1、- 1 -20182019 学年度第一学期期中考试试题高一（化学）可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023个粒子的集体2水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol3胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子
2、直径在 1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在4只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 35下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D6将 40 g NaOH溶于水中，配制成 1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L7离子方程式H +OH -H 2O可表示的化学反应是 （ ）A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的
3、反应 D盐酸和氢氧化铜反应8下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D9下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。- 2 -AAg .K .NO3-.Cl BK .Na .Cl .SO42-CCa 2 .Mg2 .OH .Cl DH .Na .CO32-.SO42-10设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，9g H 2O所占的体积为 11.2LB1 mol OH 所含的电子数为 8NAC标准状况下，28 g CO和N 2的混合气体的体积为 22.4LD0. 5N A个H 2所含的体积为 11.2L11现有三组溶液：汽油和
4、氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液.萃取.蒸馏 B萃取.蒸馏.分液 C分液.蒸馏.萃取 D蒸馏.萃取.分液12下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe 2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42-BaSO 4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32-2H H 2OCO 213 NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A1mol任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目
5、为 NAD17 g氨气所含电子数目为 10NA14. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )。A.所用容量瓶未干燥 B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：316在MgCl 2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中，若K .Cl 各为 1.5mol，Mg 2 为 0.5mol，则SO 42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol
6、 C0.15mol D0.25mol二、填空题（18 分）- 3 -17 （8 分）写出下列物质的电离方程式。(1)NaHCO3 _(2)H2SO4 _(3)NaOH _(4)NaHSO4 _18.（10 分） 在标准状况下，6g H 2 11.2L O 2 1mol NH 3中，物质的量最大的是_.（填序号，下同）所含分子数最多的是_.含原子数最多的是_.质量最大的是_.体积最小的是_。三、实验题（本题包括 2 个小题，共 24 分）19 （16 分）为除去粗盐中的Ca 2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第
7、步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca 2+的主要存在形式为CaCl 2）； _（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式_，发生的离子方程式是_，在实验方案的（2）中的操作名称是_。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒_（填“是”或“否” ，如果“否” ，请说明理由。_；(4)判断BaCl 2已过量的方法是 20 （8 分）现用 18.4 mol/L的浓H 2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L的稀H 2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO4时不需要使用的有_(填代号
8、)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H 2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL.50 mL.100 mL三种规格)的量筒。四、计算题（本题包括 2 个小题，共 10 分）- 4 -21.（5 分）现有 0.27kg质量分数位 10%的CuCl 2溶液。试计算：（1）溶液中CuCl 2的物质的量；（2）溶液中Cu 2+和Cl -的物质的量；22.（5 分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：（1）乙酸的摩尔质量为 。（2）若该乙酸溶液的密度为 1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。 - 5 -2
9、0182019 学年度高一化学上学期期中考试答案第 I 卷 选择题（共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9B C C B A D A A B10 11 12 13 14 15 16 17 18C C A D B C B第卷 非选择题（共 52 分）17、(8 分)（2 分/空）(1)NaHCO3=Na+HCO3-(2)H2SO4=2H+SO42-(3)NaOH =Na+OH-(4)NaHSO4=Na+H+SO42-18、(10 分)（2 分/空） 19、 （16 分） （2 分/空）（1）Ca 2 + CO32 = CaCO3（2 分） ；Ba 2 + CO32 = BaCO3（2 分）（2）NaOH 2OH-+Mg 2+=Mg(OH)2 过滤 （各 2 分，共 6 分） （3）否；（2 分)过量的 BaCl2必须要用 Na2CO3除去，步骤复杂（2 分） ；（4）静置取上层清液继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则 BaCl2过量（其他答案合理均可） （2 分）20、 （8 分） （2 分/空）(1) 500mL 容量瓶 (2) 5.4mL 21、 （5 分）0.2mol 0.2mol 0.4mol21、 （5 分）（1）60g/mol；（2）c（乙酸）=1000ml1.02g/cm 336%/60g/mol=6.12 mol/L
