1、- 1 -浏阳三中 2018 年下期段考试卷高一化学时量：80 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第 I 卷 选择题1、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在 1nm100nm 之间 D胶体在一定条件下能稳定存在2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe+2HClH 2+FeCl 2 B2FeCl 2+Cl2
2、2FeCl 3CCaO+H 2OCa(OH) 2 D2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O4下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金5下列物质中，不属于电解质的是A NaOH B H2SO4 C BaSO4 D 稀盐酸6下列变化需要加入氧化剂能实现的是AHClH 2 BNaClCl 2 CFe 3+Fe 2+ DHClOCl 27下列物质的水溶液中，加入 Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa 2CO3 BFeCl 3 CCuSO 4 DCa(NO 3)28下列说法中正确的是A、
3、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO 32 的摩尔质量是 60g/mol- 2 -C、1molO 2的质量是 32g/mol D、标准状况下，18 g 水 的体积是 22.4L9设 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 个氢气分子所占的体积为 22.4L B 个二氧化碳分子的质量为 44gC1000mL、0.1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na +与 Cl-离子总数为D17g 氨气中所含原子数为10浓度为 0.01molL-1的 HCl 溶液 VmL，加水稀释到 2VmL，取出 10mL，这 10mL 溶液中c(H+)A0.05mol/L B0.001mol/L C0.002mo
4、l/L D0.005mol/L11在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系12下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl 浓度相等的是A150 mL 1 molL -1的 NaCl 溶液 B75 mL 2molL -1的 NH4Cl 溶液C150 mL 2 molL -1的 KCl 溶液 D75 mL 1molL -1的 FeCl3溶液13根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2气体合成 2 体积的 C 气体
5、，则 C 气体的化学式为AAB 3 BAB CA 3B DA 2B314配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅到瓶外152.2 克化合物 A 含有 3.011022个 A 分子，则 A 的相对分子质量为A11 B22 C44 D6416下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK 、Mg 2+、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH CMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32 、SO
6、 4217以下过滤操作中，不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液- 3 -18将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水 B、沸水 C、NaOH 溶液 D、NaCl 溶液19下列物质水、空气、硫酸、碘酒、NaHCO 3、CaO，其中属于混合物的是A 、 B 、 C 、 D 、20以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种
7、元素被氧化21某同学在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水中电离出可以自由移动的离子DNaCl 溶液中水电离出大量的离子22下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO323在下列反应中，水仅作还原剂的
8、是ANa 2O+H2O2NaOH B2F 2+2H2O4HF+O 2CCl 2+H2OHCl+HClO D2H 2O 2H2+O 224在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO+4NH 35N 2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32 B21 C11 D2325某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为 0.05 molL-1的金属氯化物(RCl x) 溶液 20 mL，使之恰好与 20 mL - 4 -0.15 molL-1的 AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl
9、 2 CRCl 3 DRCl 4第 II 卷 非选择题2、填空题(每空 2 分，共 40 分)26写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_27现有以下物质：NaCl 溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO 4固体 蔗糖 酒精 熔融的 KNO3，其中属于电解质的是(填序号)_。280.5 mol H 2O 的质量_，其中共含有_个原子。质量都是 50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是_ (填分子式， 下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_。29现有以下反应，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和氧化铜
10、的混合物 碳酸钠和硫酸反应 加热高锰酸钾固体 锌和稀硫酸反应 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。其中属于离子反应的有_(填各反应的序号，下同)，属于氧化还原反应的_。30下面化学反应可以用于检查司机是否酒后开车：2K 2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O据此回答：反应中铬元素的化合价从_变到_。如果反应中生成 1mol Cr3+离子，则原子间电子转移总数是_。31下列仪器：烧杯 蒸馏烧瓶 容量瓶 普通漏斗 分液漏斗 蒸发皿 玻璃棒 铁架台(带铁圈、铁夹) 酒精灯 温度计，在蒸馏时需要用到的有_(填仪器的标号，下同)；在萃取分
11、液时需用到的有_；在过滤时需用到的有_。32用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84g/cm3)配制 100mL1.0molL1 稀硫酸，若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL 容量瓶- 5 -E10mL 量筒 F胶头滴管 G50mL 烧杯 H100mL 容量瓶需量取浓硫酸的体积为_mL。实验时选用的仪器有(填序号)_。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_。定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的 18.4molL1 硫酸，注入已盛有 30mL 水的 100mL 的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀3、计算题(10 分)33标准状况下，44.8 L HCl气体溶于 127 mL水中，得到密度为1.15 g/cm 3 的溶液，、求HCl气体的物质的量和溶液中溶质的质量分数、求所得溶液中溶质的物质的量浓度
