1、- 1 -新晃一中 2018 年下学期期中检测高一化学试卷分数：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 Ba -137 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题,（本题共 25 道小题，只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1、在容量瓶上无需有的标记是 ( ) A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）2下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液A和 B和 C和 D和3、不能用来萃取碘水中碘的物质是 ( ) A汽油 B苯（不溶于水） C四氯化碳 D酒精4、下列仪器常用于物质分离的是
2、 ( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D5如下图所示的实验操作中，正确的是( )6中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌- 2 -7、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）A化合 置换 分解 复分解 B置换 复分解 化合 分解 C置换 化合 分解 复分解 D置换 化合 复分解 分解8 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（
3、）A无色透明 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液9溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否有丁达尔现象 B是否能透过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定10.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.不正确的一组为（ ）序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3 溶液 KOH 加入 FeSO4 溶液，并过滤 FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 SO2 通过盛有 NaOH 溶液（或 KOH 溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、烘干A B C D1
4、1下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ） - 3 -AMnO4 Mn2+ BFe 2+Fe 3+ CSO2 SO3 DH2CO3CO212下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2+CO32-=CaCO3D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4F
5、e(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（ ）失去 2e- 得到 2e- A. 2Na + S = Na2S B. Br2 + 2KI = 2KBr + I2得到 2e- 失去 2e- 得到 2e- 得到 2e- C. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D. CuO + H2 = H2O + Cu- 4 -失去 2e- 失去 2e- 15用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是( )ANA 个 H 的质量为 1 gB2 L 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中含 2NA
6、 个 NaC32 gO2 中含有 2NA 个 O 原子D标准状况下，22.4 L 水中含有 NA 个分子16、下列物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 纯净物A 纯碱 盐酸 烧碱 干冰B 烧碱 硫酸 食盐 血液C 苛性钠 醋酸 生石灰 水银D 苛性钾 硝酸 苏打 冰水混合物17、当光束通过下列分散系，能观察到有丁达尔现象的是（ ）早晨的空气 稀硫酸 蒸馏水 鸡蛋白，A B C D 18、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）ACa 2+ 、H + 、CO3 2 、Cl BOH 、Cl 、Na 、NH4 +CCu 2 、NO 3 、OH 、Cl DMg 2 、K 、Cl 、NO3 19、
7、 下列说法正确的是（ ）A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 BNH3、CO2 的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质20、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ） A6.5g 金属锌变成锌离子时失去的电子数目为 0.1 NA B常温常压下,2g 氢气所含原子数目为 2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NAD常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA21、氢化钙可以作为生氢剂(其中 C
8、aH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：- 5 -CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂22、下列溶液中氯离子浓度与 150mL 0.5 mol/L 氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ）A150mL1mol/L 氯化镁溶液 B450mL1.5 mol/L 氯酸钾溶液C50mL1.5 mol/L 氯化钾溶液 D50mL0.5 mol/L 氯化钙溶液23根据反应式：2Fe 3+ + 2I 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序
9、是（ ）A、Br 、Fe 2+、I B、I 、Fe 2+、Br C、Br 、I 、Fe 2+ D、Fe 2+、I 、Br24已知反应 3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O 下列说法正确的是 （ ）ANaCl 是氧化产物，NaClO3 是还原产物 B该反应中的电子转移数目为 6e-C氧化剂和还原剂的质量比是 15 DCl2 既是氧化剂也是还原剂25完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3 溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1二、
10、填空题（26 题 8 分，27 题 10 分，28 题 12 分）26（8 分） 按要求书写下列离子方程式或化学方程式：写出碳酸钙（CaCO3）和盐酸（HCl）的离子方程式：_。 1写出将铁屑加入 CuSO4 溶液中的离子方程式： 。将 Cu2+2OH-=Cu(OH)2改写成化学反应方程式_ 。将 CO32-+2H+=CO2+H2O 改写成一个化学反应方程式： 。27（10 分） 、现有下列 10 种物质：水；空气；二氧化碳；蔗糖；熟石灰；胆矾（CuSO45H2O） ；氢氧化铁胶体；硫酸钠；硫酸铵；液氧； 碳酸钙。请将以上物11- 6 -质的序号填在所属类别的横线上属于氧化物的是_；属于盐的是
11、_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_，能够导电的物质是：_28（12 分） 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1） Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_ 1氧化剂为_,氧化产物为_该反应中还原剂和还原产物的物质的量之比：_当有 3mol 浓硝酸参加反应时，被氧化的物质是_g 3（2）对于 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 这个反应：当反应中转移 1.8061024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 L。 4三、实验题（每空 2 分，共 20 分）29(20 分)如下图是中学化学中
12、常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。(1)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，装置 A 中的名称是_，(2)装置 D 蒸发结晶中玻璃棒的作用是_。（3） 实验室欲配制 90mL 浓度为 1.00molL-1的 Na2CO3溶液：配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤） 、 、摇匀； 1若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏 2高” 、 “偏低”或“无影响” ）a.没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；b.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ；（4）某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1 的硫酸，需配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸，需要用量筒量量取浓硫酸_ml，应选用_(选填 10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(5)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容- 7 -C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
