.4mol，则 SO42 物质的量为（ ）A. 0.1mol B 0.3mol C 0.5mol D 0.15mol18.下列说法正确的是（ ）A 1molCH3+（碳正离子）含有 9 NA个电子B 2.5molHe 中含有 10 NA个质子C 6.021022 个 H2SO4分子在溶液中可电离出 2NA个 H+D 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为 2NA第 II卷 非选择
7、题（46 分）19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图 I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水。 （均填序号）若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器 补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制 500 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 20、实验室配制欲配置 480mL4.0 molL-1的 NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下4列问题：（1）配制该溶液应选用 mL 容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g 固
8、体 NaOH。 （3）将称好的 NaOH固体放至 500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能” ）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水21、 （1）
9、物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（N A表示阿伏加德罗常数）：n= = = = 。（2）同温同压下，同体积的 N2和 SO2物质的量之比为 （3） （1 分）若某原子的摩尔质量为 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是_g。22、 （1）在标准状况下，体积为 11.2 L 的 SO2的物质的量 mol、所含 O原子数为 。（2）0.5mol H2SO4 的质量是_g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下_L HCl中所含氢元素的质量相同 化学 答案班级 姓名 考场 座号 5第 I卷 选择题（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C D B C D D D B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B A B C A D A B D第 II卷 非选择题（46 分）19.（1） 蒸馏烧瓶 容量瓶 （2） 容量瓶 、 g （3） 酒精灯 、 蒸馏 、容量瓶改为 500毫升，用玻璃棒引流 20.（1） 500 （2） 80 （4） 容量瓶 （5） 胶头滴管 （6） 不能 （7） AC 21.（1） N/N A 、 m/M 、 V/Vm 、 CXV （2） 1:1 （3） M/N A 22.（1） 0.5 、 N A （2） 49 、 22.4
