1、- 1 -高台一中 2018-2019 学年上学期期中试卷高一化学（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）考试范围：人教必修 1 第 1、2 章可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是A B C D乙醇 汽油 浓硫酸 浓硝酸2下列各种仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分 液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是来源:学*科*网A B
2、C D3下列属于氧化物的是AHNO3 BCaCO3 CCO2 DNaOH4下列实验操作中正确的是A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水 冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是6关于胶体的叙述中，不正确的是 A向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“
3、净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象7下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClCNaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水- 2 -8下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H2O=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则 X 试剂为A碳酸钠 B碳酸钾 C硫酸钠 D硫酸钾10配制 10
4、0 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解 、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol OH中含有电子数为 10NAB常温常压下，17 g 氨气中所含原子数为 NAC标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAD1 mol/L BaCl2 溶液中含有的氯离子数为 2NA12若 20 g 密
5、度为 d g/cm3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2+，则 NO3的物质的量浓度是A 40dmol/L B20mol/L C2.5d mol/L D1.25d mol/L13下列电离方程式中，错误的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42 CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO42 14下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳
6、酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是A甲 B乙 C丙 D丁16已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABrFe2+I BIFe2+ Br CBr IFe2+ DFe2+IBr第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：包括
7、第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17 （10 分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：- 3 -（1）分离 Na2CO3 溶液和 CCl4，选_，操作名称为_。（2）用 CCl4 提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收 O2 中混有的杂质 Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。18 （10 分）已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH 、NO3 六
8、种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_ （填“A”或“B” ） ，反应的离子方程式为_。（3）若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式） 。（4）若向由试管 A 溶液中的阳离子组 成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2 溶液，则发生反应的离子方程式为_。19 （10 分）实验室用 NaOH 固体配制 250 mL 1.25 mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：
9、应称取 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_ _ _（2）容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号） 。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12
10、cm 处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号） 。A称量 NaOH 时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水20 （12 分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算- 4 -问题。（1）在标准状况下，67.2 L CO2 是_mol，质量为_g，含有_个CO2 分子，其中含有_mol 氧原子。（2）在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该
11、氧化物的体积是 448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.80 gmL1，其物质的量浓度是_。（5）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）完全溶于 0.1 L 水（密度 1 g/cm3）中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。A 240dMVB1024MC1024VdD 2.40.MVd21 （10 分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7
12、 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_ _。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式） ，被氧化的元素是_（填元素符号） 。（3）H2SO4 在上 述反应中表现出来的性质是_（填 序号） 。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。高一化学参考答案- 5 -C B C D C A B D B C A C C B D B17 （10 分，每空 1 分）（1） 分液 （2） 萃取（分液） （3） 洗气 （4） 过滤 （5） 蒸馏18 （
13、10 分）（1）3 （2 分）（2）B （1 分） Ag+Cl=AgCl （2 分）（3）Mg （2 分）（4）Ba2+ +2OH+2HCO3 =BaCO3+C O32 +2H2O （3 分）19.(10 分)(1)12.5 (1 分) 250(1 分) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (1 分)(2) (1 分)(3) BCAFED (3 分)(4)ABC (3 分)20 （12 分，除标明外，每空 1 分）（1）3.0 132 3NA 6（2）2.24 0.15（3）64 g/mol 32（4）18.4 mol/L （2 分）（5）B （2 分）21 （10 分）(1) （3 分）（2 ）K2Cr2O7 （1 分） C （1 分）（3）C（2 分）（4）4.48（3 分）- 6 -
