1、- 1 -磐安县第二中学 2018 学年第一学期期中考试高一化学试题卷时间： 2018 年 11 月 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是 （ ）A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO22. 下列仪器及其名称不正确的是 （ ）A. 量筒 B. 试管 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗3. 下列表示正确的是 （ ）A. 从物质分类角度看，纯碱属于碱B. 硫酸铝的化学式：AlSO 4C. H2O2 中 O 的化合价为1 价D. 钾原子的原子结构示意图：4
2、. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I 的叙述中不正确的是 （ ）A. I 的化学性质与 I 相同 B. I 原子核外电子数为 78C. I 的原子序数为 53 D. I 的原子核内中子数多于质子数6. 下列说法正确的是 （ ）- 2 -A. 将 AgCl 放入水中不能导
3、电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO 2 是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015 年 10 月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C 15H22O5）叙述正确的是 （ ）A. 青蒿素的摩尔质量为 282 B. 6.0210 23个青蒿
4、素分子的质量约为 282gC. 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol 1 D. 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子9. 能把 Na 2SO4、NH 4NO3、KCl、 （NH 4） 2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）A. Ba(NO3) 2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO310. 如图在 盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 （ ）A. 加入的是 CCl 4，加苯，加酒精B. 加入的是苯，加 CCl 4，加酒精C. 加入的是苯，加酒精，加 CCl 4D. 加入的是酒精，加 CC
5、l 4，加苯11. 下列说法中正确的是 （ ）A. 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等 B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D. 原子结构模型演变历史可以表示为：12. 在下列各组物质中，分子数相同的是 （ ）A. 9g H2O 和 0.5N A 个 CO 2 B. 2L CO 和 2L CO2- 3 -C. 标准状况下 1mol O 2 和 22.4L H 2O D. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体13. 下列实验中均需要的仪器是 （ ）配制一定物质的量浓度的溶液；pH 试纸的使用；过滤；蒸发
6、A. 试管 B. 胶头滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒14. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4L CCl 4 含有的原子数为 5N A B. 1.8g 的 NH 4+中含有的电子数为 N AC. 常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体中所含原子数为 1.5 N AD. 2.3g Na 在 O 2中燃烧，失去电子数目为 0.2N A15. 下列物质与其用途相符合的是 （ ）Cl 2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2的存在 NaClO漂白纺织物A. B. C. D. 全部16. 下面
7、有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是 （ ）A. 相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3 B. 在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3Na 2CO3D. 热稳定性：NaHCO 3Na 2CO317. RO3n 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO3n 中含有质子的物质的量为（ ）A. （x+n）mol B. （x24n）molC. （xn）mol D. （xn）mol18. 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氧化钠与水反应：O 2 +2H2O=2OHB. 氯气通入溴化钠溶液
8、中：Cl 2+2Br 2Cl +Br2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42 +Ba2+=BaSO4D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl19. 下列说法不正确的是 （ ）A. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应- 4 -C. 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl D. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解20. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是 （ ）A. 除去 CO 气体中的二氧化碳 B. 分离沸点相差较大的
9、互溶液体混合物C. 向容量瓶中转移液体 D. 分离互不相溶的两种液体21. 已知反应2BrO 3 +Cl2=Br2+2ClO3 5Cl 2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO 3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O， 下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. ClO3 BrO 3 HIO 3Cl 2 B. BrO3 Cl 2C1O 3 HIO 3C. BrO3 ClO 3 Cl 2HIO 3 D. Cl2BrO 3 C1O 3 HIO 322. 从 KNO 3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO 3涉及的操作依次有：溶解 过滤 结晶 冷却 蒸发浓缩其中合理的是
10、 （ ）A. B. C. D. 23. 将 0.2mol MnO 2和 50mL 12molL 1 浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO 3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 molC. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol24. 对于反应 3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O，以下叙述正确的是 （ ）A. Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1C. Cl2 既是氧化剂
11、又是还原剂D. 每生成 1mol 的 NaClO 3 转移 6mol 的电子25. 向 25mL 2molL 1 稀硫酸中加入 25mL 1molL 1 的 BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之 和） （ ）A. 0.25molL1 B. 1molL1 C. 0.5molL1 D. 2molL1二、非选择题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 50 分）- 5 -26、按要求完成下列填空：（1）画出 O 2 结构示意图：_，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_（2）现有以下物质：NaCl 溶液；液态 HCl；乙醇（C 2
12、H5OH） ；熔融的 KNO3；BaSO 4固体；液氨；冰醋酸；石墨其中：属于电解质且能导电的是 （3）氰(CN) 2的化学性质和卤素（X 2，如 Cl 2）很相似，化学上称拟卤素写出(CN) 2与水反应的化学方程式： （4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO 4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式 27、 完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO 3： ；NaHSO 4： （2）某金属氯化物 MCl 2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为 （3）工业上用 Cl2制漂白粉，写出该反应的化学方程式： （4）工 厂
13、里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目 （5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O 2，B 容器中充满 O 3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为： 28、 （I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如下图所示：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目： 。（2）电解时，将 Y 极（阳极）生成的物质通入盛有 NaI 溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是_。A溶液分层，上层无色，下层橙红色 B溶液分层，上层橙红色，下层无
14、层 C溶液分层，上层无色，下层紫红色 D溶液分层，上层紫红色，下层无层 （3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_。（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下） ，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：- 6 -（4）烧瓶中发生反应的化学方程式 ；（5）产生的气体通过 B、C 装置，可以得到干燥纯净的氯气，B 瓶中的试剂是_；（6）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因为_。（7）玻璃管 D 中反应现象是_；写
15、出反应方程式_。（8）干燥管 E 中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是_。29、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：.(1)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用试剂为盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是_(填字母，下同)。A BC D.提取粗盐后剩余的海 水(母液)，可用来提取 Mg 和 Br2。(2)若用来提取 Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是_。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(3)氮气和氩是两种化学
16、性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却- 7 -电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：_。30、将 54.8g Na 2CO3和 NaHCO 3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定） 试准确计算出：（1）原固体混合物中 Na 2CO3的物质的量：nNa 2CO3）= （2）V=_L- 8 -磐安 县第二中学 2018 学年第一学期期中考试高一化学答题纸一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50
17、分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C A B D C B C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A D B D C D B D B21 22 23 24 25C B A C D二、非选择题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 50 分）26、（1） 1737Cl （2） （3） （CN） 2+H2O=HCN+HCNO （4） 2Na+CuSO 4+2H2O=Cu（OH） 2+Na 2SO4+H2 27、（1） KClO 3=K+ClO3 NaHSO4=Na+H+SO4
18、 2- （2） 135g/mol （3） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4） （5） 3:2 28、（1） 2NaCl + 2H 2O=2NaOH + H2 + Cl2 （2） c （3） Ca(ClO) 2CO 2H 2O = CaCO3 2HClO （4） MnO 2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl2 +2H 2O （5） 饱和 NaCl 溶液 （6） 反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化 （7） 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 3Cl 2 + 2Fe=2FeCl3 （8） 除去多余 Cl2，防止污染空气 29、（1） A （2） C （3） 3MgN 2 = Mg3N2 30、（1） 0.2mol （2） 6.72
