1、1静宁一中 20182019 学年度高一级第一学期月考试题（卷）化 学（考试时间：100 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5第卷（选择题 共 45 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ） A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂 3%5%NaHCO3溶液B不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭D如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用
2、水扑灭 2下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液 PH 试纸的使用 过滤 蒸发A试管 B玻璃棒 C胶头滴管 D漏斗3下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量 NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4下列仪器不能用于加热的是 （ ） A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯 5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B用托盘天平称量 8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶
3、配制 450mL 溶液 D用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.56下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ 2）A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。7下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC 1molH2的质量为 2gm
4、ol1D 1mol 任何物质都约含 6.021023个原子8 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为 1.5NA B标准状况下，1 L 水所含分子数为 NA /22.4C标准状况下，224 L H2中所含原子数为 NAD常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为 3NA9已知 14.2g X 气体在标准状况下的体积是 4.48L，则 X 气体的摩尔质量是 ( )A71g B142 C71g /mol D142g /mol10下列各物质中含氮原子数最多的是( )A0.1molNH 4Cl B0.1molNH 4NO3 C1.20410
5、23 CO(NH2)2 D0.2mol NH 3H2O11下列说法正确的是( )A40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1B22.4LHCl 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1C从 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的浓度变为 0.01 molL1D1 L 0.2 molL 1 的 Na2SO4溶液中，Na 的物质的量为 0.2 mol12物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为( )A111 B123C321
6、D34313有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K 的物质的量浓度为( )3A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L14标准状况下6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A体积 B密度C质量 D氢原子个数15V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+ a g，取 V mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液
7、中41S042 的物质的量浓度是（ ） A mol/L B mol/L a9151825C mol/L D mol/LV36Va4第卷（非选择题 共 55 分）二、填空题（共 42 分）16 （5 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；（3）分离水和汽油的混合物 ；（4）分离酒精（沸点为 78.1）和甲苯（沸点为 110.6）两种互溶液体 ；（5）从碘水中提取碘单质 17（15 分）为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4，可
8、选用 Ba(OH)2、盐酸和 K2CO3三种 试剂，按如下步骤操作：固体加水 溶液加过量 A 加过量 B操作 操作加过量 C滤液 加热煮沸 KCL 溶液 KCL 固体4（1）图中三种试剂分别为：A 、 B 、 C 。（2）加入过量 A 的目的是 ；加入过量 B 的目的是 ；加热煮沸的目的是 ；（3）操作的名称是 。（4）检验得到的 KCl 中不含有 SO42-的操作 18.（8 分）（1）100ml 0.2mol/L Na 2SO4溶液中含有 SO42 mol，Na +的物质的量浓度是 mol/L。（2）5molCO 2在标准状况下所占的体积约为 L；所含氧原子的数目约为 个。（3）3.011
9、0 23个 OH 的物质的量为 mol，质量为 g，含有电子的物质的量为 mol，这些 OH 与 mol NH 3的质量相同。19.（14 分）用 18 molL-1 浓硫酸配制 90 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL） 。浓硫酸稀释的操作 。（2）第步实验的操作是 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大” “偏小” “无影响”填写）A
10、用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。三、计算题（13 分）520.（7 分）取 1.06g Na2CO3溶于水配成 100ml 溶液，求：（1）Na 2CO3溶液的物质的量浓度；（2）Na + 物质的量浓度； （3）取出 20.0ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。21.（6 分）常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液与 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度为 1.17 gcm3 的溶液
11、。请计算：（1）混合后的溶液中 NaCl 的质量分数是多少？（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？6静宁一中 2018-2019 学年上学期月考高一化学试题答案第卷（选择题 共 45 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C A C D B D C C题号 11 12 13 14 15答案 A D C D C第卷（非选择题 共 55 分）二、填空题（共 42 分）16 （5 分） （每空 1 分）（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A 17 （15 分） （1）Ba(OH) 2（2
12、 分） K 2CO3（2 分） 盐酸 （2 分）（2）除尽 Mg2+和 SO42- （2 分） 除尽过量的 Ba2+（2 分） 使过量的 HCl 挥发（2 分）（3）蒸发 （1 分）（4）取 KCl 固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有硫酸根离子。 （2 分）18.（8 分） （每空 1 分） （1）0.02 mol， 0.4mol/L（2）112 L； 10N A（或 6.021024） 个（3）0.5 mol， 8.5 g， 5 mol， 0.5 mol19.（14 分）(1)16.7ml （2 分） B （2 分） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（1 分）(2) 冷却（1 分）(3)偏大（2 分） 无影响（2 分） 偏小（2 分） 偏大（2 分）三、计算题（13 分）20.（7 分）(1)0.1mol/L（2 分） (2) 0.1mol/L（2 分） (3) 50.0ml（3 分）21 （6 分） （1）20%（3 分） （2）4mol/L（3 分）
