1、1张掖二中 20182019 学年度第一学期月考试卷（10 月）高 一 化 学可能用到的相对原子量：H-1 He-4 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题 2.5 分，共 50 分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是( ) A B C D 2下列说法正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出BNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热C蒸馏操作时，应该将温度计的水银球插入液面以下D氧化钙中混有少量碳酸钙，可用盐酸除去3完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
2、( ) 4下列实验操作正确的是( )A 用酒精萃取碘水中的碘B 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出C 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D 称量 NaOH 固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上5为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。不正确的操作顺序2是( )A B C D6为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后
3、继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A一定有 SO B一定有 CO3 2-24C不能确定 Cl是否存在 D不能确定 SO 是否存在247下列叙述正确的是( )A1 mol H 2SO4 的质量为 98 gmol-1 B常温常压下 11.2LCO2所含分子数为 0.5NA C . H2SO4 的摩尔质量为 98 g D6.0210 22个 H2SO4分子的质量为9.8 g8用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的
4、是A17gOH -中含有的电子数为 10NAB标准状况下，lmol CCl 4的体积约为 22.4LC1mol/LNa 2CO3溶液中含有的 Na 离子数为 2NAD常温常压下，1N A个 CO2分子占有的体积为 22.4L9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A 1 mol 食盐含有 NA个 NaCl 分子B 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子C 2.8 g 氮气中含有的氮原子数目为 0.1NAD 16g 由 O3和 O2组成的混合气体中含有的 O 原子数目为 NA10下列能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO 3溶液 B稀硫酸
5、 C稀盐酸 D稀硝酸11将 6.4gSO2和 8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是A它们所含氧原子数目之比为 2:3 B它们的体积之比为 1:1C它们所含原子数目之比为 3:4 D它们的分子数目之比为 1:112若 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A46gNO 2和 N2O4的混合液中总原子数为 3NAB4时 9mL 水和 11.2L 氮气含有相同的分子数C同温同压下，N A个 CO2与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等3D1.0110 5Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为 NA 13在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、H 2的混合
6、气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A 原子数 B 分子数 C 质量 D 密度14下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )A22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有 22.4 L 体积C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 LD标准状况下，1 mol CO 和 1 mol CO2的体积比为 1215将 3mol/L 的 Cu(NO3) 2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为（ ）A3a/b
7、 mol/L B6a/b mol/L Cb/3a mol/L Da/b mol/L16实验室中要配制 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的 NaCl 分别是 （ ）A450 mL、5.27 g B500 mL、5.85 g C450 mL、5.85 g D500 mL、5.27 g17下列关于 0.2mol/LCa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A 该溶液可由 1L 水中溶解 0.2molCa(NO3)2制得B 1L 该溶液中含有 Ca2+和 NO3-总数为 66.021022个C 0.5L 该溶液中 Ca2+离子的物质的量浓度为 0.4
8、mol/LD 0.5L 该溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L18V L 硫酸铝溶液中含 Al3+的质量为 m g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为： A、 molL1 B、 molL1 C、 molL1 D、 m27V8Vm7Vm8molL119物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 ( )A111 B321 C123 D 34320下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL 2 mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )A150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液
9、B75 mL 15 mol/L 氯化钙溶液C150 mL 3 mol/L 氯化钾溶液 D50 mL 3 mol/L 氯化镁溶液21一滴水约为 0.05ml，设室温下水的密度为 1g/cm3，则 1 滴水含水分子数是4A310 22个 B1.710 21个 C210 20个 D310 21个22下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数） （ ）A28g N 2所含有的原子数为 NAB18g 的 NH4 离子中含有电子数 11NAC22.4LCH 4的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4LCH 4和 O2的混合气体所含有的分子数为 NA23用 36.5%的浓盐酸(密度为
10、1.2 gcm3 )配制 1 molL1 的稀盐酸 100 mL，有以下仪器：100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有( )A B C D 24将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100mL 水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/LA、10 a 22.4 B、10 a 22.4(a +0.1) C、b5.36240D、b5.36240125把 250mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉
11、淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A 10（2ab）mol/L B 0.1（b2a）mol/LC 20（b2a）mol/L D 20（ba）mol/L二填空题26 （12 分）（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为0.3 mol/L 稀盐酸：（2）该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）
12、；A用 30mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL）的烧5杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 12cm 处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_ A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
13、27 （8 分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤（1）从溴水中提取溴_（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离酒精（沸点为 78.1）和甲苯(沸点为 110.6)两种互溶液体_ _28.（10 分）为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制24备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) 称取粗盐 滤液 精盐 操 作 A BaCl2 NaOH Na2CO3 操 作 B 适 量 盐 酸 蒸 发 、 结 晶 、 烘 干 (1
14、) 第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。(2) 第步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中 Ca2 的主要存在形式为 CaCl2)_。(3) 若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4) 判断 BaCl2已过量的方法是_。29 （14 分）(1) 标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH 4 3.0110 23个 HCl 分子 2.40410 23个 H2S 分子 0.2 mol NH 3a.物质的量由小到大的顺序_b.质量由小到大的顺序_(2) 12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含
15、 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_。(3) 在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。三、计算题630 （6 分）标准状态下,将 11.2 LHCI 气体溶于水，制成 250ml 溶液。（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；（2）如果用质量分数为 36.5%密度为 1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。7张掖二中 20182019 学年度第一学期月考试卷（10 月）高一化学答案一选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
16、 11 12 13答案 D B A C D D D A D B B A B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C B B B B D D B D B D C2填空题26 （1）12mol/L（2 分）（2）12.5mL（2 分）（3）胶头滴管 500ml 容量瓶（各 1 分）（4）BCAFED（2 分）（5）BD（2 分）27ACDE28. (1)溶解 过滤(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl(3) 操作中生成的 Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(4) 取少量第步后的上层清液，滴入几滴 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明 BaCl2已过量。29.(1) (2)62 gmol1 16 0.1 mol (3)40 20 3计算题 302 molL -1 41.7ml
