1、1甘肃省民勤县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A钠的化合物 B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质2设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A .0.5 mol H2SO4中含有 2NA个氧分子B.常温常压下,18 g H 2O 中
2、含有的原子总数为 2NAC.标准状况下,22.4 LH 2O 中含有的分子数为 NAD.常温常压下, 0.5L 1mol/L 的 Na2CO3溶液中所含的 Na+的数目是 NA3下列化学方程式中，不属于氧化还原反应的是 （ ）AHCl + NaOH = NaCl + H 2O BSO 2Cl 22H 2OH 2SO42HClCSO 2 NO 2 SO 3NO D2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4下列实验操作中正确的是 （ ）A萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯从漏斗下端放出上层液体B蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入C过滤时玻
3、璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D称量 NaOH 固体时，先在托盘天平两盘上各放大小相等的纸片，然后将 NaOH 固体放在左盘纸片上称量5相同质量的镁和铝所含原子个数比为 （ ）A1：1 B8：9 C9：8 D2：36. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 （ ）APCl 3PCl 5 BMnO 4-Mn 2+ CSO 3SO 42- DCO 2H 2CO37氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质粒子直径都在 1100nm 之间 B.都能通过半透膜 C.都能通过滤纸 D.都能发生丁达尔效应8已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下
4、，该气体放在下列气体中会下沉的是 （ ）AO 2 BCl 2 CCO 2 DH 229. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学知识，采用最简便的分离方法是 （ ）A B C D10下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与硝酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO211.某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶
5、液的物质的量浓度为 （ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 12. 在反应 KClO3+6HCl（浓）=3Cl 2+KCl+3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）A1：6 B6：1 C1：5 D5：113在反应 11P15 CuSO 4 24H 2O 5Cu3P6H 3PO415H 2SO4中，P 在反应中表现出 ( ) A还原性 B氧化性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3。在相同条件下，等质量的 H3和 H2具有相同的 ( )A原子数 B分子数
6、C体积 D物质的量15.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2。可判断 ( )A氧化性：A 2B 2C 2D 2 B.还原性：D B A C C2A +D2 =2D +A2可进行 D.2C +B2 =2B +C2不能进行16. 25时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是 ( )AK +、Na +、HCO 3、NO 3 BNa +、K +、SO 42、Cl CH +、Mg 2+、SO 42、NO 3 DAg +、K +、NO 3、Cl -317. 质量分数为 的硫酸溶液，其物质的量浓度为 a molL1 ，加热蒸发水份使
7、其质量分数变为2 ，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为 molL1 ，则 a 与 关系正确的是（ ）A. 2 a B.a2 C. 2 a D. 2 a 18. 已知 A2On2-可与 B2-反应，B 2-被氧化，产物为 B 单质，A 2On2-被还原，产物为 A3+；且知 100 mL c(A2On2-)=0.3 mol/L 的溶液与 150 mL c(B2-) =0.6 mol/L 的溶液恰好完全反应，则 n 值为（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 19. 下列物质分别与 100mL 2mol/L 的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁
8、（ ）A B=C= D=20. 为了除去粗盐中 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤,加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液,正确操作的顺序是（ ） A B C D二、非选择题（共 40 分）21.(6 分) 按要求写出方程式。（1）若向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，使原溶液中的 SO42恰好完全沉淀。写出该反应的离子方程式_ (2)碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_ (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_ 22（12 分）实验室欲配制 250mL 0.2 molL1 的碳酸
9、钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）。（2）配制过程需要的仪器_（填序号），还缺少的仪器有 _ 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO310H2O 晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度
10、相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处4（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行 A 操作_；若定容时俯视刻度线_。23（12 分）(1)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 33.6L，质量为 58g。则混合气体中 CO2的物质的量为 ，CO 的体积为 L。20.6g NaR 含有 Na+0.2mol，则 NaR 的摩尔质量为 g/mol，则含 R 8.0g 的 NaR 的物质的量为 mol ；在标准状况下，4.8g 甲烷(CH 4)所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢(H 2S)含有相同数目的氢原子；
11、24（共 10 分）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HClMnO 2 Cl2MnCl 22H 2O 试回答下列问题： 请指出反应中： 是氧化剂，氧化产物是 ，反应中每消耗 1 摩尔 MnO2转移电子数是 。 写出该反应的离子方程式： 。 氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，其反应方程式是：2 NaOHCl 2 NaClNaClOH 2O，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是 。 当有 87 g MnO 2参加反应时，计算：被氧化的 HCl 质量是 g。5高一化学期
12、中考试答案：选择题每题 3 分1B 2D 3A 4C 5C 6A 7C 8D 9B 10A 11A 12C 13D 14A 15C 16B 17D 18D 19B 20C21. (6 分，每空 2 分)（1）H + + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H 2O (2) (1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO4222.（12 分）每空 2 分（1） 14.3（2） (可有可无)； 250mL 容量瓶，玻璃棒（只填一个给 1 分）（3）BCAFED （4）偏低；偏高23（12 分，每空 2 分） (1) 1mol； 11.2 103 ; 0.1 6.72 ; 13.44 24、（10 分）MnO 2 （1 分） Cl2 （1 分） 2NA e （2 分）离子方程式：4H + MnO 2 2Cl Cl2Mn 2+2H 2O （2 分）1：1 （2 分） 73 g （2 分）
