1、1甘肃省民勤县第一中学 2017-2018 学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间：100 分钟 满分：100 分）O16 H1 C12 Na23 Cu64 N14 S32 Fe56 一、选择题(每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一项是符合题目要求)1下列物质中，属于电解质的是 （ ）A、Cu B、NaOH C、 NaCl 溶液 D、蔗糖2胶体和溶液的本质区别是A丁达尔效应 B分散剂不同 C能否稳定存在 D分散质粒子直径的大小3下列说法正确的是 ( )A、32 g O 2占的体积约为 22.4 LB、1mol N 2 含阿伏加德罗常数个氮原子C、在标准状况下，22.4 L H 2O 的
2、质量约为 18 gD、22 g CO 2 与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同分子数4、为了除去粗盐中的 、 、 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项CaM24S操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的 溶液 加适量盐酸 NOH加过量 溶液 加过量 溶液23a2BalA、 B、 C、 D、5. 在反应 3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量为（ ） A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：26用 NaOH 固体配制 1mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A、将 40gNaOH 固体溶于
3、1 L 水中可配成 1mol/L 的 NaOH 溶液 B、称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上C、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO Ba 2 BaSO 424B漂白粉溶液在空气中发生的反应 Ca2+2ClOCO 2H 2O=2HClOCaCO 32C碳酸钙溶解于盐酸中：CO 32-2H + CO 2 + H 2OD氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3+2IFe 2+I 28某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是 （
4、）AFe 2 、K +、SO 42-、HCO 3- BMg 2 、Na +、SO 42-、Cl - CNa +、K +、SO 42-、NO 3- DBa 2+、Na +、MnO 4-、SO 42-9下列物质的性质或用途正确的是 （ ）A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B硅可以用来做光导纤维C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 DNO 是红棕色气体 10以下转化不能通过一步反应实现的是 （ ）ASiO 2SiF 4 BAl 2O3Al(OH) 3 CFeFeCl 2 DNaNaOH 11常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2+Br22Fe 3+2Br 2Br +Cl2Br 2+2Cl 2F
5、e 3+2I =2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是 （ ）A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有 1molCl2被氧化时，有 2molBr 被还原C氧化性强弱顺序为：Cl 2I 2Br 2Fe 3+D还原性强弱顺序为：I Fe 2+Br Cl 12100mL0.3 molL 1Na2SO4溶液与 50mL0.2 molL 1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 的物质的量浓度为A0.20 molL 1 B0.25 molL 1 C0.40 molL 1 D0.50 molL 113下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是A钠与氧气
6、B碳与氧气 C硅和氯气 D铁和硫酸14为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A、通入氯气 B、加入 Zn C、加入 Fe D、加入 Cu 15只用一种试剂就能鉴别出 NH4Cl、Na 2SO4、(NH 4)2CO3、 三种溶液，最好选用 （ ）A、BaCl 2 B、HCl C、NaOH DBa(OH) 2 16炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化3钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是：A、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡B、从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D、Z
7、导管口一定没有红棕色气体出现17将充满 和 混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占2NO试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中 和 的体积比为2NOA1:1 B1:2 C1:3 D3:118下列溶液中，不能区别 SO2和 CO2气体的是 ( )石灰水 品红溶液 KMnO 4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 A B C只有 D19、向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应 的是(横坐标表示加 入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)2010mL 浓硝酸和 1.92 克铜反应，铜完
8、全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO） ，共收集到 1.12L 气体（标准状况） ，剩余酸用 NaOH 中和，共耗去 1mol/L 氢氧化钠 10mL。则浓 HNO3物质的量浓度为 ( )A、5mol/L B、9mol/L C、11mol/L D、12 mol/L二、填空题(每空 2 分，共 40 分。)21可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸馏 加热 分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒 （2）分离石油中各不同沸点范围的成分 （3）分离水和苯的混合物 22.同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为
9、，质量之比为 4。23.在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D 常温下为气体，其中 C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。 （图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）F 的化学式 。（2）写出 B 与乙反应生成 A 的离子反应方程式 _ （3）写出反应的化学反应方程式： _ 24为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：关闭 K1，打开 K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是 ，反应离子方程式是 。将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管
10、。该步反应离子方程式是 。充分反应后，打开开关 K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。丙 +丙 甲 +水反 应 A BCD水 E（ 的 水 溶 液 ） FG空 气 反 应 H甲 +水反应AB+C D +水 E（D 的水溶液） FG 空气反应 H乙 +丙 甲 +水反 应 A CD水 E（ 的 水 溶 液 ） FG空 气 反 应 H铜丝浓硫酸气囊K2K1NaOH 溶液5NaOH 溶液的作用 。25已知甲、乙、丙、丁 4 种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出） 。（1）丙的化学式为 。（2
11、）写出丁乙的化学方程式 。26将 3.84 g Fe 和 Fe2O3的混合物溶于 120 mL 的盐酸，刚好完全反应，生成 0.03 mol H2，若反应后的溶液中无 Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中 Fe2O3 g；（2）原盐酸的物质的量浓度 molL -1。 620172018 学年度第一学期期末考试高一化学答案一、选择题（每题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D D B D B C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C C D A C C D D二、填空题（每空 2 分、共
12、 40 分）21、 （6 分） （1） （2） （3）22、 （10 分） 1:1 1:1 2:3 7:16 7:16 23、 （6 分） （1）FeCl 2 （2）2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2（3）2Na+2H 2O=2NaOH+H224、 （10 分）(1)生成 CO2，排尽装置中空气、CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O(2)3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O(3)无色气体变红棕色 （4）吸收尾气（尾气处理）25、 （分）(1) 2SO3 (2) Cu+2H2SO (浓）= CuSO +SO2+2H 2O （其他合理答案也行）26、 （4 分）（1） m(Fe2O3)=1.6 g(2 分) （2） c(HCl)= 1 molL-1(2 分)加热
