1、1浙江省余姚中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第卷(选择题，共 46 分)一、选择题（本题共 23 小题，共 46 分。每题只有一个符合题意的选项。 ）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反
2、应 2 海水中含有大量的化学 元素 ,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中 ,被称为 “海洋元素”的是A.钠 B.碘 C.溴 D.氯3下列叙述中正确的是 AH 3O 和 OH 中具有相同的质子数和电子数 B 35Cl2 与 37Cl2属于同一种物质C 235 U 和 238 U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D质子数相同的微粒一定属于同一元素4厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹5下列有关物理量
3、相应的单位表达错误的是A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 mol/LC阿伏伽德罗常数 mol-1 D密度 g/cm36下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾DFe（OH） 3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水27下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为 0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是 N
4、aClDNa 2O2与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物8 用 固 体 NaOH 配制2 50mL 0.2molL-1 的N aOH 溶 液 ， 下 列 操 作 会 导 致 溶 液 浓 度 偏 高 的 是 A 在 托 盘 天 平 的 两 托 盘 中 分 别 放 等 质 量 的 纸 ， 称 取 2.0g NaOH 固体B 将 NaOH 固 体 在 烧 杯 中 溶 解 后 迅 速 小 心 转 移 至 250mL 容量瓶中 C 定 容 时 不 小 心 加 水 超 过 了 刻 度 线 ， 此 时 迅 速 用 胶 头 滴 管 吸 出 一 些 D 摇 匀 后 发 现 凹 液 面 最 底 点 低
5、 于 刻 度 线 ， 再 补 加 蒸 馏 水 到 凹 液 面 最 底 点 与刻 度 线 相 平9下列说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气 B通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化 DClO 2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。10下列物质与其用途相符合的是 Na 2CO3发酵粉 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 I 2预防甲状腺肿大 金属镁信号弹Na 2O2 漂白织物A B C D11下面叙述中错误的是A氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中 B少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并
6、加少量水进行水封 C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气 D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘12在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 AK +、Na +、HCO 3-、OH - BCl -、Cu 2 、CO 、K + 233CNH 4+、K +、OH -、SO 42- DK 、Mg 2 、Cl -、SO 42- 13下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸
7、钠溶解度更大14N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na 2O2晶体中阴离子数为 2 NAB常温常压下，48g O 3含有的分子数为 NAC标准状况下，33.6L 的 四氯化碳（CCl 4）中含有的碳原子数目为 1.5NAD常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.3 NA15据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为A B C D16如图所示，两个连通容器用活塞
8、分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。已知 2NO+O2=2NO2，打开活塞，使 NO 与 O2充分反应，则下列说法正确的是A开始时左右两室分子数相同 B反应开始后 NO 室压强增大C最终容器内密度与原来相同 D最终容器内仍然有 NO 剩余17在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1：1：1 B4：3：2 C2：3：1 D2：2：118下列离子方程式书写正确的是 A醋酸与氨水反应：CH 3COOH+NH3H2OCH 3COO-+NH4+ + H2O4B氯气跟水反
9、应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠跟水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42-=BaSO419. 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1 盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀，物质的量为 x mol（不考虑盐酸的挥发） ，则x 的取值范围是 A x0.3 B x0.3 C0.3 x0.6 D以上结论都不对20.有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物 27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的 Ca2+、CO 32-、HCO 3-全部转化沉淀，
10、将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中含 Na2CO3的质量为：A1.8g B5.3g C10.6g D无法计算21著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反 应。（注：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+I2。）下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H2BCe 2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce 3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C金属 Ce 保存时可以用水封
