1、- 1 -浙江省东阳中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题相对原子质量 H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Br80；I127；Ba137；一、选择题（30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1下列名称指同一物质的是A胆矾、绿矾 B苏打、小苏打C生石灰、碱石灰 D烧碱、苛性钠2下列有关海水综合利用的说法正确的是A工业上通过氧化法提取海水中的溴B工业上电解氯化钠溶液制取单质钠C工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐D利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水3下列关于胶体的叙述
2、中，正确的是A直径介于 1nm100nm 的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，比原子还要小C胶体是粘稠、不易流动的分散系 D可用丁达尔效应区别溶液和胶体4下列物质中属于电解质的是A稀硫酸 B钠 CNH 4Cl D酒精5下列分类中，前者包含后者的是A非金属氧化物、酸性氧化物 B强电解质、弱电解质C化合物、电解质 D置换反应、氧化还原反应6下列物质的保存方法不正确的是A钠保存在细口瓶中，并加煤油液封B溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处CNa 2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞D工业上将 Cl2液化后贮存在钢瓶中7用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要A用水洗涤 23 次 B用滤纸擦干净C先用盐酸洗，再
3、用蒸馏水洗 D先用盐酸洗，再灼烧- 2 -8生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。下列化学反应中不能用于制造电池的是AO 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2BLi + LiMnO 4 = Li2MnO4CCu + H 2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD2NaHCO 3 +CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl + CO 2 + H 2O9在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa +、K +、Cu 2+、SO 42 BNH 4+、Na +、NO 3 、Cl CK +、Ca 2+、HCO 3 、Cl DMg 2+、Ba 2+、Cl
4、 、OH 10下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是选项 实验现象 结论A 无色试液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 试液中含有 ClB 无色溶液加石蕊变红色 溶液的溶质是酸C 碱性无色溶液中加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀 溶液中有 Ca(OH)2D 将 Cl2通入 KI 淀粉溶液中，溶液变蓝色 Cl2的氧化性强于 I211阿伏加德罗常数的数值等于A12g 碳-14 所含的碳原子数B标准状况下，22.4LH 2O 所含的分子数C1.01l0 5 Pa、20时，0.5mol N 2所含的原子数D0.5mol/L H 2SO4溶液中的 H+个数12下列各组物质中，两两相互作用时，生成物
5、不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是AC 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa 2O2和 CO2 DNa 2CO3和 HCl13某非金属单质 A 和氧气化合生成气体 B，已知同温同压下，B 气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A有一个氧原子 B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子14欲选用HNO 3溶液，AgNO 3溶液，Ba(NO 3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有- 3 -Cl 、CO 32 、SO 42 三种离子。要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。则加入试剂的先后顺序为A BC D15下
6、列关于钠及其化合物的说法正确的是A金属钠可以与金属钾形成一种合金B金属钠在空气中久置最终转化为 NaHCO3C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气DNa 2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应16下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：CaCO 3 + 2H+= H2O + CO2+ Ca 2+B铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag + = Cu2+ + Ag C铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2D碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO 3 + OH= CO2 + H 2O17用 1L 0.1molL-1NaOH 溶液吸收 0.08molCO2，所得溶液中 n(Na2CO3
7、)和 n(NaHCO3)之比约为A13 B31 C23 D32 18对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是A除去 CO2中混有 CO：通入 O2后点燃B除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3：将固体放入坩埚中，灼热至恒重C回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，蒸发D除去 KNO3固体中混有的 KCl：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤19下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A 37Cl 与 39K 所含的中子数不同B 1H 和 3H 是不同的核素，但质子数相等CH 3O+与 OH的质子数和电子数均相同DMg 2+与
8、 O2的核外电子排布不相同20将等体积的苯、食用油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是- 4 -21有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中，错误的是A相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3B在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3Na 2CO3D热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3 22某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的饱和 NaHCO3溶液和灼热 CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩
