1、- 1 -2018-2019 学年第一学期第一次月考试卷高一化学可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 K:39 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）2中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌3下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁4下列说法中不正确的是（ ）A.
2、1 mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB.1 mol臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.1 mol任何气体的体积约为 22.4L,一定是在标准状态下D.等物质的量的 CO2和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比 135设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B14 g 氮气中含 NA个氮原子C2 L 0.3 molL -1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为 8NA6已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8 g
3、，则 X气体的摩尔质量是（ ）A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol7下列实验操作正确的是（ ）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液- 2 -D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 A B C D9在下列操作中，一般情况下不能相互
4、接触的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系11下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH) 3沉淀 C. FeCl3溶液 D. 碘水与 CCl4溶液振荡后的混合液12实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(
5、NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）A1 L H 2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H 2SO4溶于水配成 2 L溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液14下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）0.5 mol NH 3 标准状况下 22.4 L H
6、e 4 时 9 mL H2O 0.2 mol H 3PO4A BC D15下列叙述中，正确的是（ ）AH 2SO4的摩尔质量是 98B等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同C等质量的 CO与 CO2中所含碳原子数之比为 11D将 98g H2SO4溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L16实验室中需要配制 2 mol/L的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取- 3 -的 NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117g D任意规格 117g 二、填空题（共 40分）17
7、（10 分）某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤 有关问题（1）计算所需 KCl的质量 需要 KCl的质量为_g（2）称量 KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是_（3）将 KCl加入 100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_（5）将烧杯中的溶液转移至 500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ （6）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线 1-2cm时怎样操作？_ 18（6 分）双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：（1）气体的物质的量为_m
8、ol；（2）该气体在标准状况下的体积为_L；（3）该气体所含原子总数为_个。19（6 分）（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。（2）在标准状况下，跟 4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_。 20（8 分）CCl4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：（1）用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。21（10 分）为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3
9、 、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一24种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)加入过量 BaCl2目的是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制 NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl已潮解( )B天平的砝码已锈蚀( )- 4 -C定容摇匀时，液面下降又加水( )D定容时俯视刻度线( )三、计算题（共 12分，需写出计算过程，否则不得分。 ）22 （4 分）10.6g Na 2CO3固体溶于水，配制成 1L溶液，计算浓度是多少？23（4 分）要配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH溶液，需 2 mol/L 的 Na
10、OH溶液多少毫升？24 （4 分）常温下，将 20.0 g质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g质量分数为 24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。- 5 -2018-2019学年第一学期第一次月考试卷高一化学答案一、选择题1-5 CBDCB 6-10 DDADB 11-15 ADDAB 16 C二、 填空题17.（1）7.45 （2）电子天平 （3） 搅拌、加热 （4）用玻璃棒引流 （5）改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切18.（1） （2） （3）mM 22.
11、4 mM 2mNAM19.（1）28g/mol 28 （2）3.2g20.（1）CCl 4 蒸馏水 （2）CCl 4 蒸馏水21.（1）保证粗盐中 SO 沉淀完全24（2）CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl，BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl（3）A.偏低 B偏高 C偏低 D偏高三、计算题22. 0.1mol/L23. 根据 c1V1=c2V2 代入数据，得体积为 150ml24.(1)混合后溶液中 KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中 KNO3的质量分数为：w(KNO3) 100%20%10.0 g50.0 g(2)混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.3510 1 L混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L