11、来隔绝空气，防止被氧化D铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 Na 元素22下列实验方案中，不能测定 NaCl 和 NaHCO3混合物中 NaHCO3质量分数的是 A取 a 克混合物 充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克C取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得 b 克固体D取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体23某学生用 Na 2CO3和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发）下列有关的说
12、法中，正确的是实验序号 盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.245生成气体体积/L（标况） 0.672 1.344 1.568 1.344A盐酸的物质的量浓度为 2 molL 1B原混合物样品中 n（Na 2CO3）：n（KHCO 3）=1：1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40mL 的该盐酸才能把 12.24g 的混合物全部反应第卷(非选择题，共 54 分)二、简答题（本大题包括 4 小题，共 48 分。 ）24（6 分）漂白粉 HClO CO 2 固体 BaSO4 石墨 小苏打熔融 MgCl2 纯醋酸 酒精（1）上述属于
13、非电解质的是 （用序号回答，下同）（2）属于弱电解质的是 ；属于强电解质的且能导电的是 25 （6 分）按要求完成以下几个小题：(1) 实验室制取氯气的离子方程式 (2)二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，可用 KClO3和草酸(H 2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有 ClO2、CO 2和一种酸式盐等，该反应的化学方程式为 。(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。A B C D E F GA B C D 626(9 分)有 A、B、C、D、E、F、G，7 瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na 2SO4、KCl、AgNO 3、MgCl 3、Ca(NO 3)2和
14、 Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知 AgOH 微溶于水)（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。27(13 分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出混合物 B 的名称 ； （2）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；（3）粗盐中含有 Ca2 、M
15、g 2 、SO 42-等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以 为 ；A B C DE F G 7（4）提取粗盐后剩余的海水（母 液）中，可用来提取 Mg 和 Br2。母液用来提取 Mg 和 Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取 Mg，后提取 Br2 乙：母液先提取 Br2，后提取 Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由 ；（5 将相同质量的镁条分别在 a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为 ；（用字母排序回答）28（14 分）实验 目 的 ： 探 究 过 氧 化 钠 与
16、水 反 应 后 的 溶 液 滴 加 酚 酞 试 液 先 变 红 后 褪 色的 原 因 【 分 析 与 猜 想 】（ 1） 根 据 过 氧 化 钠 与 水 反 应 的 原 理 ： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ， 往 过 氧 化 钠 固体 完 全 溶 解 反 应 后 的 溶 液 中 滴 加 酚 酞 本 应 只 会 变 红 而 不 会 褪 色 ， 而 实 验 中 发 现 酚 酞变 红 后 又 褪 色 由 此 提 出 如 下 的 猜 想 ：A 氧 气 有 漂 白 性B 氢 氧 化 钠 有 漂 白 性C 【 实 验 与 判 断 】请 完 成 表 格 ：实验编号 1 2 3实验装置NaOH
17、溶液 NaOH 酚酞 KOH 酚酞8（ 2） 根 据 以 上 实 验 分 析 发 现 ： 过 氧 化 钠 与 水 反 应 过 程 中 ， 钠 元 素 形 成 了 稳 定 的 化 合物 ， 溶 液 中 还 生 成 了 一 种 不 很 稳 定 、 具 有 漂 白 性 的 物 质 X， X 的 化 学 式 是（ 3） 结 合 本 实 验 发 现 过 氧 化 钠 与 水 的 反 应 可 以 认 为 存 在 2 步 反 应 。 请 你 尝 试 写出 这 2 步 化 学 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ， （ 4） 请你设计合适的实验方案验证中间产物 X 的存在： 三、计算题：（共 6 分）29一定量
18、的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 molL1 的 NaOH 溶液(密度为 1.12 gmL1 )恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。(不考虑 NaClO)(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) n(H2) 验证猜想 （ ） C （ ） 实验现象 溶液变红后不褪色实验说明 1、2 的实验中 NaOH 溶液是用 溶于水配制的（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”） 9参考答案：1-5 DCBCB 6-10: DDBDA
19、 11-15: DDBBD 16-20: CDACC 21-23: DBA24（6 分）：3 9；2 8；725：（6 分）（1）MnO 2+4H+2Cl-=加热=Mn 2+Cl2+2H2O(2) （2 分）(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）26：(9 分)KCl，AgNO 3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl。 （1+1+2 分）B：Na 2SO4 C：MgCl 2 D：Na 2CO3 E：Ca(NO 3)2 F：Ba(OH) 2（5 分）27：（13 分）（1） （2 分） 石灰乳 ； （2） 2Cl -+2H2O 2OH
20、- + H2+ Cl 2；（3 分）10（3） （2 分） A D ；（4） 甲方案不合适，提取 Mg 时用的 Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它 反应，造成浪费；乙方案合适，电解 MgCl2产生的 Cl2可用于下一次 Br-的氧化 ；（4 分）（5） abc （2 分） ； 28 （共 14 分）（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 （2 分） B A 氢氧化钠固体（各 1 分共3 分）（2）H2O2（2 分）（3）Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2；2H2O2=2H2O+O2（4 分）（4）取少量反应后的液体于试管中，加入 MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2 存在；或取一定质量的 Na2O2 余水作用，收集产生的 O2 小于理论值（3 分）29 （共 6 分）(1)10.7%（2 分 (2)0.25(2 分) (3)32(2 分)