9、余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定有 N2、HCl 和 COC一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D一定有 N2和 HCl，没有 CO23在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3 + 2M3+ 4H2O = M2O7n+ Cl + 8H+，M 2O7n中 M 的化合价是A+4 B+5 C+6 D+724闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是AO 3和 O2互为同位素 B等质量的 O2和 O3具有相等的原子数 C等体积 O3和 O2含有相同质子数 DO 2转化成 O3是物理变化25a、b、c、d 四只集气瓶分别装有 Cl2、
10、H 2、HCl、HBr 中的一种气体。若将 d 和 a 两瓶气体混合，见光能发生爆炸；若将 b 和 a 两瓶混合，瓶壁上出现红棕色小液滴。则 b 是AH 2 BCl 2 CHBr DHCl26下列实验操作中，正确的是A回收水溶液中的碘：加入乙醇，分液，蒸发B蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热C取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应- 5 -D容量瓶和分液漏斗在使用前均需要加入少量水检查其是否漏水27把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的
11、溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中 c(K+)的浓度为（molL -1）A B C D2(2b-a)V 2b-aV 2(b-a)V b-aV28火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O2 = Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是ACuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化B每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子CCuFeS 2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 21D该反应中有两种物质作还原剂29将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入 AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是A碳酸钠与
12、氢氧化钙 B碳酸钠与氯化钡C碳酸氢钙与氢氧化钠 D硫酸钠与氯化钡30 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H 2OX+H 2 Y+NaOHG + Q +H2O Z+NaOHQ+X+H 2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ二、填空题（5 个大题，共 40 分） 。31（3 分） H 5IO6是一种白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能将 Mn2+氧化成 MnO4。请完成并配平下列离子反应：Mn2+ + H5IO6 MnO4
13、+ IO3 + H+ + 。32（9 分） 下图表示配制 100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：高温- 6 -（1）步骤 E 中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。（2）步骤 B 通常称为转移，步骤 A 通常称为 。（3）将上述实验步骤 AF 按实验过程先后次序排列 。（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高” “偏低” “不变” ）如果漏掉操作 D 。操作 A 时俯视刻度线 。操作 C 时发现烧杯有水 。33（4 分） 为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知，各步反应所需
14、试剂均过量，请回答：（1）X 的化学式为 。（2）写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式 。34（18 分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL30KOH 溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有 15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。- 7 -请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。此时发生反应的离子方程式为 。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰
15、 B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。上右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母） ；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称） 。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _- 8 -然后溶液从无色逐渐变为_色_35（6 分） 有一块表面被氧化的金属钠，质量是 10.8g，将它投入到 100g 水中完全反应后
16、，收集到 0.2g 氢气，得到密度为 1.106g/cm3的溶液，试计算：（1）被氧化的钠的质量_。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_。- 9 -2018 年下学期期中考试参考答案（高一化学）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A D C C A D D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A D C A A D B D题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 C C C B C D A B B B31 （3 分，H 2O 1 分，系数全对得 2 分）2Mn2+ +5H5IO6=2
17、MnO4 +5IO3 + 11H+ +7 H2O 。32 （9 分，第（4）小题 1 分，其它每空 2 分）（1）100mL 容量瓶（不写规格，扣 1 分） （2） 定容 （3） CBDFAE （4）偏小 偏大 不变；33 （4 分，每空 2 分）（1）3CuCO 32Cu(OH)2（2）3CuCO 32Cu(OH)2+10H+ = 5Cu2+ + 3CO2 + 7H2O34 （16 分）（l）分液漏斗（2 分） MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2 分） B（2 分） ；（2）反应物的浓度不同（1 分） ，反应温度不同（1 分）M（2 分） 过滤（2 分） ；（3） Cl 2 + 2OH ClO + Cl 一 +H2O（2 分）（4） （4 分）红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色35（6 分，每空 3 分） - 10 -（1）4.6g；（2）4mol/L
