1、- 1 -会宁一中 2018-2019 年度第一学期中期考试高一化学 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90分钟。要求学生将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31第卷（共 48 分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( )A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌2.下列是某同学对 KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A. 根据元
2、素组成可知它是化合物B. 因它含有钾离子与硫酸根，故 KHSO4是钾盐C. KHSO4可以称为硫酸的酸式盐D. 因为它与酸含有相同的元素氢，故 KHSO4可称为酸3.将饱和溶液 FeCl3加入沸水中能制得 Fe（OH） 3胶体，下列有关说法正确的是（ ）A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B. 含 0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1NAC. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H） 3悬浊液Fe（0H） 3胶体FeCl 3溶液D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气
3、体是（ ）AH 2S BHCl CNH 3 DCl 25设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L 氖气含有 2NA个氖原子B0.1mol/LFeCl 3溶液中含氯离子数为 0.3NAC. 常温常压下，44g CO2的质子数为 15NAD. 标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a/22.4NA6. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe 2+）变为棕黄色（Fe 3+） 。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明- 2 -维生素 C 具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性
4、7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入 1molN2，右边充人 CO 和 CO2的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同） 。右侧 CO 与 CO2分子数之比为（ ） A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:18.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的（ ）A、2F 2+2H2O 4HF+O 2B、AgNO 3+NaCl AgCl+NaNO 3C、3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2D、MgCl 2（熔融) Mg+Cl29. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
5、（ ）A B C D10下列说法正确的是 （ ）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 滴入稀 HNO3同时用 pH 计测定至溶液呈中性 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶电解高温- 3 -
6、11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A. 向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2OB. 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag +=Zn2+2AgD. 硫酸钠溶液与氯化镁溶液的反应：SO 24+Mg2+=MgSO412. 离子方程式：BaCO 3+2H+CO 2+H 2O+Ba2+中 H+不能代表的物质是 （ ） HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOHA B C D13. 在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH 4 、Al 3+、SO 42-、Cl
7、- BBa 2 、K 、HCO 3-、 NO 3-CAl 3 、Fe 2 、SO 42-、NO 3- DNa 、Ca 2 、Cl -、CH 3COO-14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和 M 离子。经测定 Fe3+、SO 42-、Al 3+和M 离子的物质的量浓度之比为 1:4:1:2，则 M 离子可能是下列中的( )A.Cl- B.OH- C.Na+ D.Ag+15. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I 2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3
8、溶解性乙二醇 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )A.c分液 B.b过滤 C.d蒸发结晶 D.a蒸馏16. 某无色溶液中只可能含有 Na+、 Ba2+、 Cl、 Br、OH 、SO 42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是( )步骤 操作 现象abcd- 4 - 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙
9、色 向所得溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生A. 肯定含有离子的 Na+、 Br、OH 、 SO42- B. 肯定没有的离子是 Ba2+、OH C. 可能含有的离子是 Cl、 Br、SO 42- D. 不能确定的离子是 Na+、 Cl、SO 42-第卷（共 52 分）2、填空题（每空 2 分,共 52 分）17、（20 分）.3.0110 23个 OH- 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些 OH- 和 g Na +含有的电子数相同。在标况下气体 A 的密度为 1.25g/L,气体
10、 B 的相对分子质量为 42，A 和 B 的混合气体在相同状况下对 H2的相对密度为 16.8，则混合气体中 A 和 B 的体积比为 。 质量相同的 O2、 NH3、 H2、 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 .相同物质的量浓度、相同体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。 在 2KMnO4+16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H 2O 反应中， 是氧化剂， 是还原 原剂 剂， 是氧化产物， 是还原产物。18.（16 分）现有下列物质：红褐色氢氧化铁胶体 稀硝酸 氯化氢氨水 H2S
11、O4 溶液 Ba(OH) 2固体 Na 2CO310H2O 晶体 CO 2 锌 熔融 NaCl（1）按物质分类方法填写表格的空白处（填编号）：分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质属于该类物质（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H + + OH- H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式 - 5 -盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm 3HCl 质量分数：36.5%（3）将加入中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 反应的离子方程式为 （4）的溶液中加入的溶液反应的离子方程式为 （5）中逐滴加入过量的出现的现象为 19 （16 分） 下图为实验室某浓
12、盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl 的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸。该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30mL）的烧杯中，
13、用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响” ） 。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）（4）若在标准状况下，将 VLHCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。- 6 -（5）现将 100mL 0.5mol/L 的盐酸与 200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中 Cl 的物质的量浓度是_。C1000Vd36.5V+22.4 D36.5V22.4 (V+1)d1000Vd36.5V+22400A
