1、- 1 -宜昌英杰学校 2018 至 2019 学年度第一学期 9 月月测高一年级化学学科测试卷（满分：100 分 时限：90 分钟）(可能用到的相对原子质量： H：1 Al:27 C:12 O：16 S：32 Mn:55 )一、选择题(本题共有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽.。B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热。C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再预热。D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。2
2、下列有关图示或图标的说明中正确的是( )A浓硫酸的稀释 B实验室制取 CO2 C当心火灾 D禁止吸烟3、下列说法正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 NA D1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子4、以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )A实验室中用含有 Ca2 、Mg 2 、Cl 的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B用 CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D蒸馏时，温度计的水银
3、球应充分接触溶液5、 某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种金属离子，现用 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa 2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na 2CO3 CNaCl NaOH Na 2CO3 DNaCl Na 2CO3 NaOH6、下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )选项 异常情况 可能的原因- 2 -A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与
4、漏斗上的小孔没有对齐C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水7、 下列叙述正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等8、 现有 CO、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A111 B123 C321 D6329、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3mol O
5、2和 0.3mol H 2O B0.1mol H 2SO4和 3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O 和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) D6.0210 23个 CO2与 0.1mol KMnO410、下列物质的体积约为 22.4L 的是( )A标准状况下 1mol H2O B20、101kPa 时 36.5g HClC常温常压下 17g NH3 D0、101kPa 时 0.4mol H2和 0.6mol O2的混合气11、设阿伏伽德罗常数为 NA，且 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）A L B L C L D L12、两气
6、体 A 和 B 的摩尔质量之比为 3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）A1：1 B1：3 C3：1 D9：113、某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为 （ ）24- 3 -A mol B mol C mol D mol23a18a27a96a14、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A将 NaCl 和 KNO3的混合物用溶解、过滤的方法分离B将 H2和 O2的混合气体通过灼热的 CuO 除去 H2C用 Na2CO3 溶液区分 NaCl 溶液、BaCl 2溶液及 Ca(NO3)2溶液D将 KCl 和 MnO2的混合物用溶解、过滤、蒸发结晶
7、的方法分离15、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ( )ABaCl 2、H 2SO4、MgCl 2 BCaCl 2、HNO 3、BaCl 2CCaCl 2、HNO 3、NaCl DBaCl 2、HCl、Na 2SO416、下列说法正确的是 ( )A同温同压下甲烷（CH 4）和氧气的密度之比为 21B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1217、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.1NA
8、B22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NA D常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L18、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )序号 甲 物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量- 4 -A. B C D二填空、计算题（共 46 分）19、 （16 分） (1)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为 RO2，在标
9、准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。(3)已知 CO、CO 2的混合气体质量共 14.4g，标准状况下体积为 8.96L，则可推知该混合气体中含 CO_g，所含 CO2在标准状况下的体积为_L。(4)同温同压下，SO 2与氢气的密度之比为_；若体积相同时，两种气体的质量比为_。20、(8 分)(1)除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去 KCl 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_ 24_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏
10、水_；碘水中的 I2_；KNO 3溶液得到 KNO3_。21、 （18 分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图 114。图 114请回答：(1)步骤和的操作名称是_ _。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_。步骤- 5 -加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体 A 中含BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入 Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量 NaCl 晶体于试管中，并加入蒸馏水溶解，_猜想成立22、 （4 分）将 26.1 g MnO2与含 6 mol HCl 的浓盐酸共热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，则完全反应后可生成氯气的体积是多少= = = = = (标准状况下)?
