1、- 1 -2018 年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分 必做题（80 分）一、 选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、氧元素有多种核素，其中核素 18 8O 的中子数是( )A.8 B.10 C.18 D.262、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A蛋白质 B油脂 C葡萄糖 D蔗糖3下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液4、 下列属于酸性食物的是( ) A
2、.苹果 B.西瓜 C.梨 D.鸡肉 5、下图中表示吸热反应的是（ ）6、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氯化钠的分子式：NaClB硫原子的结构示意图 ：C过氧化钠的电子式：D中子数为 10 的氧原子：7、 下列物质中常用作食品防腐剂的是( ) A.福尔马林 B.甲酸 C.亚硝酸钠 D.乙醇 8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是ACaCl 2 BNa 2O2 CK 2O DC 2H5OH 9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：- 2 -光A.2HgO 2HgO 2 B.Fe3O44CO 3Fe4CO 2C.FeCuSO 4 CuFeSO 4 D.2NaCl(熔融) 2N
3、aCl 210、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )A该装置能将化学能转化为电能B能入氧气的电极为负极C电子由电极 B 经导线流向电极 AD正极反应式为：H 2 2e- = 2H+11、在铁与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A、0.6mol/(Lmin) -1 B、1.8mol/(Lmin) -1 C、0.06 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin) -112、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B在空气中金属铝表面
4、迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀 H2SO4反应时，加几滴 CuSO4溶液，可加快 H2的产生13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B.金属铝 C.硝酸银 D.氯化钠 14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水15、铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是A钢属于铁
5、合金 BFe 2O3常用作红色油漆的原料CFe(OH) 3易溶于水 DFe 3O4是具有磁性的黑色晶体16、下列反应属于取代反应的是( )ACH 42O 2 CO22H 2OBNaOHHCl=NaClH 2OH2H2OO2(空气)电极 A 电极 B电解质- 3 -CCH 2=CH2H 2 CH 3CH3DCH 4Cl 2 CH3ClHCl 17、在工业上合成氨反应：N 23H 2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度 B.减小压强 C.减小 H2的浓度 D.使用催化剂18、下列物质中，不属于大气污染物的是（ ）A、N 2 B、NO 2 C、SO 2 D、CO19、食物中的
6、营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ）A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用； B、淀粉遇碘变蓝；C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。20、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用（ ）A、热分解法 B、电解法 C、热还原法 D、萃取法21、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A、O 2和 O3 B、CH 3CH3和 CH2=CH2 C、 和 D、CH 3CH2CH2CH2 CH3和（CH 3） 2CH CH2CH322、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H
7、+ = Cu2+ + H2B、稀盐酸滴在石灰石上：CO 32 + 2H+= H2O + CO2C、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H + + OH- = H2OD、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu 2+ = Fe3+ + Cu二、填空题：本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分。23、（6 分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：（1）盛装 NaOH 的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的 SiO2 和 NaOH 反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + ；（2）检验某溶液中是否含有 SO42,先加盐酸，再加 （填“B
8、aCl2”或“NaCl”）；（3）要使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）24（6 分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：Br- 4 -（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）；（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：nCH2=CH2 。25、（8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：A 01 A A A A A A2 Ne3 Na （1）的原子序数是 ；（
9、2）的原子结构示意图是 ；（3）和两种元素的非金属性强弱关系是： （填“”、“”或“=”）；（4）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。26、（6 分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为 （填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；（2）CH 3CH2OH 的官能团是 （填“羟基”或“羧基”）；（3）CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 （填“催化剂”或“氧化
10、剂”）。三、实验题：本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分。27、（10 分）海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。周期族催化剂加压、加热CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH - 5 -。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图 4 为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）;（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化，通入 Cl2，使 Br转化为 Br2通入空气、水蒸气，将
11、 Br2吹入吸收塔，与吸收剂 SO2反应转化为 HBr；通入 Cl2,再经过一系列处理得到产品 Br2.请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤中，生成 HBr 的化学方程式是 ；（3）在步骤中，若通入 22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到 Br2 g.第二部分 选做题（20 分）四、选做题：请选修化学与生活的考生做第 28 题，选修化学反应原理的考生做第29 题，并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。28、本题为化学与生活（选修 1）选做题，每空 2 分，共 20
12、分。（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林请根据题意，用字母代号填空。富含蛋白质的物质是 属于严格禁止的兴奋剂是 含有一定量纤维素的物质 用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是 。（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物质中，属于天然高分子材料的是 （填字母化代码）A、玻璃 B、塑料 C、棉花我国发行的第五套人民币中，1 元、5 角和 1 角硬币的材质属于 （填字母化代码）A、合金 B、纯金属 C、橡胶- 6 -钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为(3)、改善生态环境，是当
13、前重要的民生工程。下列物质中，不会造成室内空气污染的是 （填字母代号，下同）A、室内吸烟产生的 CO B、家用燃气燃烧产生的 H2O C、室内装饰材料释放的 HCHO（甲醛）矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是 ；A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用工业处理含有 Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的 PH，使之转化为 Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是 A、CaCl 2 B、Ca(OH) 2 C、H 2SO429.本题为化学反应原理（选修 4）选做题，每空 2 分，共 20 分。1、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方
14、程式（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将 4.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2充入 10L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，经 2 min 达到平衡时，PCl 5为 0.4 mol。在 02 min 内，用 Cl2 表示的反应速率为 V(Cl2)= mol/(L min)达到平衡时，PCl 3的转化率为 如果再通入 1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl 5的物质量 （填字母代号）A. 增大 B.减小 C.不变2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚
15、缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。- 7 -a上下运动 b左右运动 c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程_(中和热为 57.3 kJmol1 )。(4)该同学每次分别取 0.50 molL1 50 mL NaOH 溶液和 0.50 molL 1 30 mL 硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热 H 53.5 kJmol 1 ，与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温
16、度后直接测定硫酸溶液的温度（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计(6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 - 8 -2018 年下期高二年级第一次月考化学答卷考试时间：90 分钟一、选择题（本题包
17、括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分）23（6 分） （1） （2） （3） 。 24（6 分） （1） （2） （3） 。25（6 分） （1） （2） （3） 。26（8 分） （1） （2 （3） 。 （4） 。三、实验题（本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分）27（10 分）（1） （2） 。 （1） （2） 。 （3） 。 四、选做题（请 28 题、29 题任选一题作答，每空 2
18、 分，共 20 分。）28 。 。 。 。29.1. 。 (4) 。2. 。 。座位号- 9 -(5) 。 (6) 。 2018 年下期茶陵县第三中学高二化学第一次月考答案考试时间：90 分钟一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B A D D A B C B A A C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D B B C D D A A B D C二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分）23（6 分） （1）H 2O （2）BaCl2 （3）氨水 24
19、（6 分） （1）酯 （2）蓝 （3）25 （8 分） （1）13 （2） （3） （4）共价26.（6 分）（1）CH3COOH（2）羟基 （3）催化剂三、实验题（本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分）27（10 分）（1）a （2）防止暴沸 （1）富集溴 （2）SO 2Br 22H 2O= H2SO42 HBr （3）160 四、选做题（请 28 题、29 题任选一题作答，每空 2 分，共 20 分。）28 B C A D C A O2 + 2H2O + 4e 4OH B C B291. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-10.02 10% A2. 温度计 a H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mold (5)A (6) 偏小2 8 6+16
