1、- 1 -2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、S-32、N-14、I-127、Cu-64、Ba-137I 卷一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列有关试剂的取用说法不正确的是( )A 胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B 取用固体试剂时，可用药匙 C 多取的钠可放回原试剂瓶中 D无毒的固体试剂可用手直接取用2.要除去 NaCl 溶液中混有的 MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )A 加入适量 N
2、a2SO4溶液后过滤 B 加入适量 NaOH 溶液后过滤C 加入过量 NaOH 溶液后蒸发 D 加入过量 Na2CO3溶液后过滤3.蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A 蒸发皿 B 冷凝管 C 蒸馏烧瓶 D 酒精灯4.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A 1 000 mL 0.1 molL -1的 NaCl 溶液中，Na +与 Cl 总数为 0.2NAB 2 NA个二氧化碳分子的质量为 44 g C NA个氢气分子所占的体积为 22.4 LD 17 g 氨气中所含原子数为 NA5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）6.等
3、质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）- 2 -A N 2 B HCl C O 2 D NH 37.将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水 B NaOH 浓溶液 C沸水 D NaCl 浓溶液8.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A 铜丝 B 熔融的 MgCl2 C NaCl 溶液 D 蔗糖9.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2+ =BaSO4表示的是（ ）A Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 B BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC BaCO 3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2 D BaCl 2+H2
4、SO4=BaSO4+2HCl10.下列离子在水溶液中可与 CO32- 大量共存的是( )A Ca2 B Ba2 C Na D H 11.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的( )A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D Ba(OH)212.下列变化属于氧化反应的是（ ）A CO 2CO B Cl Cl 2 C Fe 3+Fe 2+ D CO 213.在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A 16 B 15 C 61 D 5114.依据2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，HClOH Cl =Cl
5、2H 2O，2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 ，FeCu 2 =Fe2 Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )A Fe 3 HClOCl 2Fe 2 Cu 2 B HClOCl 2Fe 3 Cu 2 Fe 2C Cl 2HClOFe 3 Cu 2 Fe 2 D Fe 3 Cu 2 Cl 2HClOFe 215.已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2 H2O2I SO2，则下列反应不能发生的是( )- 3 -A H 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2O B 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 4H
6、 C SO 2I 22H 2O=H2SO42HI D 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 16.在一定条件下， 和 F2可发生如下反应： F 22OH = 2F H 2O，从而可知在 中，元素 R 的化合价是( )A 4 价 B 5 价 C 6 价 D 7 价II 卷二、非选择题(共 7 小题,共 52 分) 17.（共 5 分，每空 1 分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤 B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤 D加热(高温或灼烧)E加适量盐酸、蒸发 F冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；(2)氯化钾粉末
7、中混有碳酸钾_；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_；(4)氯化钠中混有少量的炭粉_；(5)硝酸钾中混有少量的食盐_。18.（共 10 分，每空 2 分）某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管 b烧瓶 c烧杯 d药匙 e量筒 f托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 _ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒
8、。a10 mL b50 mL c100 mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶- 4 -容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19.（共 10 分，每题 2 分）按要求完成下列各题。（1）写出 KHSO4在水溶液中的电离方程式： 。（2）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。（3）写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式： 。（4）配平该氧化还原方程式：_H 2S_H 2SO4=_S_SO 2_H
9、2O（5）完成并配平下列方程式：_KI x_Cl 2_H 2O=_KCl_HIO 3_若 KIx与 Cl2的化学计量数之比为 18，则 x 值为_20.（共 6 分，每空 2 分）有一包固体粉末，由 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断(1)该固体粉末中一定不含有_。(2)该固体粉末中一定含有_。(3)该固体粉末中可能含有_。21.（共 6 分，每空 1 分）在 K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O 反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)
10、在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。(4)用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目- 5 -_。22.（共 8 分，每空 2 分）在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是 2NaIO3 5NaHSO 3= 3NaHSO42Na 2SO4 I 2 H 2O(1)氧化产物为_。(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_。(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ ,该反应中若转移电子的数目为 3.6121024，则生成碘的质量为_ g。23.（共 7 分）常温下，在 27.5 g 水中溶解
11、12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.18 gcm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。（3）取出 20.0 mL 该溶液，加入足量 Ba(OH)2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）答案解析1.D 2.B 3.A 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.D 14.B 15.A 16.B17.【答案】 (1)C (2)E (3)D (4)B (5)F18.【答案】(1)bdf 100 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 a (3)19.【答案】
12、（1）KHSO 4=K+H+SO42-（2）Ba 2+2OH +Cu2+ =Cu（OH） 2+BaSO 4（3）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）1 1 1 1 2- 6 -（5）2 5 x1 6 x 2 2 x 10 x HCl 320.【答案】(1) CuSO 4 (2) CaCO3和 KNO3 (3)BaCl2和 Na2SO4中的一种 21.【答案】 (1)氯 K 2Cr2O7 (2)Cl 2 HCl (3)34 (4) 从 Cl 到 Cr 转移 6e 22.【答案】(1) NaHSO 4 Na2SO4 (2) (3)51 152.423.【答案】（1）0.1 mol（2）1.5 molL -1（3）9.9 g
